（江蘇專用）2014高考化學一輪復習精練 第九章專題九 第一單元 化學實驗基礎

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1、專題九 化學實驗 第一單元 化學實驗基礎 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 常見儀器使用 4、9 實驗基本操作 5、6、7 藥品保存及事故處理 1、2、3 實驗基礎綜合應用 8、10、11 一、選擇題(本題包括4個小題，共24分，每小題只有1個選項符合題意) 1．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是 (　　)。 ①制氧氣時排水法收集氧氣過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡膠塞。 ②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單

2、的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲。 ③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。 ④給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。 ⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 ⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊沿燒杯內壁加入濃硫酸。 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥ 解析?、趹门潘瘹夥ㄊ占谎趸細怏w，不可用排空氣的方法收集，因其密度與空氣接近，難以排凈空氣；③實驗結束后不可將實驗的廢液倒入下水道，應交實驗員回收集中處理，否則會腐蝕管道、引發(fā)事故、造成污染等。

3、①④⑤⑥均正確。 答案　B 2．下列說法正確的是 (　　)。 A．實驗室中保存濃硝酸 B．準確量取9.50 mL稀硫酸 C．用托盤天平稱量NaOH固體 D．實驗室中保存Na2CO3溶液 解析　濃硝酸具有強氧化性，能使橡膠老化，故保存濃硝酸應用帶玻璃塞的棕色試劑瓶，不能使用橡膠塞，A項錯誤；量筒的精確度為0.1 mL，只能準確量取9.5 mL液體，而不能準確量取9.50 mL液體，B項錯誤；因NaOH固體易潮解，不能放在濾紙上稱量，應放在表面皿或小燒杯中快速稱量，除此之外，物品和砝碼的位置也放顛倒了，應該是“左物右碼”，C項錯誤；Na2CO3溶液呈堿

4、性，可以使用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，不能用玻璃塞，D項正確。 答案　D 3．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是 (　　)。 A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 解析　為防止Fe3＋水解，應向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4會引入SO42－，使試劑不純，故應加入稀鹽酸，A不正確；鈉易與空氣中的H2O、O2反應，故少量的Na應保存在煤油中，B正確；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一

5、起，C正確；新制氯水在光照或受熱時分解，應保存在棕色瓶中，D正確。 答案　A 4．(2012·通泰揚二調)下列有關實驗裝置的說法中正確的是 (　　)。 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積 解析　A項，NH3密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，錯誤；B項，用電解法來制備Fe(OH)2時應用Fe作陽極，錯誤；C項，Cl2與NaOH溶液反應使燒瓶內壓強降低，形成負壓噴泉，正確；D項，銅粉與稀硝酸反應生成的NO，可以用排水法收集，氣

6、體從短導管進入，水從長導管排出，錯誤。 答案　C 二、選擇題(本題包括3個小題，共18分，每小題有1～2個選項符合題意) 5．下列有關實驗操作、實驗結論和說法正確的是 (　　)。 A．粗略配制濃度為2 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的燒杯中，攪拌、溶解 B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定 C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀 解析　A項，注意是粗略

7、配制，正確；B項，滴定管洗凈后應用待盛放液體潤洗，錯誤；C項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，應用飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，錯誤；D項，充分反應后應再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸銀，錯誤。 答案　A 6．(2012·南京二調)下列有關實驗原理或操作正確的是 (　　)。 A．用圖1所示裝置檢驗有乙烯生成 B．用圖2所示裝置收集SO2 C．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應后過濾，以除去苯 中少量苯酚 D．酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝溶液潤洗 解析　A項，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，錯；B項，SO2的密度比空氣大，收

8、集時應從長管進入，正確；C項，苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚，也能與苯互溶，無法分離，錯誤；D項，滴定管用水洗后，管內殘留有蒸餾水，直接裝待測液會被稀釋，所以要先用待裝溶液潤洗，正確。 答案　BD 7．(2012·蘇北四市二模)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 (　　)。 A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩個托盤上，將NaOH固體放在左盤 上稱量 B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸氫鈉溶液 C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣 D．實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2 解析　NaOH固體應放小燒杯中稱量，A項錯；NaHCO3飽和溶液在除

9、去SO2的同時也會生成CO2反應，B正確；NH4Cl在溶液中不會分解，C項錯。 答案　BD 三、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)下圖是幾種常見的加熱裝置。 (1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊__________。其中F裝置中對試管的加熱方式是__________，采用這種加熱方式的目的是__________________________。 (2)H2還原CuO可選用________裝置。 (3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用__________裝置。 (4)膽礬中結晶水含量的測定可選用_______

