（典型總結）四川省2014屆高考化學 專題五《新型電池的開發(fā)與利用》訓練提升

《（典型總結）四川省2014屆高考化學 專題五《新型電池的開發(fā)與利用》訓練提升》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（典型總結）四川省2014屆高考化學 專題五《新型電池的開發(fā)與利用》訓練提升（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、5　新型電池的開發(fā)與利用 1．(2013·成都名校聯(lián)考)Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有關該電池的下列說法中正確的是 (　　)。 A．若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發(fā)生轉移 B．質子由正極移向負極 C．該電池的總反應為S2－＋2O2===SO D．正極的電極反應式為2O2＋8e

2、－＋4H2O===8OH－ 解析　A項沒有注明標準狀況，錯誤；質子應由負極移向正極，B錯誤；正極的電極反應式為2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，D錯誤。 答案　C 2．以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關于氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是 (　　)。 A．該電池工作時的總反應為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O B．固體氧化物作為電

3、池工作的電解質，其作用是讓電子在電池內移動 C．電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為2NH3＋3O2－－6e－===N2＋ 3H2O D．外電路的電流方向為從電極a流向電極b 解析　A項，電池的總反應為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，錯；B項，電子在外線路中移動，在電池內部進行定向移動的是離子，錯；C項，電極a為電池的負極，發(fā)生氧化反應：2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O，正確；D項，a是負極，b是正極，外電路中的電流方向應該是從b流向a，錯。 答案　C 3．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣

4、電極為正極。下列說法正確的是 (　　)。 A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 解析　無論是NaOH溶液還是NaCl溶液，在正極上都是O2得到電子被還原結合H2O生成OH－，A正確；生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應生成[Al(OH)4]－，B錯誤；生成的Al(OH)3與NaOH反應生成N

5、a[Al(OH)4]，消耗電解質中的NaOH，使電解液pH降低，C錯誤；原電池中，電子在外電路從負極流向正極，D錯誤。 答案　A 4．(2013·川東四市聯(lián)考)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是 (　　)。 A．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充電時陽極反應為Fe(OH)3

6、－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強 解析　由電池總反應式看出，放電時Zn失電子，應參與負極反應，A項正確；充電時，F(xiàn)e(OH)3→K2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，發(fā)生氧化反應，B正確；放電時每轉移3 mol電子，正極應有1 mol K2FeO4被還原，C錯；放電時，正極附近有KOH生成，D正確。 答案　C 5．大運會期間，深圳新能源汽車上有一種質子交換膜燃料電池，其工作原理如下圖所示，下列敘述正確的是 (　

7、　)。 A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應 B．通入氫氣的電極為正極 C．總反應式為O2＋2H22H2O D．正極的電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析　質子交換膜燃料電池中，H2作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2－2e－===2H＋；O2作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，總反應式不能寫“點燃”條件。 答案　D 6．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下： 下列說法不正確的是(　　)。 A．在改質器中主要發(fā)生的反應為CxHy＋xH2OxCO

8、＋(x＋)H2 B．移位反應器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，溫度越高，CO轉化速率越大 C．負極排出的氣體主要是CO2 D．該電池正極的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析　由題圖可知，CxHy和H2O通過改質器后，生成CO和H2，A正確；觸媒在合適溫度下活性最強，高于或低于合適溫度，催化活性都會降低或消失，B錯誤；由圖看出C、D兩項正確。 答案　B 7．鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li＋通過。電池充電時的總反應化學方程式為： LiCoO2===L

9、i1－xCoO2＋xLi。關于該電池的推論錯誤的是 (　　)。 A．放電時，Li＋主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū) B．放電時，負極反應xLi－xe－===xLi＋ C．充電時，將電能轉化為化學能 D．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化 解析　由題知放電時的反應為：Li1－xCoO2＋xLi===LiCoO2，則正極反應為：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，負極反應為：xLi－xe－===xLi＋，Li＋主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)，A、B正確；充電過程是電能轉化為化學能的過程，C正確；充電時負極(C)接的是外接電源的負極，此時C為陰極，電極反應應該是x

10、Li＋＋xe－===xLi，鋰元素被還原，D錯誤。 答案　D 8．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。 試回答下列問題： (1)該燃料電池的化學反應方程式為________________________________________________________________； (2)正極電極反應式為_________________

11、___________________________。 (3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是________，它來自______________________________________________________________。 (4)某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水： ①寫出反應的離子方程式_______________________________________。 ②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過

12、量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為_______________________________________________________________。 ③若電解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為________mL。 答案　(1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O (2)13O2＋26CO2＋52e－===26CO (3)CO2　負極產(chǎn)物 (4)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　③560