（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量濃度》解析訓(xùn)練

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1、第二講　物質(zhì)的量濃度 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 (　　)。 A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 解析　題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，D項(xiàng)中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項(xiàng)中C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。 答案　C

2、2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是 (　　)。 　　A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析　A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液體積。 答案　B 3．(2013·成都模擬)實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的

3、規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (　　)。 A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 解析　實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。 答案　B 4．V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。 A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液

4、加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻 解析　A項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項(xiàng)不合理。 答案　B 5．(2012·內(nèi)江質(zhì)檢)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (　　)。 A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺 C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析

5、　A項(xiàng)，用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)，所取鹽酸量偏大，使所配制溶液濃度偏高；B項(xiàng)，溶解攪拌時有液體飛濺，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項(xiàng)，定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低；D項(xiàng)，搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低。 答案　A 6．(2013·東莞模擬)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　　)。 A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L

6、－1 解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 答案　B 7．(2010·全國課標(biāo)，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

7、 (　　)。 A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 解析　根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(K＋)＝(b－2a)mol。則c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(15分)(2013·河北石家莊模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.1

8、6 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。 ③在盛

9、鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。 (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 解析　(2)c(HCl)＝ ＝＝11.6 mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250

10、 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低 9．(2012·宜賓統(tǒng)考) (14分)有下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品： ①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉?xì)口試劑瓶?、針?biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，需要

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4________mL； (2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號排列是________________； (3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________ ___________________________________________________________

12、__； (4)若實(shí)驗(yàn)過程遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，________； ②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，________； ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，________； ④定容時俯視觀察液面，________。 解析　本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒有到達(dá)刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水使

13、溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，定容時，俯視觀察液面，沒有到達(dá)刻度線，體積偏小。 答案　(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用 (4)①偏低　②偏高?、燮汀、芷? 10．(13分)將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

14、0.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為____。 解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根據(jù)電荷守恒 c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol

15、×58.5 g·mol－1＝11.7 g 答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 11．(16分)(2013·菏澤模擬)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________。 (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。 (3)另取廢水

16、50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過濾洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3，溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。 解析　(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.10

17、0 mol·L－1×0.25 L×158 g·mol－1＝3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I(xiàn)2～3S2O 1 3 x　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L－1 解得x＝1.2×10－3mol，則c(Ba2＋)＝＝0.024 mol·L－1。 答案　(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0 (3)0.024 mol·L－1