青海省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷

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1、青海省高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題. (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高一上潮南期末) 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（ ） A . 醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理 B . 碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑 C . 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強 D . 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 2. （2分） (201

2、7高一下海南期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B . 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖 C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D . 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2 3. （2分） (2017高一上大連期中) 下列實驗所選裝置不合適的是（ ） A . 分離水和泥沙選① B . 從鹽水中獲得食鹽選② C . 分離酒精和水選③ D . 由自來水制取純凈水選④ 4. （2分） (2019高二下綏濱期中) 某有機物的結(jié)構(gòu)如圖，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ） (a)取代(b)加成(c)

3、消去(d)酯化 (e)水解(f)中和(g)氧化(h)加聚 A . (a)(c)(d)(f) B . (b)(e)(f)(h) C . (a)(b)(c)(d)(f) D . 除(e)(h)外 5. （2分） (2017南開模擬) 用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（ ） A . 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS═Li2S+Fe B . 負極的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+

4、C . Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價是+1 D . 電池充電時，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS 6. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：Te＞Cl＞S B . 熱穩(wěn)定性：H2Te＞H2S＞PH3 C . 還原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣ D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4 7. （2分） (2015高二上濟南期末) 在25℃時，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則

5、下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是（ ） A . c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B . c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+） C . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HA） 二、 解答題. (共6題；共52分) 8. （9分） (2016高二下沈陽期中) 環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1： 環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表： 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 沸點（℃） 密度（g?cm﹣3、20℃） 溶解性 環(huán)己醇 1

6、00 161.1 0.9624 能溶于水和醚 環(huán)己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）： a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分 b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層 c．過濾 d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液 e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水 回答下列問題： （1） 上述分離提純步驟的正確順序是________． （2） b中水層用乙醚萃

7、取的目的是________． （3） 以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 ． A . 水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩 B . 振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣 C . 經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層 D . 分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體 （4） 在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是________．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為________． （5） 蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是______

8、__． （6） 恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是________（保留兩位有效數(shù)字）． 9. （9分） (2016高二上撫州期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題： （1） 反應(yīng)的△H________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為________mol?L﹣1?s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________． （2） 100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T

9、，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡． ①T________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________ ②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=________ （3） 溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是：________． （4） 綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：________． 10. （8分） 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物

10、的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品． 請回答下列問題． （1） 在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是________． （2） 反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是________． （3） 現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖： 則試劑a是________，分離方法Ⅰ是________，分離方法Ⅱ是________，試劑b是________，分離方法Ⅲ是________． 11. （7分） (2018濰坊模擬) 鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣

11、泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。 稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2 ， 收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 （1） 科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。 ①裝置B中的試劑是________，裝置C的作用是________。 ②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。 （2） 反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用________(填序號)。 a.KSCN溶液和氯水 b.K

12、SCN溶液和鐵粉 c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液 （3） 科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當(dāng)觀察到________(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留1位小數(shù))。 12. （10分） (2018吳忠模擬) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。Z、

13、Q相鄰，且Z中的未成對電子數(shù)為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題： （1） A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：________。 （2） Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。 （3） Z3-的立體構(gòu)型為________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式________。 （4） 在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示

14、： ①ACl2中A的雜化方式為________。 ②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為________。 （5） R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為________，R原子配位數(shù)之比為________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題. (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題. (共6題；共52分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、