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1、江西省萍鄉(xiāng)市高考化學一輪基礎復習:專題9 銅及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) (2016淮安模擬) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A . NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B . CuCl2 Cu(OH)2 Cu
C . Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D . MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
2. (2分) (2016高一下簡陽月考) 下
2、列各物質(zhì)中,不能滿足“ ”轉(zhuǎn)化關系的一組是( )
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
HNO3
NO
NO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
Cu
CuO
CuSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
3. (2分) (2018鄭州模擬) 在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A . S SO3 H2SO4
B . 粗硅 SiCl4 Si
C . NH3 NO HNO3
D . Cu CuS H2S
4. (2分) (2016高一上蘇州期末)
3、 為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 . 某同學設計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )
A . 應先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B . 加入的稀硝酸應充滿U型管左側(cè)
C . 關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D . 反應停止后打開活塞,氣體變成紅棕色
5. (2分) (2017高一下洛陽期中) 下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A . 鋁片與稀鹽酸的反應
B . Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
C . 灼熱的炭與CO2的反應
D . 甲烷在氧氣中的燃燒反應
6. (2分) (2016高二上長安期末)
4、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是( )
實驗操作(或設計)
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應,排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應速率快
酸性:HB>HA
B
以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池
鎂表面有氣泡
鎂作原電池的負極
C
相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應
粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快
反應速率:
粉狀大理石>塊狀大理石
D
向盛有10滴0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L﹣1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol?L﹣1 NaI溶液
先有白色
5、沉淀,后轉(zhuǎn)成黃色沉淀
Ksp(AgCl )>Ksp (AgI)
A . A
B . B
C . C
D . D
7. (2分) (2018高三上貴陽開學考) 下列離子方程式,正確的是( )
A . 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B . 將銅片插入硝酸銀溶液中:Ag++Cu = Cu2++Ag
C . 氫氧化鎂與稀鹽酸混合OH-+H+=H2O
D . 向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱:NH4++OH- NH3↑+H2O
二、 填空題 (共3題;共11分)
8. (3分) 氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)
6、”在40﹣50℃時反應可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體:Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:
2Cu+=Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是________(填氧化劑或還原劑).
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 ________
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學式)
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀
7、硝酸中反應的離子方程式 ________.
9. (4分) 某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.
(1) A中試劑為________
(2) 實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是________.
(3) 檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:
①記錄C的液面位置;
②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;
④由A向B中滴加足量試劑;
上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應________
8、.
(4) B中發(fā)生反應的化學反應方程式:________
(5) 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B 中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________(用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果).
(6) 實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________.(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)
10. (4分) 根據(jù)問題填空;
(1) 銅在潮濕的空氣中會被銹蝕,表面生成________的________,寫出其化學方程式________.
(2) 高溫下,將CO通入CuO中,現(xiàn)象:________
9、,方程式為________.
三、 實驗探究題 (共3題;共25分)
11. (8分) 銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中,銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
(1) 在西漢古籍中曾有記載:“曾青得鐵則化為銅”[即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅],試寫出該反應的離子方程式: 1。
(2) 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定,但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠,化學式為Cu2(OH)2CO3],其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法:1;這層銅綠可用化學方法除去,試寫出除去銅綠而不傷器物的反應
10、方程式: 2。
(3) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 083.4 ℃,鐵的熔點是1 534.8 ℃)。
12. (9分) 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉(zhuǎn)化,獲得高效凈水劑K2EO4 .
(答題時,化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示):
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式:________.
(2)檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是_______
11、_.
(3)某同學取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關的離子方程式: ________ 、 ________.
(4)由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體,這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外,還需要用到的玻璃儀器有________(填寫儀器名稱).
(5)某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量,如圖是測定裝置示意圖,A中試劑是鹽酸.
①儀器B中應裝入________,裝置D的作用________;
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?_____
12、___
在這兩步之間還應進行的操作是________.
13. (8分) (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬,近年來用途越來越廣泛.請回答下列問題:
(1) 下列四種化合物中含銅量最高的是 (填字母)
A . Cu5FeS4
B . CuFeS2
C . Cu2S
D . Cu2(OH)2CO3
(2) 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸,若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質(zhì)量為________萬噸.(保留一位小數(shù))
(3) 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑﹣﹣肼(
13、N2H4),加熱并保持溫度在90℃,生成一種對環(huán)境無污染的氣體,反應完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O).
①該制備過程的反應方程式為________.
②工業(yè)上常用的固液分離設備有________(填字母)
A.離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應釜
(4) 我國出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術價值和歷史價值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖:
①腐蝕過程中,負極是________(填“a”“b”或“c”),正極反應方程式為________.
②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為________.
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參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題;共11分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
三、 實驗探究題 (共3題;共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、