（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（十） 專題三 第2講 金屬元素單質(zhì)及其重要化合物（含解析）

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1、金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括6小題,每小題7分,共42分) 1.(2013·周口模擬)下列說法正確的是(　　) A.金不溶于任何溶液 B.銅、鋅在空氣中均被氧化成對應(yīng)的氧化物 C.銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點 D.稀有金屬原子Ti質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為28 2.“隱形衣”的核心材料是“元材料”,“元材料”一般是由聚合材料和微小 的錫卷或金屬絲混合制成,從而使電磁輻射的路徑彎曲。下列說法不正確的是 (　　) A.聚合材料屬于高分子材料 B.合金也是重要的材料,其組成中只有金屬(兩種或幾種金屬) C.金屬能夠拉成金屬絲說明金屬具

2、有延展性 D.利用金屬氧化物冶煉金屬必須利用氧化還原反應(yīng) 3.(2013·龍巖一模)Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A.兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C.常溫條件下,兩種金屬都能溶解于濃硝酸中 D.制備AlCl3、CuCl2,均不能采用將其溶液直接蒸干的方法 4.(2013·泉州一模)在給定條件下,下列物質(zhì)的制取可以實現(xiàn)的是(　　) A.鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2 B.鋁土礦AlAl(OH)3Al2O3 C.NH3NONO2HNO3 D.NaCl溶液Cl2無水FeCl2

3、 5.(2013·黃岡一模)單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時,氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現(xiàn)將2.0 g C與16.0 g CuO的混合物,隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄清石灰水,共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.0 g。下列說法錯誤的是(　　) A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol 6.(2013·三明二模)已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 下列相關(guān)

4、離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是(　　) A.①可能為Al+H++H2O====Al(OH)3↓ B.①可能為Fe+2Fe3+====3Fe2+ C.②可能為2NO+O2====2NO2 D.②可能為Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 7.(14分)(2013·寧德一模)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下： 已知：Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O (1)實驗操作Ⅰ的名稱為　　　　;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角

5、外,還有　　　　(填儀器名稱)。 (2)濾液A中鐵元素的存在形式為　　　　(填離子符號),生成該離子的離子方程式為　 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為　　　(填試劑名稱)。 (3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 (4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=　　　　。 (5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是　　　　(填代號)。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.精銅作陰

6、極,電解后電解液中Cu2+濃度減小 d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系 ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為稱取一定質(zhì)量的樣品→　　　　→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié)) 8.(16分)(2013·莆田二模)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題： (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　 。 (2)某溶液中有Mg2+

7、、Fe2+、Al3+、Cu2+四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　　 。 A.Mg2+　　B.Fe2+　　C.Al3+　　D.Cu2+ (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下： 回答下列問題： ①操作Ⅰ的名稱是　　　　,操作Ⅱ的名稱是　 。 ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式? 　。 (4)有些同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定,其反

8、應(yīng)如下： 5Fe2++Mn+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O。 a.稱取2.85 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中; c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 ①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　 。 ②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是　　　 　。(夾持部分略去)(填字

9、母序號) ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。 9.(14分)(2013·昆明一模)銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。 (1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式? 　。 (2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式? 　 。 (3)工業(yè)上以黃銅礦為

10、原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是　　　　;當(dāng)生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　　　mol。 (4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式? 　。 (5)某研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取ag試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式　

11、 。 繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。 10.(14分)某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置圖,并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)以及用途。 (1)簡述對上圖實線框內(nèi)裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法： 　

12、 。 (2)圖Ⅰ為產(chǎn)生水蒸氣的裝置,其中儀器A的名稱為　　　　,儀器A中除蒸餾水外,還需加入沸石,其作用是　 。 (3)圖Ⅱ為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置,寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 。 圖中Ⅰ、Ⅱ兩處都均需加熱,應(yīng)先對　　　　加熱(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (4)為驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物為氫氣,該興趣小組的同學(xué)從下圖中選擇必要的儀器和藥品,在虛線框內(nèi)設(shè)計了一套裝置,其連接順序為a→　　　　→? →　　　　→　　　　→　　　　。(裝置不可重復(fù)選用) (5)

