（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第四單元（含詳解）

《（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第四單元（含詳解）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第四單元（含詳解）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、"（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第四單元（含詳解）　" (考查范圍：第四單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．下列物質中，常用于在玻璃上刻蝕花紋的是(　　) A．稀硫酸(H2SO4)　　B．氫氧化鈉(NaOH)溶液 C．氫氟酸(HF) D．碳酸鈉(Na2CO3)溶液 2．下列有關實驗原理或操作正確的是(　　) 圖D4－1 3．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現： ①Si＋3HCl(氣)SiHCl3(氣)＋H2 ②SiHCl3(氣)＋H2Si＋3HCl

2、(氣) 對上述兩個反應的敘述錯誤的是(　　) A．都是置換反應　　　　　B．都是氧化還原反應 C．反應中硅元素都被還原 D．都不是離子反應 4．根據下列實驗方法和現象，得出結論正確的是(　　) A．某溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－ B．某溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO C．某溶液溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋ D．某溶液有氣體產生，則原溶液中一定含有CO 5．下列過程應用于工業(yè)生產的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣 C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉 6．用試紙檢驗氣體性

3、質是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍 NO2為酸性氣體 二、雙項選擇題(每小題6分，共12分) 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2

4、H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 8．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　) 圖D4－2 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分) 9．(16分)Ⅰ.A、B、C、D四種物質之間有如圖D4－3所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。 圖D4－3 請

5、回答下列問題： (1)寫出A和C的名稱或化學式：A ____________，C __________； (2)在上圖D→C的過程中，D表現出強__________(填“氧化性”或“還原性”)； (3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 Ⅱ.現有以下四種物質： A．新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液 B．碳銨(NH4HCO3) C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] D．熟石灰[Ca(OH)2] 請你根據題

6、意，選擇恰當的選項用字母代號填空。 (1)檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用________； (2)要使含泥沙的洪水變澄清，可使用________； (3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用________； (4)給農作物施用氮肥，可使用________。 10．(16分)某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。 圖D4－4 【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖D4－4所示。 實驗步驟： ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑； ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將銅絲向上提至離開液面。 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______

7、__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是________________________________________________________________________ _________________________________________________

8、_______________________。 (3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是________________________________________________________________________。 【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料： ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。 ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅

9、和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。 為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖D4－5所示的實驗： 圖D4－5 (4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為________________________________

10、________________________________________。 (6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)________。 A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D．固體甲中可能有Cu2S 11．(16分)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]。制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下： 圖D4－6 (1)“氧化”步驟的離子方程

11、式是__________________________，“沉淀”步驟的離子方程式是______________________________。 (2)檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“反應Ⅰ”的離子方程式是__________________________________

12、______________________________________。 (4)上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：____________、____________、過濾、洗滌、干燥。 12．(16分)某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用。 已知：氫氧化鈉少量時2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，氫氧化鈉過量時NH4HSO4＋2NaOH===Na2SO4＋NH3↑＋2H2O。 (1)同學們設計的實驗裝置圖如圖D4－7所示，請回答相關問題。 圖D4－7

13、①裝置中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。 ②廣口瓶內四氯化碳的作用是______________。 ③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是________________________________________ 。 (2)同學們改進實驗裝置后(改進裝置圖略)，進行如下實驗。 稱取不同質量的上述樣品分別與40.00 mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(此溫度下

14、銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量。部分實驗數據如下： 氫氧化鈉溶液體積/mL 40.00 樣品質量/g 7.750 15.50 23.25 氨氣質量/g 1.870 1.870 1.700 請計算(計算結果保留兩位小數)：樣品中氮元素質量分數的計算表達式為________________，計算結果是________ %(保留四位有效數字)。 1．C　[解析] HF用于刻蝕玻璃。 2．D　[解析] 氮氣難溶于水，不能產生噴泉，故A錯；轉移溶液需用玻璃棒引流，故B錯；氯化氫易溶于水，不能用排水法收集，故C錯。 3．C　[解析

15、] 單質＋化合物===化合物＋單質，此類反應都是置換反應，故A正確；置換反應全都是氧化還原反應，故B正確；反應①中硅元素由0價升高為＋2價，被氧化，而反應②中硅元素由＋2價降低為0價，被還原，故選C；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下的反應，才是離子反應，故D正確。 4．C　[解析] A項，不一定，原溶液中可能含有CO等；B項，不一定，原溶液中可能含有Ag＋等；D項，不一定，原溶液中可能含有HCO或SO等。 5．D　[解析] 工業(yè)上主要以海水曬鹽的方法制粗鹽，通過分離、提純制氯化鈉，故A錯；工業(yè)上主要以合成氨的方法制氨氣，故B錯；工業(yè)上主要以電解飽和食鹽水的方法制氯氣，故C錯。 6．C　[解析]

