（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習 考前三個月 考前專項沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

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1、第12題　溶液中離子濃度關(guān)系 1．常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種鹽溶液pH如下，下列說法正確的是(　　) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 A.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O===HClO＋NaHCO3＋NaCl B．相同條件下電離程度比較：HCO>HSO>HClO C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小 D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na

2、＋)>c(H＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－) 答案　A 解析　根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H＋的能力依次為H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。 2．已知： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(　　) A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH

3、，過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液 C．該溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4 D．將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cu2＋)增大 答案　C 解析　Fe(OH)3的Ksp最小，加堿時先生成沉淀，A正確；加入H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，加CuO消耗H＋，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，B正確；由Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋水解，比例應(yīng)大于5∶4，C錯誤；D項發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，c(Cu2＋)增大，正確。 3．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。

4、整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH B．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強 D．由a點到b點的過程中，溶液中減小 答案　B 解析　由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，A錯；由于c點pH＝7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)===2c(ClO－)＋c(HClO)，B正確；C項

5、，a點通入SO2時，Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增強，漂白性降低；D項，a點到b點是Cl2溶于水的過程，增大。 4．在25 ℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是(　　) A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑 B．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度 C．圖中點②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．滴定過程中的某點，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(

6、OH－)的關(guān)系存在 答案　C 解析　石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項錯；①所示溶液抑制水的電離，③所示溶液促進水的電離，B項錯；②點pH＝7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C項正確；D項中，電荷不守恒，錯。 5．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C．

7、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl) 答案　C 解析　A項中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B項中HB－僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D項中物質(zhì)的量濃度相同時

8、，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較)，則當pH相等時，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。 6．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7時，該溶液pH一定為14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－) C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則

9、反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－) D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3) 答案　C 解析　A項，由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1的溶液既可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH可能為a或14－a；B項，KHA溶液的pH＝10，說明HA－的水解程度大于電離程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)；C項，混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液，pH>7，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度，c(HA)>c(Na＋)>c(A－)；D項，根

10、據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 7．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 答案　A 解析　CaSO4溶于水達到溶解平衡時，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c兩點不代表CaSO4溶于水的情況，A錯誤；溫度不變，Ksp不

11、變，根據(jù)Ksp表達式知，曲線上的點對應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點時Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b點時將有沉淀生成，無論b點到達a點或c點，溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1，C正確；向d點溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D正確。 8．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2 C．HSO的水解程度大于其電離程度 D．

12、K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3) 答案　B 解析　亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個整體來書寫，A錯誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO的電離程度強于其水解程度，C錯誤；因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2，這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，D錯誤。 9．標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　) A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1 B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強 C．b點水的電離程度比c點水的電離程度

13、大 D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強 答案　C 解析　A項依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1 mol·L－1；B項H2S的酸性比H2SO3弱；C項b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強。 10．25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 K(CH3COOH) ＝1.8×10－5 K(

14、HClO) ＝3.0×10－8 K(H2CO3)a1 ＝4.4×10－7 K(H2CO3)a2 ＝4.7×10－11 A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度 答案　C 解析　根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3

15、>HClO>HCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO>ClO－>HCO>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO－結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B項錯誤；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得，即為，溫度相同則該式的值相等，C項正確；CH3COOH的酸性強于HClO的，pH相等時，HClO的濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HClO的濃度仍

16、然大，D項錯誤。 11．常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是(　　) A．離子濃度：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) B．升高溫度，平衡向右移動 C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固體，溶液的pH減小 答案　AB 解析　C項，滴入CaCl2濃溶液，Ca2＋結(jié)合CO生成CaCO3使CO濃度減小，平衡左移，溶液的pH減小，錯誤；D項，加入NaOH固體，雖然平衡逆向移動，但是溶液中的OH－濃度增大，溶液的pH增大，錯誤。 12．對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正

17、確的是(　　) A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高 D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 答案　AC 13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) B．一定量NH4Cl與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)

18、OH) ＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：①>②>③ 答案　BC 14．常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(　　) A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)

19、H＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b 答案　BD 解析　由pH＝5.6可知，混合溶液顯酸性，其中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＜c(CH3COO－)，故A正確；CH3COOHCH3COO－＋H＋，則K(CH3COOH)＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)，則稀釋過程中電離常數(shù)保持不變，且1/K(CH3COOH)＝c(CH3COOH)/c(CH3COO－)·c(H＋)也不變，但是稀釋后c(CH3COO－)減小，則c(CH3CO

