高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理第三單元電解池　金屬的腐蝕與防護(hù)

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2、b電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原pH電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例類型類型加加CuCl2減小減小CuCl2通通HCl增大增大減小減小電解質(zhì)電離出的電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別陰、陽離子分別在兩極放電在兩極放電HCl電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型加水加水不變不變增大增大Na2SO4加水加水減小減小增大增大H2SO4加水加水增大增大增大增大陰：陰：4H4e=2H2陽：陽：4OH4e=2 H2O O2NaOH電解電解水型水型加加CuO減減小小生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)陰極：電解質(zhì)陽陰極：電解質(zhì)陽離子放電離子放電陽極：陽極：H2O放放O2生酸生酸CuSO4放放O2生酸生酸型型通通HCl增增

3、大大生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)陰極：陰極：H2O放放H2生堿生堿陽極：電解質(zhì)陰陽極：電解質(zhì)陰離子放電離子放電NaCl放放H2生堿生堿型型電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原pH電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例類型類型溶液溶液濃度濃度電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電極電極材料材料電極電極名稱名稱Cu22e=Cu純銅板純銅板陰極陰極基本?；颈３植蛔兂植蛔?或略有或略有下降下降)CuSO4溶液溶液(加加入一定入一定量的硫量的硫酸酸)Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2粗銅板粗銅板陽極陽極類型類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬跟金屬跟_直接接觸直接接觸不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟_接觸接觸現(xiàn)象現(xiàn)象_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被金屬被_較活潑金屬被較活潑金屬被_聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件_電極電極反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極負(fù)極_正極正極_總反應(yīng)式總反應(yīng)式聯(lián)系聯(lián)系_更普遍更普遍(單擊進(jìn)入電子文檔單擊進(jìn)入電子文檔)謝 觀 看THANK YOU FOR WATCHING謝