2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修3

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修3 1.下列有關(guān)氫原子電子云圖的說法正確的是(　　) A．黑點密度大，電子數(shù)目多 B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率小 C．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述 D．電子云圖描述了電子運動的客觀規(guī)律 解析：選D。電子云圖中的黑點不代表電子數(shù)目的多少，而代表單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)概率的大小。黑點密度大，表示電子出現(xiàn)的概率大，黑點密度小，表示電子出現(xiàn)的概率小。電子運動雖然沒有宏觀物體那樣的運動規(guī)律，但也有它自身的規(guī)律。電子云就是人們采用的描述電子運動規(guī)律的形象比喻。 2.圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷

2、無關(guān)的是(　　 ) 解析：選D。A、B、C選項中的現(xiàn)象所獲得的能量都是電子躍遷時以光的形式釋放出來而導(dǎo)致的；D選項中平面鏡成像是光的反射的結(jié)果。 3.下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是(　　) A．K層　　 B．L層 C．M層 D．N層 解析：選B。每一電子層中含有不同的能級，K層有1個s能級；L層含有1個s能級和1個p能級；M層有1個s能級、1個p能級、1個d能級；N層除各含1個s、p、d能級外還有1個f能級，而s、p、d、f能級中分別含有1、3、5、7個不同的原子軌道。 4.在1s、2px 、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是(　　) A．1s B．2px

3、 C．2py D．2pz 解析：選A。s軌道為球形，p軌道為紡錘形。 5.下列說法中正確的是(　　) A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡單的光譜之一 B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點 C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜 D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著 解析：選B。A選項，氫原子光譜是所有光譜中最簡單的光譜。B選項正確。C選項，玻爾理論只是成功地解釋了氫原子光譜，但對多電子原子的光譜卻無法解釋。D選項，原子中的電子在運動時沒有確定半徑的軌道，所謂的“軌道”只是電子運動的一個區(qū)域。玻爾理論所提

4、出的“軌道量子化”、“軌道上的能量量子化”一定得理解透徹，然后根據(jù)理論內(nèi)容一一判斷。 6.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為這三個論點中，不確切的是(　　) A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 解析：選D。原子是由原子核和核外電子組成的，顯然①不確切。大多數(shù)元素原子都有多種同位素，同位素原子的質(zhì)量不同，性質(zhì)也不一定完全相同，②不確切。原子內(nèi)絕大部分是空的，因此③不確切。 7.下列能級中軌道數(shù)為5的是(　　) A．s能級

5、 B．p能級 C．d能級 D．f能級 解析：選C。s、p、d、f能級分別有1、3、5、7個軌道。 8.下列說法中正確的是(　　) A．一般而言，n越大，電子離核平均距離越遠(yuǎn)，能量越低 B．一般n越大，電子層中的能級數(shù)越多 C. 對于確定的n值，其原子軌道數(shù)為2n2個 D．自旋狀態(tài)隨原子軌道的具體情況而確定 解析：選B。隨n值增大，電子離核越來越遠(yuǎn)，但電子能量越來越高。電子層數(shù)越大，其能級數(shù)越大，如n＝1，K層只有s能級，n＝2，L層有s、p能級，n＝3，M層有s、p、d三個能級。一個電子層上的原子軌道數(shù)為n2，一個電子有兩種自旋狀態(tài)(向上或向下)，一個電子層容納的最多電子

6、數(shù)為2n2。自旋狀態(tài)與原子軌道無關(guān)。 9.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是(　　) A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動 C．p能級原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 D．p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大 解析：選D。電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，故A選項錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間，只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會少，故B選項錯誤；無論能層序數(shù)n如何變化，每個p能級都有3個

7、原子軌道且相互垂直，故C選項錯誤；電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會越大，電子云將向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道半徑會逐漸增大。 10.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)1s________2s；(2)2s________2p；(3)3px________3py；(4)3d________4d；(5)3p________2p。 答案：(1)<　(2)<　(3)＝　(4)<　(5)> 11.描述一個原子軌道要用________、________、________三個方面。3d能級中原子軌道的電子層數(shù)________，該能級的原子軌道最多可以有________個空間伸

8、展方向，最多可容納________個電子。 答案：電子層　能級　空間伸展方向　3　5　10 12.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈__________形，每個p能級有________個原子軌道。 解析：根據(jù)圖示可知s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形。s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道。 答案：球　1　紡錘　3 13.寫出符合下列要求的符號。 (1)第二電子層　s能級________ (2)n＝3 p能級________ (3)第五電子層 d能級________ (4)n＝4 p能級________ (5)n＝2 p能級沿y軸取向的軌道________ 答案：(1)2s　(2)3p　(3)5d　(4)4p　(5)2py