16、 物質的檢驗一般是采用物質的特征反應，根據相應的特征現象來判斷檢驗結果。選項A，碘水中的I2遇淀粉變藍色，與I2的氧化性無關。選項B，NH3遇紅色石蕊試紙變藍，證明NH3是一種堿性氣體。選項C，Na2SO3與H2SO4反應產生SO2，SO2使品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性。選項D，Cu與濃HNO3反應產生的NO2氧化I－產生I2，I2遇淀粉變藍，證明NO2具有氧化性而不是酸性。 7．AC　[解析] A項，電子、電荷、原子均守恒，正確；B項中反應物醋酸為弱酸，屬弱電解質，應書寫化學式，錯誤；C項，可假設體積均為100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應

17、，OH－首先將Al3＋沉淀，再與NH反應，SO與Ba2＋恰好完全反應，C項正確；D項，過量的鐵粉還能與Fe3＋發(fā)生歸中反應生成Fe2＋，D項錯誤。 8．AB　[解析] 煤油浮在FeSO4溶液上，隔絕空氣防止氧化，FeSO4溶液與NaOH溶液能反應生成白色的Fe(OH)2 沉淀，故A正確；Na2CO3受熱溫度高于NaHCO3，但與前者相連的澄清石灰水無現象，與后者相連的澄清石灰水變渾濁，說明前者受熱不能分解生成CO2，而后者受熱分解生成了CO2，故B正確；NH4Cl固體受熱易分解為NH3和HCl，這兩種氣體遇冷易化合為NH4Cl固體，因此不能用于制氨氣，故C錯；蒸餾時，應根據逆溫規(guī)律確定冷凝水

18、流向，溫度計水銀球應測蒸氣的溫度，而非溶液的溫度，故D錯。 9．(每空2分)Ⅰ.(1)N2或氮氣　NO2或二氧化氮 (2)氧化性 (3)H＋＋OH－===H2O Ⅱ.(1)A　 (2)C　 (3)D　 (4)B [解析] Ⅰ.(1)氮氣約占空氣體積的，在放電條件下與氧氣直接化合生成無色的NO，常溫下NO很容易與氧氣化合生成紅棕色的NO2；NO2易溶于水并生成硝酸和NO，濃硝酸與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅、NO2和H2O；因此圖中A、B、C、D分別為N2或氮氣、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、濃HNO3；(2)濃HNO3→NO2時，前者所含氮元素的化合價由＋5價降為＋4價

19、，發(fā)生還原反應，則濃HNO3是氧化劑，表現強氧化性；(3)強酸和強堿生成可溶性鹽和水，則該反應實質為H＋＋OH－===H2O。 Ⅱ.(1)葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液共熱產生紅色沉淀；(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的凈水劑，能使含泥沙的洪水變澄清；(3)熟石灰[Ca(OH)2]是堿，能中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水；(4)碳銨(NH4HCO3)是銨鹽，可以給農作物施用氮肥。 10．(1)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(3分) (2)試管A中溫度降低氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中維持其中的壓強，使液體不會倒吸(2分

20、) (3)從D管口向A中鼓入大量空氣(2分) (4)取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈(3分) (5)2CuS＋3O22CuO＋2SO2(條件也可為“煅燒”) (3分) (6)BCD(3分) [解析] (6)由濾液呈藍色可知，固體甲中含CuO和Cu2O至少有一種。煅燒CuS的反應方程式為2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由該方程式可計算出2 g CuS煅燒后固體質量減少0.32 g；煅燒Cu2S的反應方程式為Cu2S＋2O22CuO＋SO2，該反應是固體質量不變的反應；煅燒Cu時固體質量增加，根

21、據題意，固體甲中一定含有CuS，同時Cu2O和Cu2S至少一種。綜上分析只有A項不正確。 11．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3分)　Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH(3分) (2)取少量濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則雜質已除盡(3分) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3分) (4)蒸發(fā)濃縮(2分)　冷卻結晶(2分) [解析] (1)雜質FeSO4先被H2O2氧化為Fe3＋，Fe3＋被氨水沉淀為氫氧化鐵；(2)Fe3＋遇KSCN溶液變紅，檢驗雜質是否除盡的方法就是檢驗濾液中是否含有Fe3

22、＋；(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，硫酸是強酸，二者反應生成硫酸鋁溶液；(4)反應Ⅱ后從溶液中分離出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。 12．(1)①吸收氨氣中的水蒸氣(3分)?、诜乐沟刮?3分)?、蹥埩粼诜磻b置中的氨氣未被稀硫酸吸收(3分) (2) ×100%(4分)　19.87(3分) [解析] (1)氮肥樣品與氫氧化鈉溶液反應放出的氨氣中含有水蒸氣，堿石灰可作干燥劑；氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，將氨氣通入稀硫酸下面的四氯化碳，可以防止倒吸；反應裝置中的氨氣沒有完全進入吸收裝置，導致實驗結果偏低，應在發(fā)生裝置中添加一可通入氮氣的裝置；(2)由題意推斷，7.750 g氮肥樣品不足，氫氧化鈉過量，先求氨氣中氮元素的質量，再根據氮元素守恒求樣品中氮的質量，最后求樣品中氮的質量分數，即×100%≈19.87%。