(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 必考部分(含解析) 新人教版

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1、(廣東專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 必考部分(含解析) 新人教版 (考查范圍:必考 分值:100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分,每小題只有一個(gè)正確答案) 1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(  ) A.乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別 B.CCl4和CH4均屬于有機(jī)物,因此CCl4和CH4都極易燃燒 C.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),且所含元素種類(lèi)相同 D.苯能發(fā)生氧化反應(yīng),所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色 2.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(  ) A.Ca2+、H+、S2-、ClO- B.Na+、Ba2+、OH-、SO

2、 C.NH、Cl-、Na+、SO D.H+、Cl-、Fe2+、NO 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.常溫常壓下,22.4 L CH4中含有4NA個(gè)C—H鍵 B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液含有0.1NA個(gè)H+ C.常溫常壓下,22.4 L H2O中含有NA個(gè)H2O D.138 g NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 4.下列說(shuō)法中,正確的是(  ) A.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

3、 D.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 5.最近上市的蘋(píng)果New iPad采用了新型鋰離子電池,該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極,含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì),充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4Li+LiFeSiO4,下列說(shuō)法中不正確的是(  ) A.放電時(shí),電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.正極反應(yīng)式:LiFeSiO4+Li++e-===Li2FeSiO4 C.每生成1 mol Li2FeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.充電時(shí)Li+向陰極移動(dòng) 6.以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),不合理的是(  ) A.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(

4、除氧化膜)分別放入4 mol·L-1NaOH溶液中 B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中 C.比較Cu、Fe2+的還原性:Cu加入FeCl3溶液中 D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸 二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分,共12分) 7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng),丙位于ⅠA族,丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則(  ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙<甲 B.原子半徑:甲<乙 C.丙的兩種氧化物都是離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:甲<丁 8

5、.常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.若pH=7,HA的濃度一定為0.1 mol·L-1 B.若pH=7,A-的濃度等于Na+的濃度 C.若pH<7,溶液中的微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.若pH=12,且HA為強(qiáng)酸時(shí),HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1 三、非選擇題(本題包括4小題,共64分) 9.(16分)化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下: (1)化合物Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______,1 mol化合物Ⅲ與足量NaO

6、H反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)化合物Ⅰ在NaOH的醇溶液中反應(yīng)得到化合物X,寫(xiě)出化合物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。 (4)化合物Ⅳ在濃硫酸條件下反應(yīng)生成的六元環(huán)化合物Ⅴ,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________

7、________________________。 (5)異黃樟油素()發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),得到乙醛和化合物Ⅵ(一種香料),化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 10.(16分)請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。 (1)我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: __C+__K2Cr2O7+________===__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O 請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。 (2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的

8、熱化學(xué)方程式為: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1=-116 kJ·mol-1 ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。 A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度 C.增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) 圖G4-1 ②在恒容容器中合成甲醇,當(dāng)溫度分別為503 K、523 K和543 K時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖G4-1所示。已知容器體積1 L,起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________;利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)

9、應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K。 ③已知:CO(g)+O2(g)===CO2(g)  ΔH2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(g)  ΔH3=-242 kJ·mol-1 則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)Ksp=c(Ca2+)·c(CO)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成C

10、aCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_______。 11.(16分)鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似。工業(yè)上從廢催化劑(主要成分是鈀和活性炭,還含有少量鐵、鋅)中回收鈀,采用如下流程: 圖G4-2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)酸溶Ⅰ的目的是________________________________________________________________________。 (2)①酸溶Ⅱ時(shí)殘?jiān)c王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是:3Pd+12HCl+2HN

11、O33H2PdCl4+2NO↑+4H2O 寫(xiě)出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 ②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過(guò)高,除了控制一定反應(yīng)速率外,其原因可能還有________________________________________________________________________。 ③若用足量的燒堿吸收氣體,請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式:NaOH、NaNO2、________、________。 (3)使用甲醛

12、還原鈀的化合物時(shí),溶液須保持堿性,否則會(huì)造成甲醛的額外損耗,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________,溶液Ⅰ可能含有的有機(jī)離子為_(kāi)_______。 (5)有人提出,在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700 ℃下進(jìn)行灼燒,同時(shí)不斷通入空氣,其目的是____________________________

13、____________________________________________________。 12.(16分)某研究小組取足量形狀、質(zhì)量均相同的鋁片,分別與濃度均為6 mol·L-1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱(chēng)量。 (1)上述反應(yīng)剩余鋁片的質(zhì)量,前者_(dá)_______后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)觀察鋁片與鹽酸反應(yīng)后的溶液較渾濁,且試管底部有少量黑色固體。 查資料已知: ①鋁與鹽酸反應(yīng),因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中,形成黑色固體。 ②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,氧化鋁中往往還含有微量的氧化

