沈陽市高考理綜真題試卷（化學部分）（四川卷）（II）卷

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1、沈陽市高考理綜真題試卷（化學部分）（四川卷）（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分) 1. （2分） (2019高一下長春期末) 中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（ ） A．銅的冶煉 B．打磨磁石制指南針 C．糧食釀醋 D．火藥的發(fā)明與使用 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016新課標Ⅲ卷) 下列有

2、關實驗的操作正確的是（ ） 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移除導管 C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO3- B . 將過量二氧化硫氣體入冷氨

3、水中：SO2＋NH3H2O=HSO3-＋NH4+ C . 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出 D . 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵 4. （2分） (2018高三上周口開學考) 下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù) B . 等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù) C . 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D . 物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 5. （2分） 如圖鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為

4、 Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（ ） A . 放電時，電流方向由B過M到A B . 充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連 C . 放電時，正極反應是Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 D . 充電時，陽極反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+ 6. （2分） (2016高二上遼源期中) 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表

5、示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ） A . 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0 B . 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C . 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D . 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K= 7. （2分） (2018高二上雞澤期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 0.1molL－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B . 10 mL 0.02molL－1HCl溶液與10 mL 0.02molL－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的

6、pH=11 C . 在0.1molL－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D . 0.1molL－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共43分) 8. （7分） (2016高一下杭州期中) U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示： 已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相

7、差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題： （1） 指出Y元素在周期表中的位置________； （2） 寫出W的簡單離子的結(jié)構示意圖________； （3） 比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：________ （4） 由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，寫出該化合物的電子式________； （5） UZ2的結(jié)構式為________ （6） 由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)

8、比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為________； （7） V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________． 9. （9分） (2016高二上紹興期末) 三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O．制三氯化鉻的流程如下： （1） 三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為________．

9、 （2） 已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________． （3） 用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括： ①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性． 正確的操作順序為：⑥→③→________，步驟②中通如氮氣的作用________． （4） 已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3C

10、Cl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式________． （5） 樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消

11、耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL． 已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI． ①指示劑為________，滴定終點的現(xiàn)象為________． ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是________． ③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________．（計算結(jié)果精確到0.1%） 10. （13分） 聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱性和耐久性增塑劑．其中一種合成路線如下： 已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫； ②化合物

12、B為一氯代烴； ③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)； ④ ． 回答下列問題： （1） A的結(jié)構簡式為________． （2） 由B生成C的化學方程式為________． （3） 由E和F生成G的反應類型為________，G的化學名稱為________． （4） ①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學方程式為________． ②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為________（填標號） a．30b．35c．40d．48 （5） D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構）：

13、①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是________（寫出其中一種結(jié)構簡式）． （6） 請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸（ ）的合成路線示意圖． 已知： 示例：H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5． 11. （14分） (2016高三上福州期中) 氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加

14、熱制取，如圖1是模擬制取裝置． 請回答下列問題： （1） 利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）． i→________→________→________→________→________→________→a （2） 裝有無水氯化鈣裝置的作用是________． （3） 根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞； （請按正確的順序填入下列步驟的標號）． A . 加熱反應一段時間 B . 收集氣體并檢驗其純度 C . 關閉分液漏斗活塞 D . 停止加熱，充分冷卻 （4） 甲同學設計了

15、一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟： ①樣品稱量； ②加入________溶液（填化學式），攪拌； ③________（填操作名稱）；洗滌；干燥 ④稱量碳酸鈣． （5） 利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________． （6） 乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫

16、化鈣的純度：________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共43分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、