13、反應(yīng)后,取圖Ⅱ裝置中硬質(zhì)試管B內(nèi)全部固體于試管中,加入80 mL的 1 mol·L-1稀鹽酸,固體恰好完全溶解,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不顯紅色。試計算出反應(yīng)前往硬質(zhì)玻璃管B中加入的鐵粉質(zhì)量為　 。 (6)該興趣小組想利用鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物制高級涂料氧化鐵粉末,請你幫助他補(bǔ)充完整下列簡易實驗方案： 步驟序號 實驗操作 ① 取適量黑色粉末裝于試管,加入足量的稀鹽酸至固體完全溶解為止(必要時微熱) ② 向溶液中滴加足量的氯水,充分振蕩 ③ ④ 過濾、洗滌、____________________ 第②步的目的是　

14、 ,寫出第④步的化學(xué)方程式：　 。 答案解析 1.【解析】選C。金能夠溶于王水,A錯誤;銅在空氣中被腐蝕生成銅銹,主要成分是Cu2(OH)2CO3,B錯誤;合金熔點一般比各成分金屬的低,C正確Ti質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為50-22=28,兩者之差為28-22=6即相差6,D錯誤。 2.【解析】選B。合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的材料,其中可能含有非金屬,如鋼鐵中含有碳、硅等非金屬。 3.【解析】選D。Al2O3是兩性氧化物,A錯誤;銅為不活潑金屬,不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,B錯誤;常溫下,濃硝酸能夠使鋁表面鈍化,而使反應(yīng)停止,

15、C錯誤;直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固體分別是Al(OH)3和Al2O3、Cu(OH)2和CuO(或只有CuO),D正確。 4.【解析】選C。MgCl2溶液在蒸發(fā)時水解生成Mg(OH)2,其灼燒分解生成MgO,A不可實現(xiàn);Al加過量鹽酸不能生成Al(OH)3,因Al(OH)3溶于鹽酸,B不可實現(xiàn);Cl2和Fe反應(yīng)生成無水FeCl3,D不可實現(xiàn)。 5.【解析】選B。收集到的氣體為CO,與澄清石灰水形成沉淀的是CO2： C——CO——結(jié)合的氧原子物質(zhì)的量 12.0 g22.4 L 1 mol m1 1.12 L n1 C——CO2——CaCO3——結(jié)合的

16、氧原子物質(zhì)的量 12.0 g 100 g 2 mol m2 5.0 g n2 m1=0.6 g,n1=0.05 mol,m2=0.6 g,n2=0.1 mol 反應(yīng)的碳的質(zhì)量為m1+m2=1.2 g,故剩余碳質(zhì)量為2.0 g-1.2 g=0.8 g,A正確; 16.0 g CuO的物質(zhì)的量為16.0 g/80 g·mol-1=0.2 mol,根據(jù)氧原子守恒可知剩余固體中Cu2O物質(zhì)的量為(0.2 mol-0.05 mol-0.1 mol)=0.05 mol,D正確;根據(jù)銅元素守恒,固體中銅的質(zhì)量為(0.2 mol-0.05 mol×2)×64

17、 g·mol-1=6.4 g,B錯誤;反應(yīng)后的固體混合物的質(zhì)量為過量碳的質(zhì)量、Cu2O和Cu的質(zhì)量和： 0.8 g+0.05 mol×144 g·mol-1+6.4 g=14.4 g,C正確。 6.【解析】選B。選項A：根據(jù)題意,甲為Al,則丁為H+、乙為Al(OH)3,則丙為Al3+,相關(guān)方程式為Al+H++ H2O====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,A項正確;選項B：根據(jù)題意,甲無論為Fe還是Fe3+均無法有第二個連續(xù)反應(yīng),B項錯誤;選項C：根據(jù)題意,丙為NO2,則丁為O2,乙為NO,則甲為NH3或N2,相關(guān)方程式為4NH3+5O24NO+6H2

18、O(或N2+O22NO),2NO+O2====2NO2,C項正確;選項D：根據(jù)題意,丙為NaHCO3,則丁為CO2,乙為Na2CO3,則甲為NaOH,相關(guān)方程式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3,D項正確。 7.【解析】本題的關(guān)鍵點是固體混合物B的成分,根據(jù)溶解性可知,SiO2不溶于酸,也不溶于水,故固體混合物中有SiO2,結(jié)合信息可知Cu2O與稀鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生銅,因Fe3+的氧化性能夠氧化銅：2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+,則濾液成分為Al3+、Fe2+、Cu2+。 (4)假設(shè)二者的pH為a,NaAlO2溶

