2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第2節(jié)第1課時課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固 魯科版選修4

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第2節(jié)第1課時課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固 魯科版選修4’ 1．某溫度時，反應(yīng)SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′應(yīng)為(　　) A．2500　 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 解析：選C。K＝，K′＝，由兩個表達(dá)式可得出K′＝＝＝4×10－4。 2．(2012·濰坊高二統(tǒng)考)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量

2、之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 解析：選D。設(shè)X、Y的起始時物質(zhì)的量均為1，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a， 　　　　X　　＋　　2Y　　2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a 根據(jù)題意有＝，a＝。 則Y的轉(zhuǎn)化率＝＝，故Y的轉(zhuǎn)化率最接近于65%。 3．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)2(g) WI2(g)　ΔH<0(溫度T1

3、)(　　) A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上 B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 解析：選AD。由方程式知在高溫區(qū)WI2分解為W，W重新沉積到燈絲上，這時WI2的轉(zhuǎn)化率升高，故A項正確，B項錯誤。平衡常數(shù)應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K＝C項錯誤。利用該反應(yīng)可往鎢礦石中加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D項正確。 4．SO2雖然是大氣污染物，但也是重要的化工原料，綜合的治理和應(yīng)用 SO2會造福人類。 硫酸生產(chǎn)中，SO

4、2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： (1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。 (2)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)2SO2(g)＋O2(g)　 2SO3(g) 起始濃度(mol·L－1) 0 平衡濃度(mol·L－1)0.04 0.02 0.16 K＝

5、＝800 L·mol－1 (2)平衡狀態(tài)由A變到B時，條件的改變是增大壓強，溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)不變，K(A)＝K(B)。 答案：(1)800 L·mol－1　(2)＝ 5．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25 ℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： 2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝10×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 (1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 __________________________。 (2)常溫下，H

6、2O(g)分解產(chǎn)生O2，此時的平衡常數(shù)約為 __________________________。 (3)常溫下，NO、H2O(g)、CO2三種化合物分解生成氧氣的傾向大小順序是______>______>______。 (4)隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為倍受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以基本除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體排放，而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑__________(填“能”或“不能”)促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)而除去污染氣體。 解析：(1)由反應(yīng)可知：K1＝。 (2)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為K＝＝＝5×10－82。 (3)由于NO、H2O(g)、CO2分解生成O2的K值依次減小，故分解程度越來越難。 (4)由第三個反應(yīng)可知，其逆反應(yīng)的K＝＝2.5×1091>105，故2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)進(jìn)行的程度大；再結(jié)合第一個反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝10×1030， K1>105，進(jìn)行的比較完全， 因此，使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)。 答案：(1)K＝　(2)5×10－82　(3)NO　H2O　CO2　(4)能