14、鐵和二氧化硅雜質(zhì)。 寫(xiě)出在電解池中生成的鋁與雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (3)為探究(2)中黑色固體的成分,提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:黑色固體是Al和Fe 假設(shè)2:黑色固體是Al和Si 假設(shè)3:黑色固體是Al和________ (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,基于假設(shè)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證黑色固體含有Al之外的其他成分。 限選實(shí)驗(yàn)試劑:蒸餾水、6 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1氨水、0.01 mol

15、·L-1 KMnO4溶液、新制氯水、20% KSCN溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:將反應(yīng)所得濁液過(guò)濾、洗滌,取少量固體于試管A中,加入足量的6 mol·L-1 H2SO4溶液,充分振蕩,靜置 ________________________________________________________________________, 證明黑色固體含有Si 步驟2:取A試管中少量上層清液,加入________________________________________________________________________ ___________

16、_____________________________________________________________ (5)已知硅與NaOH溶液反應(yīng)與鋁相似。取m1 g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解, 濾去不溶物(不考慮可溶物的損失),配成250 mL溶液,取出25.00 mL溶液,按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 在上述操作中,需要用到的玻璃定量?jī)x器有________________;則黑色固體中Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)___________________。 1.A [解析] 乙醇溶于水,與水混合時(shí)無(wú)分層現(xiàn)象,乙酸乙酯不溶于水,與水混合時(shí)存在分層現(xiàn)象,故A正確;CCl4可用作滅

17、火劑,CH4易燃燒,故B錯(cuò);油脂、淀粉均由C、H、O三種元素組成,而蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成,故C錯(cuò);苯能燃燒,被氧化為CO2、C等物質(zhì),但不能被酸性KMnO4溶液氧化,故D錯(cuò)。 2.C [解析] “H++ClO-”具有強(qiáng)氧化性,能將S2-氧化成單質(zhì)硫等物質(zhì),故A錯(cuò);Ba2+與SO易反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故B正確;NH、Cl-、Na+、SO四種離子之間都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故C正確;“H++NO”具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,故D錯(cuò)。 3.D [解析] 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L·mol-1,則n(CH4)小于1 mol,因此含有的C—H鍵小于4 mol

18、,故A錯(cuò);1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,乙酸是弱酸,在水中不能完全電離出H+,則所含的H+小于0.1 mol,故B錯(cuò);H2O是液體,其物質(zhì)的量不等于1 mol,故C錯(cuò);138 g÷46 g/mol=3 mol,3NO2+H2O===2HNO3+NO~2e-,即3 mol NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,故D正確。 4.A [解析] Al在空氣中易與氧氣反應(yīng),生成一層致密的Al2O3膜,隔絕空氣和水,保護(hù)內(nèi)層金屬,故A正確;電解熔融的 MgCl2制備Mg,電解熔融的Al2O3制備Al,而非其氯化物的水溶液,故B錯(cuò);CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,但NO不穩(wěn)定,

19、很容易與空氣中的氧氣化合,生成NO2,即2NO+O2===2NO2,故C錯(cuò);SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水,則氫氧化鈉固體能腐蝕石英坩堝,應(yīng)選鐵坩堝等熔融NaOH,故D錯(cuò)。 5.C [解析] 分析該反應(yīng)化合價(jià)變化,可知每生成1 mol Li2FeSiO4轉(zhuǎn)移1 mol電子。 6.A [解析] 比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱可從其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的易難程度,或它們的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)推斷,故A錯(cuò);比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱可從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的易難程度、氫化物的穩(wěn)定性以及相關(guān)的置換反應(yīng),故B正確;Cu能被Fe3+氧化成Cu2+,

20、則Cu是還原劑,F(xiàn)e3+是氧化劑,則Fe2+是還原產(chǎn)物,所以還原性:Cu>Fe2+,故C正確;濃HCl能被KMnO4氧化為Cl2,則高錳酸鉀是氧化劑,HCl是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:高錳酸鉀>氯氣,故D正確。 7.CD [解析] 碳酸銨或碳酸氫銨既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng),依題意可知,甲、乙、丙、丁分別是C、N、Na、P。N的非金屬性比C強(qiáng),則NH3的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng),故A錯(cuò);同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑C>N,故B錯(cuò);Na2O、Na2O2都是離子化合物,后者還含有共價(jià)鍵,故C正確;H2CO3是弱酸,H3PO4是中強(qiáng)酸,故D正確。 8.BD [解析] 若H