19、液呈堿性是因Al水解導(dǎo)致的,故該溶液中水電離的OH-濃度為10a-14mol·L-1,NaOH抑制水的電離,水電離的OH-濃度為10-amol·L-1。10a-14/10-a=108,則2a-14=8,a=11。 (5)①電解過程中電能除轉(zhuǎn)化為化學(xué)能外,還轉(zhuǎn)化為熱能,a錯誤;電解精煉粗銅,粗銅應(yīng)為陽極,故與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),b正確;電解時,粗銅中的活潑金屬鐵也放電,而陰極只有Cu2+得電子,故溶液中的Cu2+濃度略有降低,c正確;根據(jù)電子守恒,陰極析出的銅物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子數(shù)的1/2。 ②粗銅是鐵和銅的混合物,因濃硫酸不能完全溶解鐵、濃硝酸和稀硝酸能夠與銅反應(yīng),故應(yīng)利用蒸餾水將濃

20、硫酸稀釋,然后利用稀硫酸溶解鐵。 答案：(1)過濾　坩堝 (2)Fe2+　2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+　KSCN溶液和新制氯水 (3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　(4)11 (5)①b、c　②將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng) 8.【解析】(1)磁性的固體Y為四氧化三鐵,溶于過量鹽酸溶液中,其反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O;所以溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+。 (2)該轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 故大量減少的離子有Al3+、Fe2+。 (3)①經(jīng)操作Ⅰ得到濾液和濾渣,故該操作為過濾

21、。結(jié)合產(chǎn)品為Fe2O3,則逆推知經(jīng)煅燒產(chǎn)生。為防止其中會有雜質(zhì)混入,應(yīng)對沉淀進(jìn)行洗滌,再經(jīng)干燥處理。 ②煅燒過程中,分解產(chǎn)生的FeO被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3。 (4)①配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液需要容量瓶,所以答案為250 mL的容量瓶。 ②由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。 ③5FeSO4·7H2O～5Fe2+～Mn 5×278 g 1 mol m 0.01 000 mol·L-1×0.02 L m=0.278 g 則綠礬產(chǎn)品總質(zhì)量為m'=0.278 g×=2.78 g,

22、樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.78 g/2.85 g×100%=97.5%。 答案：(1)Fe2+、Fe3+、H+　(2)B、C　(3)①過濾　洗滌 ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (4)①250 mL容量瓶?、赽?、?7.5% 【解題技巧】在解答與鐵有關(guān)的問題時,要熟記鐵的有關(guān)特征性質(zhì)：①特征顏色變化。例如,顏色：Fe2+(淺綠色),Fe3+(棕黃色),Fe3+與SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色的特性,空氣中Fe2+與OH-反應(yīng)時沉淀顏色的變化等。②特征價態(tài)變化。鐵是常見的變價元素。 9.【解析】(1)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能夠氧化銅,自身轉(zhuǎn)化為NO,方程式為3Cu+8HNO3(稀)====

23、3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (2)硫酸提供的酸性環(huán)境可增強(qiáng)H2O2的氧化性,將銅氧化：Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O。 (3)氧化劑在反應(yīng)中化合價降低,Cu2O→Cu,銅的化合價降低,Cu2S→Cu+SO2,銅的化合價降低,硫元素的化合價升高,故Cu2O、Cu2S為氧化劑。19.2 g Cu的物質(zhì)的量為19.2 g/64 g·mol-1=0.3 mol,Cu2S、Cu2O中銅的化合價均為+1價,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol。 (4)負(fù)極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu-4e-+CO2+3H2O====Cu2(OH)2CO3+4H+。銅發(fā)生吸氧腐蝕過程中,負(fù)

24、極：2Cu-4e-====2Cu2+,正極：O2+2H2O+4e-====4OH-,在CO2的作用下,形成堿式碳酸銅：2Cu2++4OH-+CO2====Cu2(OH)2CO3+H2O。 (5)從題意可知,白色碘化物為CuI,銅的化合價降低,則I-被氧化為I2：2Cu2++4I-====2CuI+I2。 根據(jù)反應(yīng)可知,兩反應(yīng)中物質(zhì)存在如下關(guān)系： 2CuSO4·5H2O　～　I2　～　2Na2S2O3 500 g 2 mol m cV×10-3mol m=0.25cVg 則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)

