（福建專用）2014版高三化學 專題檢測卷（二） 專題一 第2講 化學常用計量（含解析）

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1、化學常用計量 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.一定溫度和壓強下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A.該溫度和壓強可能是標準狀況 B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 L C.該氣體中每個分子含有2個原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 2.(2013·福州質(zhì)檢)如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應,反應中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)

2、 A.氣體反應物的總體積為0.224 L B.生成物的分子個數(shù)為0.005NA C.生成物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA D.加水溶解后所得溶液中N數(shù)目為0.005NA 3.(2013·漳州質(zhì)檢)2013年,在京津冀、長三角、珠三角等區(qū)域開展PM2.5(PM2.5指大氣中直徑接近于2. 5×10-6m的顆粒物)和臭氧監(jiān)測,下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠 B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3 C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子 D.1.0 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023 4.(2013·青島

3、一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是(　　) A.Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì) B.標準狀況下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA C.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,品紅褪色更快 D.在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等 5.常溫常壓下,將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中,充分反應后,恢復到原來狀況時體積由大到小的順序是①2 mol NH3和1 mol HCl,②2 mol SO2和1 mol O2,③2 mol H2S和1 mol

4、 SO2,④2 mol NO和1 mol O2,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2(　　) A.②>④>⑤>①>③ B.②>⑤>④>①>③ C.④>②=⑤>③>① D.④=⑤>②>③>① 6.(2013·龍巖一模)標準狀況下,將aL SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應后,溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是(　　) A.所得沉淀為0.05 mol的BaSO4 B.混合氣體中SO2的體積為0.

5、448 L C.aL混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol D.a的取值范圍為0.672

6、得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(14分)請仔細閱讀硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應： CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O CuSO4CuO+SO3↑ 4CuO2Cu2O+O2↑ 2SO32SO2+O2 現(xiàn)稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱,使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1 h左右。請回答下列問題(不考慮實驗操作所帶來的誤差)： (1)最終固體的質(zhì)量為　　　　g;若維持最終的反應條件,推測反應結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在　　　　mol至　　　　mol之間。

7、 (2)如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g,試判斷該固體的組分是　　　　(寫化學式),其物質(zhì)的量之比是　　　　。 (3)如果乙同學做此實驗時,所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標準狀況下),則SO3的轉(zhuǎn)化率為　　　　。 9.(12分)(2013·龍巖質(zhì)檢)等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應,都生成+2價金屬氯化物,其反應情況如圖所示： (1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是　　　　　　,B是　　　　　　。 (2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗各取500 mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

8、實驗序號 甲 乙 丙 混合粉末質(zhì)量/g 6.2 18.6 24.8 生成氣體體積(標準狀況)/mL 2 240 5 600 5 600 計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。 10.(16分)在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,以除去這些廢氣,其主要反應為 2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O (1)2 mol NO和2.4 mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量分別為　　　　　　　、　　　

9、　　　　　。 (2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值可以為　　　　(填編號)。 A.1.1　　　　B.1.2　 (3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應與上述類似,同時放出CO2。請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式? 　。 11.(16分)(2013·南平一模)如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次學生實驗需要0.5 mol·L-1H2SO4溶液480 mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題： (1)容量瓶應如何檢漏：　

10、 。 (2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：　 。 (3)計算所需濃硫酸的體積約為　　　　mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　　　49%(填“<”“=”或“>”)。 (4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是　 _____________________________________________。 (5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是　　　　(填字母)。 A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度 B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出 C.定容時仰視刻

11、度線 D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是　　　　(填字母)。 A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃ 答案解析 1.【解析】選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,若該物質(zhì)為氣態(tài),則其在標準狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強不可能是標準狀況,在此狀況下,Vm=30 L·mol-1。 2.【解析】選C。氣體反應物的總物質(zhì)的量是0.00

12、5 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未給出氣體所處的狀態(tài)是否是標準狀況,故A項錯誤;生成的NH4Cl為離子晶體不存在分子,故B項錯誤;在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H鍵,故生成物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA,C項正確;由于N水解,故D項錯誤。 3.【解析】選C。PM2.5是指大氣中直徑接近于2. 5×10-6m的顆粒物,在空氣中形成的不是氣溶膠,故A項錯誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2,故B項錯誤;1.0 mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023,故D項錯誤。 4.【解析】選A。Na2O2和SO2反應的化學方程式為Na2O2

13、+SO2====Na2SO4,則1 mol Na2O2和1 mol SO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故B錯;Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,故等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,沒有了漂白作用,故C錯;Na2O2中的兩個Na+含有20個電子,含有的電子為18個,故D錯。 【解題技巧】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個步驟” 1.看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。 如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量,該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。 2.定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體,要注意外界條件是否為“標準狀況”。 3.算：根據(jù)所求內(nèi)容進行計算,在求算

14、時要注意： (1)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。 (2)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同,不能一概而論。 5.【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,在同溫同壓下,氣體物質(zhì)的量越大體積越大,①2 mol NH3和1 mol HCl反應后剩余1 mol氣體,②2 mol SO2和1 mol O2不反應,氣體仍為3 mol,③2 mol H2S和1 mol SO2反應后無氣體剩余,④2 mol NO和1 mol O2反應后得氣體1 mol～2 mol,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2反應得2 mol HCl氣體,故氣體體積