10、_裝置。 (5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。 (6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內必須放____________________________。 答案　(1)石棉網(wǎng)　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石 9．(14分)化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題： (1)現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題： ①容量瓶?、谡麴s燒瓶?、鄣味ü堋、芰客病、轃、拚舭l(fā)皿　⑦分液漏斗

11、 對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有__________________________； 使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是________(用字母回答)。 a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。 ①若制取某氣體

12、的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有__________、__________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為________。 ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。 解析　濃硫酸具有強吸水性，溶于水時放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解

13、放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集氨氣。 答案　(1)②⑤?、佗邰摺、邸?2)c　(3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量的熱　NaOH(或CaO或堿石灰) ②c　b 10．(15分)鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題： 硫酸亞鐵片 硫酸亞鐵片 本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為標示量的95.0%～110.0%。 【性狀】　本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色。 【鑒別】　取本品，除去糖衣，研細，稱取

14、適量(約相當于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應。 【規(guī)格】　0.3 g 【貯藏】　密封，在干燥處保存。 (1)藥片上的糖衣可以起________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________________________。 (2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。 ①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有________、________、________、________、________。 ②滴定時含硫酸亞

15、鐵的濾液放在________(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在________(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為________色。 (3)另一研究小組乙設計了如下測量方案： ①過濾時用到的玻璃儀器有______________________。 ②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有________(按操作的順序填寫)。 A．過濾　 B．洗滌　 C．萃取　 D．分液　 E．冷卻　 F．灼燒 解析　(1)Fe2＋具有強還原性，能發(fā)生水解，因此藥片上的糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被氧化；溶解時加鹽酸的目的是為了防止Fe2＋水解。 (2)配制一定物質的量濃度

16、的KMnO4溶液需要的儀器有托盤天平(藥匙，砝碼)、量筒、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。滴定時，F(xiàn)eSO4溶液放在錐形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根據(jù)滴定終點顏色變成紫色，停止滴定。 (3)過濾時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。從Fe(OH)3的懸濁液到最后的稱量，需過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。 答案　(1)隔絕空氣，防止被O2氧化　防止Fe2＋水解 (2)①250 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　量筒 ②錐形瓶　酸式滴定管　紫 (3)①燒杯、漏斗、玻璃棒?、贏、B、F、E 11．(15分)一定物質的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學化學中幾個

17、重要的定量實驗之一。試回答下列問題： 現(xiàn)有下列儀器和用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾) ②錐形瓶?、鬯崾降味ü芎蛪A式滴定管　④燒杯(若干) ⑤玻璃棒?、弈z頭滴管　⑦托盤天平(含砝碼)?、酁V紙 ⑨量筒　⑩過濾漏斗。 現(xiàn)有下列藥品： A．NaOH固體　B．標準NaOH溶液　C．未知濃度鹽酸 D．蒸餾水　E．碳酸鈉溶液 (1)根據(jù)所做過的實驗，回答下列問題 a．過濾時，應選用的上述儀器和用品是________(填序號)； b．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是________； c．做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是_____________________

18、_______； d．進行中和滴定實驗時，絕不可用將要盛的溶液潤洗的儀器是下列的________(填編號)。 甲．酸式滴定管　　　　　　乙．堿式滴定管 丙.25 mL量筒 ?。F形瓶 (2)氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O。試回答問題： a．該滴定實驗所需儀器有下列中的________ ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL)　③

19、量筒(10 mL)　④錐形瓶?、蓁F架臺　⑥滴定管夾?、邿、喟准垺、崮z頭滴管　⑩漏斗 b．不用________(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：_____ __________________________________________________________________ c．選用何種指示劑，說明理由________________________________________ __________________________________________________________________ d．滴定前平視KMnO4液面，刻度為a

20、mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(多、少)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度________(大、小)。 解析　(2)a.因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。b.由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。c.MnO4－為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。d.滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測待測液濃度比實際濃度偏小。 答案　(1)a.①④⑤⑧⑩　b．容量瓶　c．指示劑　d．丁 (2)a.①④⑤⑥⑧　b．堿　高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠管 c．不用指示劑，因為MnO4－與NaHSO3反應轉化為Mn2＋時紫色褪去，反應完全后，再滴加酸性KMnO4溶液就會立刻呈現(xiàn)紫色，此時即為滴定終點　d．少　小