21、A的濃度為0.1 mol·L-1,則n(HA)=n(NaOH),由于HA+NaOH===NaA+H2O且HA可能是強(qiáng)酸或弱酸,則混合后所得NaA溶液的pH可能等于7,也可能大于7,故A錯(cuò);混合溶液中存在Na+、H+、A-、OH-,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),若pH=7,則c(H+)=c(OH-),因此混合溶液中c(Na+)=c(A-),故B正確;若pH<7,溶液中溶質(zhì)可能只有NaA,也可能是NaA和過(guò)量HA組成的混合溶液,根據(jù)物料守恒規(guī)律可知前者中c(Na+)=c(HA)+c(A-),但后者中HA過(guò)量,因此c(Na+)

22、pH=12,且HA為強(qiáng)酸時(shí),設(shè)HA濃度為x mol·L-1,則c(OH-)== mol·L-1,解得x=0.08,故D正確。 9.(1)C6H9Br(2分) (2)加成反應(yīng) 2 mol(4分) (3)(4分) (4)(3分,用可逆符號(hào)也給分) (5)(3分) [解析] (1)由Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H9Br;(2)反應(yīng)②為化合物Ⅲ與H2的加成反應(yīng)或還原反應(yīng);化合物Ⅲ含有溴原子和羧基,前者能水解,后者有酸性,1 mol化合物Ⅲ最多消耗2 mol NaOH;(3)Ⅰ含有溴原子,能發(fā)生消去反應(yīng),由于其結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),因此有兩種消去方式;(4)化合物Ⅳ既有羥基又有羧基,在濃硫酸催化加熱

23、下能發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯和水;(5)根據(jù)反應(yīng)①中碳碳雙鍵斷鍵的部位,及生成物中形成新鍵的位置,可仿寫(xiě)異黃樟油素被氧化的產(chǎn)物。 10.(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(3分,填上H2SO4給1分) (2)①AC(2分,各1分,多選或錯(cuò)選1個(gè)倒扣1分,扣完為止,不出現(xiàn)負(fù)分) ②543 K(2分,無(wú)單位扣1分) 4 L2/mol2(3分,不寫(xiě)單位也給分) ③CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-651 kJ·mol-1(3分,用也給分) (3)2×10-4 mol/L(3分,

24、不寫(xiě)單位扣1分) [解析] (1)碳由0價(jià)升為+4價(jià),鉻由+6價(jià)降為+3價(jià),則C是還原劑,K2Cr2O7是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物,Cr2(SO4)3是還原產(chǎn)物,根據(jù)化合價(jià)升降法配平可確定這四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2、3、2;再由原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律可知K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,由此推斷缺項(xiàng)為H2SO4,且其化學(xué)計(jì)量數(shù)必為8,最終確定生成的水的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為8;(2)①根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,使用高效催化劑、升高溫度、增大體系壓強(qiáng)或濃度都能增大反應(yīng)速率,故AC均正確,而B(niǎo)D均錯(cuò);②因?yàn)楹铣杉状际欠艧岱磻?yīng),其他條件相同時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

25、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,由此推斷X、Y、Z分別表示503 K、523 K和543 K時(shí)的曲線;n(CO)起始=1 mol,a點(diǎn)n(H2)起始/n(CO)起始=1.5,則n(H2)起始=1.5 mol,c(CO)起始=1 mol·L-1,c(H2)起始=1.5 mol·L-1,α(CO) =50%,則Δc(CO)=0.5 mol·L-1,則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) c(起始)/mol·L-1 1 1.5 0 c(變化)/mol·L-1 0.5 1 0.5 c(平衡)/mol·L-1 0.5 0.5 0.5 K== =4 L2/mol2 ③根據(jù)蓋斯

26、定律計(jì)算反應(yīng)熱,先將CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-116 kJ·mol-1、CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1、H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1依次編號(hào)為①、②、③,②+③×2-①可得:CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-651 kJ·mol-1;   (3)若混合前Na2CO3、CaCl2溶液的濃度分別為5.6×10-5 mol/L、x mol/L,則兩稀溶液等體積混合后的濃度分別為2.8×10-5 mol/L、 mol/L;由于CO部分水解,

27、則c(CO)<2.8×10-5 mol/L;由于Ksp=c(Ca2+)·c(CO)=2.8×10-9, 則c(Ca2+)≥=1.0×10-4 mol/L,即≥1.0×10-4,所以x≥2.0×10-4。 11.(1)除去鐵、鋅等雜質(zhì)(2分) (2)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分) ②防止硝酸分解,防止鹽酸、硝酸揮發(fā)(2分) ③NaNO3 Na2CO3(2分) (3)酸性條件下,甲醛會(huì)被硝酸氧化(2分) (4)過(guò)濾(2分) HCOO-(2分) (5)除去廢催化劑中的活性炭,減少王水的消耗(2分) [解析] (1)既然鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似,在金屬活動(dòng)

