青海省果洛藏族自治州化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素

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1、青海省果洛藏族自治州化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（ ） A . B . ? C . ? D . 2. （2分） (2015高一上江都月考) 下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ） A . 金屬鈉在C12中燃燒 B . 銅在氯氣中燃燒 C . 氫氣在氯氣中燃燒 D . 鈉在氧氣中燃燒 3. （2分） (2015東城模擬) 在溫度t1和t

2、2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應生成HX的化學平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（ ） 化學方程式 K（t1） K（t2） F2+H2?2HF 1.81036 1.91032 Cl2+H2?2HCl 9.71012 4.21011 Br2+H2?2HBr 5.6107 9.3106 I2+H2?2HI 43 34 A . 已知t2＞t1 ， HX的生成反應為放熱反應 B . 在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2 C . X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱 D . HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI 4. （2分） (2017

3、高一上臨海期中) 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A . 二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色 B . 細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射 C . 點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味 D . 打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙 5. （2分） (2015高二上河北開學考) 已知A，B，C，D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，B，C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復燃，A，C，D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（ ） A . A的原子半徑比B的小 B . B與C形成的化合物只有一種 C . C在化合物中呈+1

4、價 D . D單質(zhì)的晶體可用作半導體材料 6. （2分） (2017高一下惠州期中) 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A . 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 C . 鹵素離子的還原性逐漸增強 D . 元素的非金屬性逐漸增強 7. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（ ） A . 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色 B . 液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封 C . Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液

5、中置換出氯單質(zhì) D . HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI 8. （2分） (2016高三上大連期中) X，Y，Z，W，R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（ ） A . X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2 B . Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高 C . Z，W，R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z D . RY2、WY

6、2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 9. （2分） (2018高一下歷城開學考) 往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A . 紫色石蕊試液顯藍色 B . 紫色石蕊試液顯紅色 C . 紫色石蕊試液的顏色消失 D . 紫色石蕊試液先顯紅色，后紅色消失 10. （2分） (2018高一上濟南開學考) 下列關(guān)于氯氣的敘述，錯誤的是（ ） A . 氯氣是一種有毒的氣體 B . 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 C . 氯氣能與水發(fā)生反應 D . 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 11. （2分） (2020高一上荊州期末)

7、 下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A . 用裝置甲制取氨氣 B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C . 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D . 用裝置丁吸收尾氣 12. （2分） 檢驗Cl﹣所用的試劑為AgNO3和HNO3 ， HNO3的作用是（ ） A . 防止CO32﹣的干擾 B . 防止Cl﹣的干擾 C . 生成AgNO3沉淀 D . 防止NO3﹣的沉淀 13. （2分） 已知NH3難溶于CCl4 ， 如圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（ ） A . ? B . ? C

8、 . ? D . ? 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是　________　，照相感光膠片曝光的化學反應是　________?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用

9、的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的． 15. （6分） (2016高一下延川期中) 請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應________ ②鐵在氯氣中燃燒________ ③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應________ ④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中________ ⑤銅與稀硝酸的反應________． 16. （4分） (2015高一上上饒月考) 飲用水中的NO3﹣對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2

10、， 其化學方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．請回答下列問題： （1） 上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________（填“氧化”或“還原”）． （2） 配平上述反應：________Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O （3） 用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________ （4） 上述反應中若標

11、準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） (2018成都模擬) 某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料，學習小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 點燃酒精燈，加熱 i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍 （1） 現(xiàn)象i中的白霧是________，形成白霧的原因是________。 （2） 分析現(xiàn)象ii，該小組探

12、究黃色氣體的成分，實驗如下： a．直接加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。 b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。 通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有________。 （3） 除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因： 原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________。 原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應的離子方程式是________。 （4） 為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。 方案1 在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C B中溶液變?yōu)樗{色

13、方案2 將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ ①方案1的C中盛放的試荊是________。 ②方案2中檢驗Fe2+的試劑是________。 ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是________。 （5） 將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是________。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） 下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。 （1） 寫出④的元素符號________。 （2） 在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式

14、：________。 （3） 在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式，下同)，堿性最強的是________。 （4） 這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。 （5） ②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)________。 19. （8分） 下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合初中化學和生物學

15、科的知識，回答下列問題． 配料表 精制海鹽、碘酸鉀[ 含碘量 20～40mg/kg 衛(wèi)生許可證號 衛(wèi)碘字（1999）第001號 分裝日期 見封底 儲藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽 （1） 碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A . 胰島素 B . 甲狀腺素 C . 生長激素 D . 雄性激素 （2） 長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應，易患 A . 甲狀腺亢進 B . 貧血癥 C . 地方性甲狀腺腫大 D . 糖尿病 （3） 食鹽中加碘，這碘指的是________（填元素、原子或單質(zhì)

16、）． （4） 碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為________ （5） 根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易________ （6） 已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進行如下反應：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質(zhì)　________（填序號）． 20. （4分） (2017高一上贛榆期中) 據(jù)江蘇省地震臺網(wǎng)測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級地震，為

17、此江蘇已啟動Ⅲ級地震應急響應．漂白粉和明礬是政府抗震救災的必需物資．請按要求，回答下列問題： （1） 漂白粉是一種________（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學式為________． （2） 工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為________． （3） 漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學方程式表示）________． （4） 家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是　 ?。? A . 食醋 B . 食鹽 C . 燒堿 D . 純堿 （5） 某同學在探究漂白粉溶液性質(zhì)時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速

18、褪色，說明漂白粉溶液呈________性，并具有________性． （6） 明礬是無色晶體，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為________． 21. （12分） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題： （1） A中制備氨氣的反應方程式為________ （2） B中加入的物質(zhì)是________．（填名稱） （3） 實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是___

19、_____ （4） 實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是________．（填名稱） （5） 已知反應前C中固體的質(zhì)量為m1g，反應一段時間后停止反應，冷卻至室溫測量C中固體的質(zhì)量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標準狀況下的體積）　________　．（用m1、m2表示） 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、