2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第三章 第四節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修3

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1、 2013年人教版化學(xué)選修3電子題庫(kù) 第三章第四節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1.下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是(　　) A．晶體中陰、陽離子的半徑比 B．晶體中陰、陽離子的電荷比 C．離子鍵的純粹程度 D．離子晶體的晶格能 解析：選D。晶體中陰、陽離子的半徑比、電荷比和離子鍵的純粹程度影響著離子鍵的強(qiáng)弱，離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量。 2.(2012·武漢高二質(zhì)檢)共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是(　　) A．冰　　　　　　　　 B．氫氧化鈉 C．鐵 D．石墨 解析：選C。冰中分子內(nèi)含有

2、極性鍵，水分子間含有氫鍵和范德華力；氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵；鐵中只含金屬鍵；石墨是混合晶體，含有非極性鍵、范德華力和金屬鍵。 3.在NaCl晶體中，距離最近的Na＋組成的最小多面體是(　　) A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體 解析：選A。在NaCl晶體中，距離最近的同種離子是晶體中最小的立方體中的8個(gè)頂角上的4個(gè)離子，這4個(gè)離子構(gòu)成了正四面體結(jié)構(gòu)。 4.下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是(　　) A．晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量 B．晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量 C．晶格能指氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量 D

3、．晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān) 解析：選C。晶格能指氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量 5.(2012·天津高二質(zhì)檢)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是(　　) A．金剛砂(SiC)、金剛石和金 B．Si、SiO2 和Na2SiO3 C．冰、干冰和冰醋酸 D．NaCl、MgCl2 和AlCl3 解析：選C。金剛砂(SiC)、金剛石、Si、SiO2都屬于原子晶體，金屬于金屬晶體，Na2SiO3 、NaCl和MgCl2都屬于離子晶體，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都屬于分子晶體。 6.螢石(CaF2)難溶于水，屬于立方晶系，螢石晶體中每個(gè)Ca2＋被8個(gè)F－包圍。下列

4、有關(guān)敘述中不正確的是(　　) A．螢石的熔點(diǎn)高，硬度大 B．螢石難溶于水，但易溶于苯 C．螢石固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性較強(qiáng) D．在螢石晶體中，每個(gè)Ca2＋周圍最近且等距離F－有8個(gè) 解析：選B。Ca2＋、F－個(gè)數(shù)比為1∶2，每個(gè)Ca2＋周圍有8個(gè)F－； CaF2是離子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，難易溶于苯，固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性較強(qiáng)。 7.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　) A．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 解析：選A。由于

5、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，所帶電荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔點(diǎn)依次升高；F－、Cl－、Br－的離子半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減??；CsCl、NaCl、CaF2陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋離子半徑依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次減小，即硬度依次減小。 8.(2012·廣州高二質(zhì)檢)如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是(　　) A．與

6、K＋距離相等且最近的O共有8個(gè) B．與K＋距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體 C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè) D．一個(gè)KO2晶胞中的陽離子和陰離子的粒子數(shù)比為1∶2 解析：選B。A中K＋的配位數(shù)是6，C中與K＋距離相等且最近的K＋有12個(gè)；D中一個(gè)KO2晶胞中的K＋和O粒子數(shù)比為1∶1。 9.NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是(　　) 物質(zhì) NaF NaI MgO 離子所帶電荷數(shù) 1 1 2 離子核間距離/10－10 m 2.31 3.18 2.10 A．NaF＞NaI＞MgO　　　 B．MgO＞Na

7、F＞NaI C．MgO＞NaI＞NaF D．NaI＞NaF＞MgO 解析：選B。離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量。離子所帶電荷數(shù)越多，離子核間距離越小，晶格能就越大，離子鍵就越強(qiáng)，則離子晶體的熔點(diǎn)就越高。 有下列八種晶體： A．水晶；B.固體乙醇；C.氧化鎂；D.白磷；E.晶體氬；F.氯化銨；G.鋁；H.晶體硼。 用序號(hào)回答下列問題： (1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構(gòu)成的晶體是______________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有配位鍵的離子晶體是

8、________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是________。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。 解析：屬于原子晶體的是：晶體硼、水晶(由硅原子和氧原子構(gòu)成)；屬于分子晶體的是：冰醋酸、白磷和晶體氬，其中晶體氬中沒有化學(xué)鍵；屬于離子晶體的是：MgO(由Mg2＋和O2－組成)、NH4Cl(由NH和Cl－組成，NH中含有配位鍵)；而Al屬于金屬晶體，金屬導(dǎo)電是靠自由電子的移動(dòng)，并不發(fā)生化學(xué)變化，但金屬熔化時(shí)金屬鍵就被破壞。分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力，而原子晶體、離子晶體熔化時(shí)分別需要克服共價(jià)鍵、離子鍵。 答案：(

9、1)A　AEH　E　(2)B　F　DE　(3)CF　　BD 根據(jù)下圖推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs＋間距離為a，則每個(gè)Cs＋周圍與其距離為a的Cs＋數(shù)目為______，每個(gè)Cs＋周圍距離相等且次近的Cs＋數(shù)目為________，距離為________，每個(gè)Cs＋周圍距離相等且第三近的Cs＋數(shù)目為________，距離為________，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰且等距的Cl－數(shù)目為________。 解析：以圖中大立方體中心的Cs＋為基準(zhǔn)，與其最近的Cs＋分別位于其上、下、前、后、左、右的六個(gè)方位；與其次近的Cs＋分別位于通過中心Cs＋的三個(gè)切面的大正方形的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為4×3＝12；

10、與其第三近的Cs＋分別位于大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)上；每個(gè)Cs＋周圍緊鄰且等距的Cl－數(shù)目為8。 答案：6　12　a　8　a　8 (2012·北京東城區(qū)高二檢測(cè))現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(單位：℃)的數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶體硅：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶體硼：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒

11、間的作用力是________。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________ (填序號(hào))。 ①有金屬光澤?、趯?dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性?、苎诱剐? (3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于___________________________________________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電 (5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：_____________________________________________________

12、___________________。 解析：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型，然后聯(lián)想各類晶體的性質(zhì)；應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反?，F(xiàn)象，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。 答案：(1)原子　共價(jià)鍵　(2)①②③④　(3)HF分子間存在氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間有氫鍵即可)　(4)②④　 (5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。 請(qǐng)回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為______

13、____________________________________________； (2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為____________、__________； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________。 解析：(1)核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開。(2)NiO、FeO都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3)因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而NaCl晶體中Na＋、Cl－的配位數(shù)都是6，所以，NiO晶體Ni2＋、O2－的配位數(shù)也是6。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算，一個(gè)合金晶胞中，La：8×＝1，Ni：1＋8×＝5。所以該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2)＞　(3)6　6　(4)LaNi5