28、性順序表中是氫后的金屬,因此Pd不溶于鹽酸,而Fe、Zn在金屬活動(dòng)性順序表中是氫前金屬,溶于過(guò)量鹽酸,從而除去與Pd混合在一起的雜質(zhì)Fe、Zn;(2)①?gòu)U催化劑的主要成分是鈀和活性炭,活性炭與濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,根據(jù)化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)書(shū)寫(xiě)并配平方程式;②王水由濃硝酸和濃鹽酸組成,二者的沸點(diǎn)較低,溫度過(guò)高均易揮發(fā),濃硝酸的熱穩(wěn)定性弱,溫度過(guò)高易分解;過(guò)量燒堿吸收NO、NO2、CO2時(shí),NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,則吸收液中的溶質(zhì)為NaNO2

29、、NaNO3、Na2CO3及過(guò)量的NaOH;(3)因?yàn)镹O在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將HCHO氧化成HCOOH;(4)操作Ⅰ可得到不溶于水的Pd和溶液Ⅰ,說(shuō)明操作Ⅰ是過(guò)濾;HCHO在堿性條件下被鈀的化合物(H2PdCl4)氧化為可溶于水的甲酸鹽,后者可電離出的有機(jī)離子是HCOO-;(5)通入空氣將廢催化劑在700 ℃下進(jìn)行灼燒時(shí),C被氧化為CO2氣體,F(xiàn)e、Zn可能被氧化為金屬氧化物,而Pd很穩(wěn)定,不能被空氣氧化,所得固體的成分是Pd、鐵和鋅的氧化物,再用過(guò)量鹽酸溶解、過(guò)濾可得Pd,不僅減少鹽酸的消耗量,而且減少王水溶解的步驟,也不需要使用NaOH溶液吸收氮的氧化物。 12.(1)大于(2

30、分) (2)②4Al+3SiO23Si+2Al2O3(3分) (3)Fe、Si(2分) (4) 步驟1: 有氣體放出,黑色固體部分溶解(1分) 步驟2:少量新制氯水,再滴加1~2滴20% KSCN溶液(2分)(或其他合理答案) 溶液顯紅色,證明黑色固體含有Fe(1分) (5)250 mL容量瓶、堿式滴定管(2分)  ×100%或×100%(3分) [解析] (1)由于2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,則等物質(zhì)的量的HCl、NaOH溶解Al時(shí),前者溶解的Al的質(zhì)量小于后者,則前者剩余鋁片的質(zhì)量大于后者;

31、(2)根據(jù)鋁熱反應(yīng)仿寫(xiě),Al與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成Al2O3和單質(zhì)Si,根據(jù)奇數(shù)配偶法等書(shū)寫(xiě)并配平方程式;(3)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2推斷,黑色固體的成分是Al、Fe和Si;(4)Al、Fe均為氫前金屬,均能溶于6 mol·L-1 H2SO4溶液,分別變?yōu)锳l3+、Fe2+,而Si則不能溶解;檢驗(yàn)是否存在Fe,就轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)是否存在Fe2+,F(xiàn)e2+具有還原性,可被新制氯水氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇20% KSCN溶液時(shí)變紅,由此可推斷黑色固體含有Fe(或Fe2+能使0.01 mol·L-1 KMnO4溶液褪色、Fe2+遇6 mol·L-1 NaOH溶液或6 mol·L-1氨水先產(chǎn)生白

32、色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色沉淀,最后變?yōu)榧t褐色沉淀);(5)根據(jù)相似性推斷硅與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒可得Si+2NaOH(足量)+2H2O===2Na2SiO3+2H2↑,過(guò)濾除去Fe后所得堿性濾液配成250 mL溶液需要使用250 mL容量瓶,而取出25.00 mL溶液需要使用堿式滴定管,不能使用量筒;25.00 mL溶液含有AlO、SiO、OH-等離子,由于AlO+4H+(足量)===Al3++2H2O,SiO+2H+===H2SiO3↓,OH-+H+(足量)===H2O,則加入足量硫酸后過(guò)濾所得濾渣為硅酸,濾液中含有H+、Al3+等離子;由于Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,則Al2O3的質(zhì)量為m2 g,n(Al2O3)=,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al)=2×n(Al2O3)=×2,則黑色固體中n(Al)=×2×,m(Al)=×2××27 g·mol-1,w(Al)=×100%。

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