（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第4講《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》解析訓(xùn)練

《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第4講《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》解析訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第4講《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》解析訓(xùn)練（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四講　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　? A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個(gè) C．金屬晶體中，以“……ABCABCABC……”形式的堆積稱為面心立方堆 積 D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè) 解析　NaCl晶體中，Na＋周圍最近的Na＋在小立方體的面對(duì)角線上，故有12個(gè)Na＋最近且等距離。 答案　

2、B 2．下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是 (　　)。 CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2＋、O2－、 Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂角) A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B．如上圖，CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰 C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 解析　稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知CaTiO3晶體中，Ti4＋位于晶胞的頂角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位數(shù)為12。SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比一般分子晶體還低。

3、答案　B 3．(2013·廣安質(zhì)檢)下面的排序不正確的是 (　　)。 A．晶體熔點(diǎn)的高低：> B．硬度由大到?。航饎偸?碳化硅>晶體硅 C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 解析　A項(xiàng)形成分子間氫鍵的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B項(xiàng)均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長(zhǎng)有：C—CMg>Na，C不正確；晶格能越大，則離子鍵越

4、強(qiáng)，離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 答案　C 4．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬M(fèi)N型的是 (　　)。 解析　由均攤法可得A、C、D晶胞的M與N的個(gè)數(shù)比為1∶1，而B晶胞中M與N的個(gè)數(shù)比為1∶3，故B項(xiàng)不屬于MN型。 答案　B 5．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 (　　)。 A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 解析　由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ba在

5、立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每個(gè)O有屬于該晶胞。即晶體中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶∶＝1∶1∶3。 答案　D 6．(2013·南充調(diào)研)某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是 (　　)。 A．化學(xué)式是Al2Cl6 B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵 C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 解析　由題意知該化合物為分子晶體，A為Cl，B為Al，分子的結(jié)

6、構(gòu)式為，存在極性鍵和配位鍵。 答案　D 7．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol－1，其晶體密度為d g·cm－3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 (　　)。 A．117a3d B．58.5/(2a3d) C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d) 解析　a3·dNA＝×58.5，NA＝。 答案　B 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(14分)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。 (1)銅原子的核外電子排布式是________________。 (2)銅的

7、熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是________________；如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)之比為________。 (3)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。 A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵 ②[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。 解析　(1)

8、銅元素原子的核外電子排布滿足“全空、半滿、全滿穩(wěn)定”的原理。(2)金屬的物理性質(zhì)主要取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，一般金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大、熔點(diǎn)越高；該晶胞中頂點(diǎn)的原子按計(jì)，面上的原子按計(jì)。(3)[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋和NH3之間形成配位鍵，NH3內(nèi)形成極性共價(jià)鍵。[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型可以參照甲烷的立體構(gòu)型考慮，若為正四面體形，則[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代后所得配合物只有一種，若為平面正方形則[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代后所得配合物有兩種。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104

9、s1 (2)晶體中銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣的　1∶5 (3)①AC　②平面正方形 9．(14分) (2013·資陽聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 (1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________________________________________________________________________。 (2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是________。 (3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所

10、示。 若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________(用字母表示)。 解析　(1)根據(jù)洪特規(guī)則的特例，d軌道半充滿時(shí)更穩(wěn)定，其Cr原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)SiO2硅氧之間的共價(jià)鍵是“頭對(duì)頭”的方式，所以是σ鍵，其中Si的雜化方式是sp3雜化。 (3)由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算：8×＋6×＝4；該晶胞的質(zhì)量m＝4×，該晶胞的體積V＝3＝16d3，晶胞密度ρ＝＝。 答案　(1)1s22s22p63s23p63

11、d54s1或[Ar]3d54s1　(2)σ鍵或極性共價(jià)鍵　sp3雜化　(3)4　 10．(15分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為_____________________________； (2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所

12、示。該合金的化學(xué)式為________。 解析　(1)核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開。 (2)NiO、FeO都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3)因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，而NaCl晶體中Na＋、Cl－的配位數(shù)都是6，所以，NiO晶體Ni2＋、O2－的配位數(shù)也是6。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算，一個(gè)合金晶胞中，La：8×＝1，Ni：1＋8×＝5。所以該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。 答案　(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 (2)>　(3)6　6　(4)LaNi5 11．(15分) (2013·

13、攀枝花模擬)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 (1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____________________________________________。 CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。 (2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的

14、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。 (3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________

15、_____________________________________。 解析　(1)Ca的最外層是2個(gè)電子，與它同一周期的元素在第四周期，內(nèi)層排滿電子則K到M層分別為2、8、18個(gè)電子，則它的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；與CN互為等電子體，必須符合原子數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故可以是CO2，因?yàn)镃O2是直線形分子，則CN的空間構(gòu)型是直線形。(2)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中的C原子采用sp2雜化方式，碳氧之間的共價(jià)鍵有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。(3)三聚氰酸與三聚氰胺分子之間通過分子間氫鍵相互結(jié)合而形成結(jié)石。(4)由晶胞圖可看出，1個(gè)Ca2＋周圍有6個(gè)O2－，則晶體中Ca2＋的配位數(shù)為6；CaO晶體的晶格能遠(yuǎn)大于NaCl晶體的晶格能的原因是CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直線形　(2)sp2　　(3)分子間氫鍵 (4)6　CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量