25、量分?jǐn)?shù)為 4×0.25cVg/ag×100%=100cV/a%。 答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O (3)Cu2O、Cu2S　0.3 (4)2Cu-4e-+CO2+3H2O====Cu2(OH)2CO3+4H+ (5)2Cu2++4I-====2CuI+I2　100cV/a% 10.【解析】(2)向液體中加入沸石的目的是加熱時防止暴沸;(3)因反應(yīng)開始裝置內(nèi)含有氧氣,所以應(yīng)先點燃Ⅰ處酒精燈,以防鐵粉被空氣中氧氣氧化;(4)檢驗鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣,需要先干燥,避免水蒸氣對

26、氫氣檢驗產(chǎn)生影響,不需要U形管。連接裝置接口時,干燥裝置要長導(dǎo)管進(jìn)氣,短導(dǎo)管出氣;干燥管要大口進(jìn)氣,小口出氣;(5)利用終態(tài)分析法,最終生成氯化亞鐵,由氯化氫確定鐵的質(zhì)量：n(HCl)=0.08 L×1 mol·L-1=0.08 mol,n(Fe)=n(FeCl2)=0.04 mol, m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g;(6)制氧化鐵：四氧化三鐵氯化鐵和氯化亞鐵氯化鐵氫氧化鐵氧化鐵,如果不將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵,制得的產(chǎn)品混有黑色粉末,不純凈。 答案：(1)在a處連接導(dǎo)管并插入水中,用酒精燈對儀器A進(jìn)行微熱,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后,導(dǎo)管中形成一段水柱

27、,則裝置氣密性良好 (2)圓底燒瓶　防暴沸 (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　Ⅰ (4)f　j　b　c　h(或f　j　c　b　h)　(5)2.24 g (6)向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液　灼燒　將氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化成氯化鐵　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【變式備選】某探究小組對鋁與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究： 實驗裝置： 探究方法： ①如圖所示,安裝好燒瓶、分液漏斗、雙孔塞,并檢查裝置氣密性,保證氣密性良好;并將裝置固定在鐵架臺上。 ②在燒瓶中加入幾片鋁片、兩藥匙片狀NaOH,在分液漏斗中加入30 mL水。重新安裝好裝置。 ③用兩手?jǐn)D出塑料氣球中

28、的空氣,將玻璃導(dǎo)管口插入塑料氣球的吹嘴中,一手握住塑料氣球,一手輕輕打開分液漏斗的活栓,使水緩緩地滴下,可以觀察到隨著水溶解NaOH,鋁逐漸與NaOH反應(yīng),產(chǎn)生氣泡;還可以觀察到塑料氣球緩緩鼓起。 ④待塑料氣球完全鼓起,取下玻璃導(dǎo)管,用細(xì)線系住塑料氣球的吹嘴。 根據(jù)上述的實驗探究方法,回答下列問題： (1)用鋁與NaOH反應(yīng)制備氫氣進(jìn)行充氣球時,選用　　　　(填“固體NaOH與水”或“NaOH飽和溶液”)較好,原因是?? 　。 (2)實驗完畢后,取燒瓶內(nèi)的溶液4 mL分別加入到兩支試管中,然后在一支試管中慢慢通入過量的二氧化

29、碳,可以觀察到的現(xiàn)象：? 　, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　; 在另外一支試管中逐滴滴入過量的稀鹽酸,可以觀察到的現(xiàn)象：?? 　。 (3)一次校慶活動中,實驗室接到充100個氣球的任務(wù),氣球的容積為1 000 mL。假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集氣體,請你計算需要的鋁片的質(zhì)量為　　　　,NaOH的質(zhì)量為　　　　。(不考慮充氣過程中的損失) 【解析】(1)溫度越高,鋁與NaOH反應(yīng)越快,而固體NaOH溶解在水中放熱,可以提高反應(yīng)液的溫度。 (2)鋁與NaOH反應(yīng)后

30、的溶液為偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸根能在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,但該沉淀只能溶解在強(qiáng)酸中,不能溶解在碳酸中。 (3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系得： n(Al)=n(H2)=×=3 mol,所以m(Al)=3 mol×27 g·mol-1=81 g。 n(NaOH)=n(Al)=3 mol,故m(NaOH)=3 mol×40 g·mol-1=120 g。 答案：(1)固體NaOH與水　NaOH溶于水放熱,有利于鋁與NaOH的反應(yīng) (2)生成白色沉淀　NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3　先出現(xiàn)白色沉淀然后溶解 (3)81 g　120 g