（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第3講《氧化還原反應(yīng)》解析訓(xùn)練

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1、第三講　氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．(2012·山東濰坊期末)下列說法正確的是 (　　)。 A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D．要實現(xiàn)Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 解析　Fe2＋具有還原性，ClO－、MnO具有氧化性，A項錯誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項錯誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項不正確。 答案　D

2、2．(2013·達(dá)州質(zhì)檢)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 (　　)。 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析?、僦校~與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，而銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，故不同；②中，無論是濃度還是溫度變化，反應(yīng)的生成物不變；③中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不同；④中，無論是稀鹽酸還

3、是濃鹽酸，與鐵反應(yīng)均生成氫氣和氯化亞鐵。 答案　A 3．(2012·武漢調(diào)研)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 (　　)。 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 解析　在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑＞氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項反應(yīng)能夠發(fā)生。 答案　B 4.(2013·河北冀州模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日

4、起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 (　　)。 A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C．CaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 解析　2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從－1價變?yōu)?價，產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。

5、 答案　C 5．(2013·金華聯(lián)考)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是 (　　)。 A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 解析　根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，

6、B項正確、A項錯誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，也沒有被分解，故C、D項錯。 答案　B 6．(2013·成都三聯(lián))金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO?、? TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2?、? 關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是 (　　)。 ①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應(yīng)中均為還原劑，被還原； ③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl4的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反

7、應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤ 解析　反應(yīng)Ⅰ中，Cl從0價降到－1價，每反應(yīng)1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e－，C從0價升到＋2價，每反應(yīng)1 mol C轉(zhuǎn)移2 mol e－，配平化學(xué)方程式有a＝1，b＝c＝2，④正確；根據(jù)化合價的變化情況，TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑，①正確；還原劑被氧化，②錯誤；在同一反應(yīng)中，還原劑的還原性最強(qiáng)，但Mg和C不在同一反應(yīng)中，無法判斷其還原性相對大小，③錯誤；反應(yīng)Ⅱ中，Ti由＋4價降到0價，每生成1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e－，故每生成19

8、.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e－，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4轉(zhuǎn)移1.6 mol e－，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e－，⑤錯誤。 答案　D 7．(2013·北大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為 (　　)。 A．1 B．2 C．3 D．4 解析　根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失2×5 mol＝10 mol e－，所以每1 mol R2O―→

9、2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合價為＋7價。因此n＝2。 答案　B 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分)(2013·石家莊質(zhì)檢)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。 (3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接

10、排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 (4)請配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 解析　(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項中只有NH4

11、Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。 答案　(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B　(4)10　6　4　10　3　11.2 9．(15分) (2012·自貢檢測)按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某

12、同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是________。 (3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

13、 解析　(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價態(tài)之間。－3價與＋2價之間應(yīng)為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序為I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比

14、Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)② (3)KMnO4　FeCl3 10．(15分)已知溶液中，還原性為HSO＞I－，氧化性為IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題： (1)a點處的氧化產(chǎn)物是________(填離子符號，下同)，還原產(chǎn)物是________，a點對應(yīng)的離子方程式為__________________________________________ ____

15、____________________________________________________________________。 (2)當(dāng)n(I2)達(dá)最大時，n(IO)對應(yīng)的最小值為______mol，此時反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。 (3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為________mol。 (4)若向100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________________________

16、__________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)根據(jù)還原性為HSO＞I－，氧化性為IO＞I2＞SO，可知NaHSO3和KIO3反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物為SO，還原產(chǎn)物不是I2而應(yīng)是I－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol電子，相應(yīng)的KIO3變成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液時，還原產(chǎn)物為I－，當(dāng)NaHSO3完全反應(yīng)后，KIO3再氧化I－為I2。(3)分兩種情況進(jìn)行計算，

17、當(dāng)KIO3滴入量較少時，n(I－)＝n(KIO3)，當(dāng)?shù)稳肓枯^多，恰好全部轉(zhuǎn)化為I－，需要1 mol KIO3，產(chǎn)生1 mol I－，再消耗0.6 mol I－，需要0.12 mol KIO3。(4)反過來滴加，不可以產(chǎn)生I－，溶液中過量的KIO3會將I－氧化為I2。 答案　(1)SO　I－　IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋　(2)1.2　IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　(3)1.12或0.4　(4)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋ 11．(14分) (2013·東山質(zhì)檢)用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機(jī)氯

18、代物。 (1)工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。 (2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有

19、效氯含量是________。 (3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他們進(jìn)行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達(dá)滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。 ①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。 ②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液

20、中Cl－的濃度是________。 解析　(1)根據(jù)題意，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 (2)根據(jù)題意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗氧化劑Cl2 71 g。若用ClO2氧化HI得到I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋10HI===5I2＋2HCl＋4H2O，若生成1 mol I2則消耗ClO2的物質(zhì)的量為mol，其質(zhì)量為27 g，因此ClO2的有效氯含量為×100%≈263%。 (3)①溶液中發(fā)生的離子反

21、應(yīng)為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，則n(Ag＋)＝n(Cl－)，0.001 mol·L－1×12.12×10－3 L＝c(Cl－)×30.00×10－3 L，因此c(Cl－)＝4.040×10－4 mol·L－1。 ②在滴定終點時，c(CrO)＝5.000×10－3 mol·L－1，根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝2.000×10－12，則c(Ag＋)＝＝2.000×10－5(mol·L－1)。根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，則c(Cl－)＝＝8.900×10－6(mol·L－1)。 答案　(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O　2∶1 (2)263%(或2.63) (3)①4.040×10－4 mol·L－1 ②8.900×10－6 mol·L－1