2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修5

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修5 1.下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是(　　) A．烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔點、沸點逐漸升高，常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài) B．烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大 C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng) D．烷烴同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 解析：選D。烷烴是飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有代表性的反應(yīng)是取代反應(yīng)，C對；發(fā)生取代反應(yīng)的必須是鹵素單質(zhì)，溴水不能與烷烴反應(yīng)，酸性KMnO4溶液也不能將烷烴氧化，D錯；烷烴物理性質(zhì)的遞變敘述正確。

2、2.(2012·石家莊高二檢測)對比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng)，下列敘述中正確的是(　　) A．二者燃燒時現(xiàn)象完全相同 B．點燃前都不需驗純 C．甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，乙烯燃燒的火焰較明亮 D．二者燃燒時都有黑煙生成 解析：選C?？扇夹詺怏w點燃前都必須先進(jìn)行驗純，甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，乙烯燃燒的火焰較明亮、有少量黑煙。 3.丙烷是一種優(yōu)良的燃料，也是一種綠色燃料。有關(guān)丙烷敘述正確的是(　　) A．常溫下呈液態(tài) B．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2 C．其分子式為C3H6 D．燃燒產(chǎn)物只有水生成，無污染 解析：選B。丙烷常溫下呈氣態(tài)，完全燃燒時應(yīng)生成CO2和H2O，

3、丙烷的分子式為C3H8，1 mol丙烷消耗5 mol O2，B正確。 4.①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)按沸點由高到低的順序排列正確的是(　　) A．①>②>③>④>⑤　　　 B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③ 解析：選C。對于烷烴，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，即③、④、⑤大于①、②，對于相對分子質(zhì)量相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，即①>②，③>④>⑤，即沸點由高到低的順序為：③>④>⑤>①>②。 5.丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是(　　) 6.下列描述CH3—CHCH—

4、CHCH2分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(　　) A．5個碳原子有可能都在同一條直線上 B．5個碳原子有可能都在同一平面上 C．5個碳原子不可能都在同一平面上 D．不能判斷是否可能都在同一平面上或同一條直線上 解析：選B。當(dāng)兩個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共面。 7.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是(　　) ①一定有乙烯?、谝欢ㄓ屑淄椤、垡欢ㄓ斜? ④一定沒有乙烷?、菘赡苡屑淄椤、蘅赡苡幸胰? A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③ 解析：選C。由題給圖示可知n(混

5、合烴)∶n(CO2)∶n(H2O)＝1∶1.6∶2，所以n(混合烴)∶n(C)∶n(H)＝1∶1.6∶4，所給混合氣體的平均組成為C1.6H4，則一定含有CH4，另一種烴應(yīng)為CxH4，即一定沒有乙烷、丙烷或乙炔。 8.將0.2 mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂?.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶3。則該烷烴為(　　) A．丁烷 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烷 解析：選A。用守恒法求解。設(shè)Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則有 2x＋y＝0.5 L×2 mol/L……① x∶y＝1∶3……② 解得x＝

6、0.2 mol，y＝0.6 mol。 n(C)＝x＋y＝0.2 mol＋0.6 mol＝0.8 mol(碳原子守恒)。 烷烴分子中含碳原子數(shù)為＝4，分子式為C4H10。 9.下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是(　　) A．當(dāng)x≤4時，均為氣體(常溫常壓下) B．y一定是偶數(shù) C．分別燃燒1 mol，消耗氧氣(x＋y/4) mol D．在密閉容器中完全燃燒，150 ℃時測得的壓強(qiáng)一定比燃燒前增加 解析：選D。碳原子數(shù)≤4的烷、烯、炔烴在常溫常壓下都是氣體；烷、烯、炔烴的通式中氫原子數(shù)一定是偶數(shù)；完全燃燒1 mol CxHy，消耗氧氣(x＋) mol；150

7、 ℃時完全燃燒CxHy，當(dāng)y＝4時，反應(yīng)前后的體積不變，其容器的壓強(qiáng)也不變，當(dāng)y>4時，反應(yīng)后氣體的體積增大，其容器的壓強(qiáng)將增大，當(dāng)y<4時，反應(yīng)后氣體的體積減小，其容器的壓強(qiáng)減小。 10.(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128，其化學(xué)式為________________________________。 若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________， 其系統(tǒng)命名為____________________，該烴的一氯取代物

8、有________種。 (2)支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。 (2)因為1，2號碳原子上不存在乙基，故符合要求的有機(jī)物乙基應(yīng)連在3號碳原子上。故該烷烴的主鏈最少有5個碳原子。 答案：(1)C9H20　(CH3)3CCH2C(CH3)3 2，2，4，4-四甲基戊烷　2　(2)CH(CH2CH3)3 11.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下： 2CO＋O22CO2　2H2＋O2

9、2H2O CH4＋2O2CO2＋2H2O (1)根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是________進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不做改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是________________________。 (2)管道煤氣中含有的烴類除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔點/℃ －183.3 －189.7 －138.4 沸點/℃ －88.6 －42.1 －0.5 試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季

10、節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：燃燒相同體積的CO、H2與CH4，前兩者消耗O2體積相同，后者則是前兩者的4倍，故燃燒天然氣消耗空氣體積較大，應(yīng)增大灶具的進(jìn)風(fēng)口，否則空氣不充足，CH4燃燒不完全產(chǎn)生有毒的CO污染環(huán)境。 答案：(1)天然氣　增大　不能充分燃燒生成有害氣體CO (

11、2)丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢 12.用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。 (1)進(jìn)行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________(填接口字母)； (2)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用______________________； (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為________； (4)若沒有除H2S的裝置，測定結(jié)果將會________(填“

12、偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________。 解析：由題意知，電石與足量水反應(yīng)生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積進(jìn)而計算電石純度；計算過程： CaC2　　　～　　　C2H2 1 mol　　　　　　　　1 mol x　　　　 mol＋ mol 解得x＝ mol w(CaC2)＝×100%＝%。 答案：(1)AHGEFDCB　(2)飽和食鹽水 (3)%　(4)偏高　H2S＋Br2==

13、=S↓＋2HBr 13.(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為__________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。 (2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu)； ②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有______種結(jié)構(gòu)。 ③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。 a．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________

14、______________ ________________________________________________________________________。 b．寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由M(CnH2n)＝70，則14n＝70，n＝5，得烯烴的分子式為C5H10；該烯烴加成后所得的產(chǎn)物(烷烴)中含有3個甲基，表明在烯烴分子中只含有一個支鏈。當(dāng)主鏈為4個碳原子時，支鏈為1個—CH3，此時烯烴的碳骨架結(jié)構(gòu)為，其雙鍵可在①、②、③三個位置，有三種可能的結(jié)構(gòu)。 (2)有機(jī)物A的碳骨架結(jié)構(gòu)為，其雙鍵可處于①、②、③、④、⑤五個位置，而三鍵只能處于①一個位置。