2013年高中化學 電子題庫 第一章 第一節(jié)知能演練輕松闖關 新人教版選修3

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1、2013年人教版化學選修3電子題庫 第一章第一節(jié)知能演練輕松闖關 1.觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是(　　) A．一個小黑點表示一個自由運動的電子 B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面 C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn) D．1s軌道電子云小黑點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少 解析：選D。圖中的小黑點不表示電子，而表示電子在此位置出現(xiàn)的概率。 2.(2012·合肥高二檢測)圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是(　　) 解析：選D。燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時能量以光的形式釋放出來導致的，而平面鏡成像則是光線反

2、射的結(jié)果。 3.下列說法中正確的是(　　) A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布 B．3p2表示3p能級有兩個軌道 C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3 D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同 解析：選A。A中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B中，3p2表示3p能級上填充了2個電子；C中，M能層中有3s、3p、3d三個能級，原子軌道數(shù)目為9；D中，在同一軌道上運動的電子最多有2個，因其自旋方向不能相同，故它們的狀態(tài)并不完全相同。 4.(2012·天津高二檢測)下列關于能層、能級和原子軌道的說法正確的是(　　) A．各能層含有的能級

3、數(shù)等于能層序數(shù)減1 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C．各能層所含有的電子數(shù)一定是該能層序數(shù)平方的2倍 D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7 解析：選D。各能層中所含有的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，A錯誤；當為第一能層時，只含s能級，第二能層只含s、p能級，B錯誤；每個能層最多能填充該能層序數(shù)平方的2倍個電子，但不一定含有這些電子。 5.下列有關電子云和原子軌道的說法中正確的是(　　) A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動 C．p能級原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的

4、增加，p能級原子軌道也在增多 D．p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大 解析：選D。電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，A錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間，只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機會少，B錯誤；無論能層序數(shù)n如何變化，每個p能級都有3個原子軌道且相互垂直，C錯誤；電子的能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的機會越大，電子云將向更大的空間擴展，原子軌道半徑會逐漸增大。 6.如果每個軌道只能容納2個電子，那么L電子層最多可容納的電子數(shù)為(　　) A．3個　　　　　　　　　　　 B．8個 C．9個

5、D．18個 解析：選B。L電子層中有1個s能級、1個p能級，s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，所以L電子層共有4個原子軌道，每個原子軌道容納2個電子，所以L電子層最多可容納8個電子。 7.對于鈉原子的第三層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是(　　) A．電子云形狀不同 B．原子軌道的對稱類型不同 C．電子(基態(tài))的能量不同 D．電子云空間伸展的方向不同 解析：選D。3px、3py、3pz所表示的是同一能級中的三個不同的原子軌道，其能量相同。3px、3py、3pz的電子云、原子軌道都是啞鈴形，對稱性類型都是軸對稱。在空間伸展方向上，3px電

6、子云沿x軸方向伸展，3py電子云沿y軸方向伸展，3pz電子云沿z軸方向伸展。 8.(2012·連云港高二統(tǒng)考)構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是(　　) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d) 解析：選B。根據(jù)構(gòu)造原理，各能級、能量的大小順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高，A和D正確順序為E(4f)>E(5s

7、)>E(3d)>E(4s)；對于不同能層的相同能級，能層序數(shù)越大，能量越高。 9.已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(　　) 解析：選D。根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道上時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，A中3d能級中的電子未單獨占據(jù)一個軌道，C中3d能級中的電子雖單獨占據(jù)一個軌道但自旋方向不相同。根據(jù)泡利原理，1個原子軌道最多可容納2個電子且自旋方向相反；B中的s軌道的自旋方向相同。 10.下列原子或離子的電子排布式正確的是________，違反能量最低原理的是________

8、__________，違反洪特規(guī)則的是________________，違反泡利原理的是________。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6 解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律,②中錯誤在于電子排完2s軌道后應排2p軌道而不是3p軌道,正確的應為1s22s22p6；③中沒有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時,應盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,正確的應為：；④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀

9、態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應為：1s22s22p63s23p63d54s1。⑤和⑥正確，⑦違反泡利原理，正確的應為C：。 答案：①⑤⑥　②?、邰堋、? 11.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)2s________3s　　　(2)2s________3d (3)3px________3pz　　(4)3p________3s (5)4f________6f　　　(6)3d________4s 解析：本題所考查的是不同原子軌道的能量高低。相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；能層、能級均

10、相同的原子軌道能量相等：3px＝3py＝3pz；對于處在不同能層的不同的能級，電子排布的先后次序為：ns、(n－2)f、(n－1)d、np。 答案：(1)＜　(2)＜　(3)＝　(4)＞　(5)＜　(6)＞　 (2012·廣州高二質(zhì)檢)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。 (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的元素原子有____個能層，_______個能級，_____個原子軌道。 (3)D元素的正三價離子的

11、3d能級為半充滿，D的元素符號為____________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為________________________________________________________________________。 解析：由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，說明次外層是K層，則共有2層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布為2s22p3，因此是氮元素，符號是N。氬是18號元素，故B為17號元素Cl，C為19號

12、元素K。D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則D元素的正三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子總數(shù)為23，故D原子的電子總數(shù)為26，因此D是鐵元素，符號為Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故E是銅元素，符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。 答案：(1)N　(2) 　4　6　10 (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　[Ar]3d104s1 下圖是N 、O、F三種元素基態(tài)原子的電子排布

13、圖(即電子排布的軌道表示式)。試回答下列問題： (1)N、O、F形成氫化物的組成，與對應的三種元素基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關系？ (2)在下面的方框內(nèi)，畫出C原子基態(tài)原子電子排布的電子排布圖。 (3)根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)碳原子形成CH4 分子的微觀過程提出合理的猜想。 解析：(1)N、O、F與H通過共價鍵形成氫化物，一個原子與H形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)。(2)根據(jù)題目N 、O、F三種元素基態(tài)原子的電子排布圖，不難畫出C原子基態(tài)原子電子排布的電子排布圖。(3)由基態(tài)碳原子的電子排布圖知，碳原子有2個未成對電子，基態(tài)碳原子要形成CH4 分子，就必須有一個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。 答案：(1)一個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)。 (2) (3)基態(tài)碳原子有一個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。