2013年高中化學 1.2.1 離子鍵同步檢測 蘇教版必修2

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1、2013年高中化學 離子鍵同步檢測 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．以下敘述中，錯誤的是(　　) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確；離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定

2、發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH。 答案：C 2．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(　　) A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 解析：離子鍵一定存在于離子化合物中，Cl2為單質(zhì)，CO2、CH4分子中無易失電子元素，無離子鍵，NaCl為典型離子化合物。 答案：C 3．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][ ]2－ D．Na＋[]－ 解析：書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現(xiàn)。要特別注意，當含兩個或多個相同離子時，不能合并寫，A不正確；S2－的電子

3、式在“[　]”的右上角標明該陰離子所帶的電荷數(shù)及其電性，而不是化合價，B、C不正確；故僅D正確。 答案：D 4．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電 解析：不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生陰、陽離子。 答案：D 5．[雙選題]M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成化合物Z，下列

4、說法不正確的是(　　) A．Z是離子化合物 B．Z可以表示為M2Y C．Z一定溶于水 D．M可形成＋2價的陽離子 解析：離子化合物是靠強烈的離子鍵形成的，M失電子形成陽離子，Y得電子形成陰離子，所以A正確；按離子化合物中化合價的實質(zhì)可認識到，M元素顯＋2價，Y元素顯－1價，所以形成的離子化合物應(yīng)為MY2，B錯誤；MY2型離子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，C錯誤；M元素的一個原子失去兩個電子變成的陽離子為M2＋，D正確。 答案：BC 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH

5、跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題： (1)在氫化鈉中存在的化學鍵為__________。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑__________。(填“大”或“小”) (3)寫出NaH的電子式______________。 (4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________， 在該反應(yīng)中屬于還原劑的是________________。 解析：含活潑金屬元素的化

6、合物，應(yīng)為離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成。Li＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應(yīng) NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中NaH作還原劑。 答案：(1)離子鍵　(2)大 (3)Na＋[∶H]－ (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　NaH 7．(8分)X、Y、Z、W為四種短周期元素。已知： ①X、W同主族，Y、Z同主族； ②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2； ③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)； ④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。 請完成下列問題： (1)X、Y的元素符號為X______

7、____，Y__________。 (2)寫出W2Y的電子式__________，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。 (3)寫出④反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________。 解析：X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2，則Y必為氧元素，X為H。Y、Z同主族，則Z為S元素。再依據(jù)W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可確定W為Na。 答案：(1)H　O (2)Na＋[]2－Na＋　 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 8．(12分)一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為

8、周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是________________________，該物質(zhì)中化學鍵類型是__________________，電子式是____________________。[:] (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________________(填化學式)，其化學鍵類型為__

9、________；加熱時生成____________________(填化學式)。 解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e－，可推出其化學式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O2中Na＋與O間形成離子鍵，故Na2O2屬離子化合物。 答案：(1)CaCl2　離子鍵　[]－Ca2＋[]－ (2) 　(3)Na2O　離子鍵　Na2O2