20、OH)/c(H＋)增大，故B錯誤；CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，則混合溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝2n(Na＋)，根據(jù)物料守恒原理可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正確；若a＝b，則混合前醋酸溶液的c(H＋)＝NaOH溶液的c(OH－)，但是電離程度：CH3COOH＜NaOH，則混合前n(CH3COOH)＞n(NaOH)，因此醋酸一定過量，而不是恰好完全中和，故D錯誤。 15．常溫下有0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝

21、9，下列說法正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A) B．c(HA－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) D．c(H＋)＋2c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－) 答案　AC 解析　由于NaHA===Na＋＋HA－，H2OH＋＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，則平衡時溶液中的HA－、H2A、A2－均來自原料中的NaHA，根據(jù)物料守恒原理可得：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，故A選項正確，由于溶液的pH＝9，說明該鹽是強

22、堿弱酸鹽，Na＋不能水解，HA－既能微弱的水解，也能微弱的電離，且水解程度大于其電離程度，因此平衡時溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B選項錯誤；由質(zhì)子守恒c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，D選項錯誤；由于HA－水解程度大于其電離程度，c(H2A)＞c(A2－)，則c(H2A)＜c(OH－)，則c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C選項正確。 16．下列說法正確的是(　　) A．常溫下，pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH) B．常溫下pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH＝8 C．在BaSO4

23、的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小 D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋) 答案　AD 解析　氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH、H＋、OH－、Cl－，根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，混合溶液pH＝7說明c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，故A正確；鹽酸顯酸性，無論怎樣稀釋，稀釋后溶液仍顯酸性，pH只能無限地接近7，不可能大于等于7，故B錯誤；加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，使BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向

24、移動，析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，說明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大，但是Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e不變，故C錯誤；硫酸銨是強電解質(zhì)，則(NH4)2SO4===2NH＋SO，不考慮水解時，銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，硫酸根離子不能水解，少部分銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，大部分銨根離子不水解，則溶液中銨根離子濃度介于硫酸根離子濃度的1～2倍之間，所以稀硫酸銨溶液中c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正確。 17．常溫下，對于0.1 mol·L－1 pH＝10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是(　　) A．通入CO2，溶液pH減小

25、 B．加入NaOH固體，增大 C．由水電離的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 D．溶液中：c(CO)>c(OH－)>c(HCO) 答案　AD 解析　加入NaOH時，抑制CO的水解，HCO的濃度減小，B項錯；CO水解的本質(zhì)是促進水的電離，因而水電離的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。 18．常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO

26、－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O 答案　BD 解析　A項，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，氨水過量，混合溶液呈堿性，溶液中離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項，反應(yīng)后為n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)＝1∶1的混合溶液，CH3COOH

27、的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因而B正確；C項，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 19．常溫時，V1 mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2 mL c2 mol·L－1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是(　　) A．若V1＝V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2 B．若c1V1＝c2V2，則混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．若混合溶液的pH＝7，則有c1V1＞c2V2 D．若混合溶液的pH＝7，則混合溶液中 c(Na＋)＞c(CH3COO－) 答案　AC 解析　若V1＝V2，c1＝c2，則c1V1＝c2V2，即醋

28、酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH＞7，欲使混合溶液pH＜7，則醋酸一定過量，則c1＞c2，故A正確；若c1V1＝c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混合后溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故B錯誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH＞7，欲使混合溶液pH＝7，則醋酸必須適當過量，則c1V1＞c2V2，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，由電荷守恒原理可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3CO

29、O－)＋c(OH－)，混合溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，因此c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯誤。 20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是(　　) 實驗 編號 c(HA)/ mo1·L－l c(NaOH)/ mol·L－1 反應(yīng)后 溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 A.c1一定等于0.2 B．HA的電離方程式是HAH＋＋A－ C．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(

30、H＋) 答案　AC 解析　由于n＝c·V，則甲實驗中n(HA)＝n(NaOH)，混合溶液中溶質(zhì)只有NaA，溶液pH＝9，說明NaA溶液呈堿性，則NaA是強堿弱酸鹽，即HA是弱酸，故B正確；由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性，欲使溶液pH＝7或呈中性，HA一定要過量且保證過量到一定程度，則n(HA)＞n(NaOH)，即c(HA)＞c(NaOH)，所以c(HA)＞0.2 mol·L－1，故A不正確；乙實驗中HA過量，即n(HA)＞n(NaOH)，根據(jù)物料守恒原理可知，溶液中c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)，故C不正確；甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaA完全電離，鈉離子不水解，部分A－與水電離出的H＋結(jié)合成HA，則c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確。