15、大小順序為②>⑤>④>①>③。 【答題誤區(qū)】阿伏加德羅定律及其推論中的易錯點 (1)阿伏加德羅定律不僅適用于單一氣體,也適用于混合氣體。 (2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。 (3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學計量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進行推導。 6.【解析】選C。沉淀是硫酸鋇,其物質(zhì)的量是0.05 mol,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol;硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 mol,所以由二氧化硫生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02 mol,因為SO2是被

16、Cl2和Fe3+共同氧化的,故無法計算混合氣體的物質(zhì)的量,故C錯誤。設SO2完全被Cl2氧化,則氣體總量為0.04 mol,a=0.896 L,若Fe3+完全被還原,則還有0.01 mol Cl2,a=0.672 L, D正確。 7.【解析】選D。設Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,則64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,故x∶y=2∶1,A正確; c(HNO3)=1 000ρw/M=1 000×1.40×63%/63=14.0(mol·L-1),B正確;Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量為(0.02+0.01)×2=0.06(mol)

17、,根據(jù)得失電子守恒(→),應得到0.06 mol NO2,現(xiàn)得到=0.05 mol的混合氣體,是因為2NO2N2O4,由差量法可得生成的N2O4為0.01 mol,則NO2為0.04 mol,故NO2的體積分數(shù)為×100%=80%,C正確;由題意知,加入NaOH溶液先與剩余的HNO3反應,再與金屬離子反應生成沉淀,最終溶液為NaNO3溶液,可得n(NaOH)=n(HNO3)==700 mL,D錯誤。 8.【解析】(1)25.0 g硫酸銅晶體為0.1 mol,1 000℃并恒溫1 h左右,固體反應產(chǎn)物只有Cu2O,根據(jù)銅原子守恒可知Cu2O為0.05 mol,即7.2 g。根據(jù)前3步化學反應方

18、程式可知,0.1 mol硫酸銅晶體分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,如0.1 mol SO3完全分解將得到0.15 mol的混合氣體,氣體的物質(zhì)的量在 0.125 mol～0.175 mol之間。 (2)如果全部生成CuO,物質(zhì)的量為0.1 mol,即8 g,全部生成Cu2O為7.2 g,最終固體的質(zhì)量介于兩者之間,應為兩者的混合物。設Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則有 可得：x=0.025　y=0.05 則x∶y=1∶2 (3)根據(jù)前3步反應可知0.1 mol硫酸銅晶體加熱分解可得到0.1 mol SO3和 0.025 mol O2

19、,而乙同學測得的氣體體積為3.36 L,物質(zhì)的量為 3.36 L/22.4 L·mol-1=0.15 mol,根據(jù)差量法可知： 2SO32SO2 + O2 2 mol 2 mol 1 mol Δn=1 mol 0.05 mol　　　　　　　　　0.025 mol 則SO3的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。 答案：(1)7.2　0.125　0.175 (2)Cu2O、CuO　1∶2　(3)50% 9.【解析】(1)銅和鹽酸不反應,等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與鹽酸反應時,Mg產(chǎn)生的H2最多,且反應最快,與圖像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是鐵和鋅,根據(jù)圖像

20、知,反應速率較快的是B,即B的金屬性比A強,所以A是鐵,B是鋅。 (2)解：若甲、乙中金屬完全反應,則有 6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2) V(H2)=6 720 mL>5 600 mL,說明乙中鹽酸不足 2HCl～H2 2 1 n 5.6 L/22.4 L·mol-1 n=0.5 mol 所以鹽酸的濃度是0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-1 答案：(1)Fe　Zn (2)解：若甲、乙中金屬完全反應,則有 6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2) V(H2)=6 720 mL>5 600 mL,說明乙中鹽酸不

21、足 2HCl～H2 2 1 n 5.6 L/22.4 L·mol-1 n=0.5 mol 所以鹽酸的濃度是0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-1 10.【解析】(1)根據(jù)第二個方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧化氮發(fā)生反應,剩余的0.4 mol二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生第一個反應,所以生成n(NaNO2)=4.2 mol,n(NaNO3)=0.2 mol。 (2)若只發(fā)生第一個反應,氮、氧原子個數(shù)比是1∶2,若只發(fā)生第二個反應,氮、氧原子個數(shù)比是1∶1.5,故選C、D。 (3)把氫氧根離子換成碳酸根離子即可,所以發(fā)生的反應是2NO2+Na2CO3

22、====NaNO2+NaNO3+CO2。 答案：(1)4.2 mol　0.2 mol (2)C、D (3)2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2 11.【解析】(1)容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水,然后正放,應注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180°,再倒置看是否漏水。(2)由于沒有480 mL的容量瓶,故應使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 mol·L-1,故配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不斷攪拌。(5)仰視量筒時,量筒中實際液面高于看到的液面,導致硫酸取多了,結(jié)果偏高;B、C兩個選項操作均使結(jié)果偏低。(6)量筒上沒有“0”刻度值,A錯;B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL,B對;滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù),C錯;只有溫度計的“0”刻度下還有數(shù)據(jù),D對。 答案：(1)將瓶塞打開,加入少量水,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)不漏水,則說明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管　(3)13.6　> (4)向燒杯中先加入適量蒸餾水,再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 (5)A　(6)B、D