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1、江西省景德鎮(zhèn)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專(zhuān)題9 銅及其化合物
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) (2017高二上浦東期末) 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗(yàn)中,以下操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是( )
A . 晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)
B . 加熱過(guò)程中有少量晶體爆濺損失
C . 加熱后未放入干燥器中冷卻
D . 加熱時(shí)未進(jìn)行攪拌,看到固體邊緣變白就停止加熱
2. (2分) (2017高一下成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中,加熱后無(wú)現(xiàn)象,當(dāng)加
2、入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,而溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是( )
A . 氯化物
B . 硫酸鹽
C . 硝酸鹽
D . 碳酸鹽
3. (2分) CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A . 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B . 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D . Y可能是葡萄糖
4. (2分) (2017高一上臺(tái)州期末) 下列說(shuō)法正確的是( )
A . 焦炭
3、煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體
B . 濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C . Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性
D . 雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后,測(cè)得pH變小,因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O2
5. (2分) (2018高一上安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A . Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B . 10Cl-+2MnO +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
4、-
D . 5Pb2++2MnO +2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
6. (2分) (2016高三下射洪開(kāi)學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與結(jié)論(或裝置用途)
A
某溶液加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
試紙變藍(lán),說(shuō)明NH3是堿
B
可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
C
2mL 2% CuSO4中加4~6滴2% NaOH溶液,振蕩后加入0.5mL X溶液,加熱煮沸
未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明X不含有醛基
D
用于吸收HCl氣體能防倒吸
A . A
B . B
C . C
5、
D . D
7. (2分) (2017高一下龍巖期中) 下列說(shuō)法中,正確的是( )
A . 二氧化硅可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B . 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C . 銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
D . NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
二、 填空題 (共3題;共11分)
8. (3分) 氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類(lèi)脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
物 質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完
6、全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3~4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O…CuO
(1)步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾,目的是除去不溶性雜質(zhì),這一步驟中加酸的作用是________.
(2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應(yīng)完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①這一步驟的目的是________,
②寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________
③控制溶液pH=3.5的目的是________,
(3)步
7、驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是________ , 水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特點(diǎn)是________.
㈡探究氧化銅性質(zhì)
(1)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是 CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用 .
(2)為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為 BD?。ㄌ顚?xiě)序號(hào))
9. (4分) 制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1) 該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______.
(2) 導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其
8、原因 是________;
(3) 右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入用離子方程式表達(dá)其作用是________.
(4) 反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,可見(jiàn)到現(xiàn)象是________.
10. (4分) 如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________.
(2) 實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體________(填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由________.
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分)
11. (8分) (2016高一下天全期中) 某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸
9、反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器.
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1) 設(shè)計(jì)裝置A的目的是________;
(2) 在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________;B中反應(yīng)的離子方程式為:________.
(3) 裝置E和F的作用是________;為實(shí)現(xiàn)此作用,其操作方法是________.
(4) 裝置D的作用是________.
12. (9分) 氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在
10、40﹣50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________ .
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________.
(3)CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是 ________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L的氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________.
13. (8分) (2018高一上西城期末) 課外小組的同學(xué)利用下
11、圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。
(1) 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是________。
(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中集氣瓶收集到無(wú)色氣體,由此說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。某同學(xué)認(rèn)為上述理由不足,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,決定改用裝置B進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟①~③如下圖所示。步驟③拔去注射器的橡膠帽,拉動(dòng)活塞吸入少量的空氣后,迅速蓋上橡膠帽。如果觀察到________的現(xiàn)象,就能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。
第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題;共11分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、