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1、 離子鍵
1．下列敘述中正確的是( )
A．化學鍵只存在于分子之間
B．化學鍵只存在于離子之間
C．形成化學鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子
D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用
解析：化學鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。在把握概念時注意：①相鄰，因為若不相鄰，其作用力必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。
答案：C
2．下列說法正確的是( )
A．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成
C．離子化合物均能溶于水
D．離子化合物中一定含離子鍵
解析：熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
2、有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項不正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項正確。[:]
答案：D
3．下列關(guān)于電子式的說法不正確的是( )
A．每種元素的原子都可以寫出電子式
B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同
C．陰離子的電子式要加方括號表示
D．電子式就是核外電子排布的式子
解析：用“·”或“×”表示元素原子或離子最外層電子排布的式子為電子式，簡單陽離子的電子式即為其離子符號，陰離子的電子式要加方括號將最外層的電子括起來，故A、B、C說法正確，D說法錯誤。
答案
3、：D
4．能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是( )[:]
A．原子序數(shù)為11和17的元素
B．原子序數(shù)為20和9的元素
C．原子序數(shù)為13和17的元素
D．原子序數(shù)為19和16的元素
解析：原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl(AB型)；B項的兩元素是Ca、F，能形成離子化合物CaF2(AB2型)；C項的兩元素是Al、Cl，形成共價化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D項兩元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
答案：D
5．(1)下列電子式書寫正確的是________(填序號)。
A．H＋[]2－H＋ B．NaH
C. D．Na＋[]－
(2)寫出下列各微?；蚧衔锏碾娮邮剑篬:]
O2－__________，F(xiàn)－__________，Na2O__________，CaCl2__________
解析：(1)硫化氫分子里沒有離子鍵，只有含有離子鍵時才能用“[]”，并且標明離子符號。而B是離子化合物卻沒用“[]”和離子符號。C中的氯原子最外層有7個電子，D正確。
答案：(1)D
(2)[ ]2－、[]－、Na＋[]2－Na＋、
[]－Ca2＋[]－
2013年高中化學 1.2.1 離子鍵隨堂練習 蘇教版必修2
