長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）D卷（模擬）

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1、長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題. (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高二上福州期中) 下列做法對人體健康不會造成危害的是（ ） A . 用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品 B . 用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白 C . 食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽 D . 將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒 2. （2分） (2017高一下海南期末) 下列說法錯誤的是（ ） A .

2、 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B . 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖 C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D . 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2 3. （2分） (2018高三上欽州港開學考) 列除雜操作可行的是（ ） A . 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B . 通過灼熱的CuO除去H2中的CO C . 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D . 通過水除去CO中的CO2 4. （2分） (2018高二下林州月考) 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖 ，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（ ） A . 靛

3、藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B . 它的分子式是C16H10N2O2 C . 該物質(zhì)屬于芳香化合物 D . 它含有碳碳雙鍵和酯基 5. （2分） (2018全國Ⅰ卷) 最近我國科學家設(shè)計了一種，CO?+H?S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO?和H?S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H?S=2H++S+2EDTA+Fe+ 該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ） A . 陰極的電極反應(yīng)：CO?+2H++2e-=CO+H

4、?O B . 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO?+H?S=CO+H?O+S C . 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低 D . 若采用Fe+/Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需為酸性 6. （2分） 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ） A . 元素的非金屬性次序為c＞b＞a B . a和其他3種元素均能形成共價化合物 C . d和其他3種元素均能形成離子化合物 D . 元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和

5、分別為0、4、6 7. （2分） 在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ） A . 該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑 B . 圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度 C . 滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）的關(guān)系存在 D . 圖中點②所示溶液中，c（CH3COO﹣）=c（Na+） 二、 解答題. (共6題；共53分) 8. （10分） (2018安陽

6、模擬) 氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。 （1） 在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入________然后保存溶液。 （2） 用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下： 已知：FeCl2、FeCl3易吸水。 ①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為________。 ②上述儀器的連接順序為（可多次使用）________，C中盛放的試劑是________。 （3） 按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl

7、3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。 已知： C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水，易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔點/℃ -45 53 ………. ………. 沸點/℃ 132 173 ………. ………. ①儀器A的名稱是________；下列裝置可以代替裝置C的是________（填字母）。 ②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是________。 ③反應(yīng)的溫度最好控制在________左右。 ④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻

8、實驗裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是________。 ⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含________gNaOH的溶液。 9. （9分） (2019高二上寧夏期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(

9、g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列問題： （1） 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O H—O C—H E/(kJmol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝________kJmol－1；已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝________kJmol－1。 （2） 反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K表達式為________；圖1中能符合題意反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是________。 圖1 圖2 （3） 合成氣組成n(H2)/n(CO

10、＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷理由是________。 10. （9分） (2015沙市模擬) 正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下： 2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 相對分子質(zhì)量 沸點/℃ 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶

11、正丁醚 130 142.0 0.7704 幾乎不溶 合成反應(yīng)： ①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石． ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．分離提純． ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物． ④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣． ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g． 請回答： （1） 步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________． （2） 加熱A前，

12、需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水． （3） 步驟③的目的是初步洗去________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出． （4） 步驟③巾最后一次水洗的目的為________． （5） 步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集________（填選項字母）左右的餾分． a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃ （6） 反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為

13、________． （7） 本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為________． 11. （11分） 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗： 主要步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g ④從分液漏斗滴入6mol?L﹣1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 ⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）

14、 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________ （2） 裝置中干燥管B的作用是________ （3） 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果________（填偏高、偏低或不變） （4） 步驟⑤的目的是________ （5） 步驟⑦的目的是________ （6） 該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________ （7） 還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法． 12. （8分） (2015如東模擬) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2

15、及CH4合成乙醇． （1） 下列說法正確的是 （選填序號）． A . 第一電離能：碳原子大于氧原子 B . NO+電子式為 C . 碳負離子CH3﹣呈三角錐形 D . 二甲醚的沸點比乙醇高 （2） Ni2+基態(tài)電子排布式________． （3） NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有________個 （4） 對苯二甲酸（ ）、4，4′﹣聯(lián)吡啶 （可簡化為 ）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4﹣4聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物

16、中配位原子是：________；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為________，1mol 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為________． 13. （6分） (2017高二上鹽城期末) 從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： （1） ①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行________（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________． a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基 b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色 （2） 由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：甲

17、 乙 Y的結(jié)構(gòu)簡式________，設(shè)計步驟Ⅰ的目的是________． （3） 1mol乙最多可與________mol H2發(fā)生加成反應(yīng)． （4） 寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學方程式________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題. (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題. (共6題；共53分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 10-7、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、