2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修3

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 魯科版選修3 1.下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 B．對(duì)雙原子分子來說，鍵能愈大，斷開時(shí)需要的能量愈多，該化學(xué)鍵愈不牢固 C．一般而言，化學(xué)鍵的鍵長愈短，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵愈牢固 D．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固 解析：選B。鍵能愈大，斷開時(shí)需要的能量愈多，該化學(xué)鍵愈牢固。 2.下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是(　　) A．CO2　　　 B．H2O C．NH3 D．H2 解析：選C。鍵角影響多原子分子的空間構(gòu)型。二氧化碳分子中兩個(gè)碳氧鍵(C=O

2、)間的鍵角為180°，二氧化碳分子呈直線形。水分子由三個(gè)原子組成，分子中也含有兩個(gè)共價(jià)鍵，但兩個(gè)氫氧鍵(H—O)間的鍵角為104.5°，所以水分子不是直線形而是V形。氨分子中兩個(gè)氮?dú)滏I(N—H)間的鍵角為107.3°，三個(gè)氮?dú)滏I在空間排布，形成三角錐形。 3.下表是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)： O—O鍵 數(shù)據(jù)　　　 O O O2 O 鍵長/10－12m 149 128 121 112 鍵能/(kJ·mol－1) x y a＝494 b＝628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律是(　　

3、) A．成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越短，鍵能越大 C．成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 解析：選B。觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，這幾種不同物質(zhì)中的化學(xué)鍵都是O—O鍵，因此不存在成鍵時(shí)電子的多少問題，也不存在電子對(duì)偏移的問題，但是O2和O比較，鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長短，按此分析O的鍵長比O中的鍵長長，所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律，鍵長由短到長的順序?yàn)镺a>y>x，與題意吻合，所以B項(xiàng)正確。 4.下列說法中，正確的是(　　) A．分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定 B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑 C．分子中共價(jià)

4、鍵的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵 解析：選B。共價(jià)鍵的鍵能大小決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，鍵的極性與分子的穩(wěn)定性沒有直接關(guān)系；在分子形成時(shí)，為使分子的能量最低，必須首先形成σ鍵，然后根據(jù)原子軌道的重疊方式確定是否存在π鍵。 5.下列分子中鍵角最大的是(　　) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 解析：選D。CH4為正四面體形，鍵角為109.5°；NH3為三角錐形，鍵角107.3°；H2O為V形分子，鍵角為104.5°；CO2為直線形分子，鍵角為180°。 6.相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一

5、過程中體系能量將(　　) A．先變大后變小 B．先變小后變大 C．逐漸變小 D．逐漸增大 解析：選B。相距很遠(yuǎn)的兩原子之間作用力幾乎為零，能量為兩原子能量之和；隨著距離的減小，兩原子相互吸引，使體系能量緩慢下降；當(dāng)兩原子繼續(xù)靠近時(shí)，兩原子軌道重疊，各成單電子配對(duì)成鍵，能量最低，再進(jìn)一步接近，兩原子核之間的相互斥力又將導(dǎo)致體系能量上升。 7.從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是(　　) A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H 解析：選A。原子半徑越小，與氫化合形成的化學(xué)鍵鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。 8.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC鍵能是C—C鍵能的(

6、　　) A．2倍 B．大于2倍 C．小于2倍 D．無法確定 解析：選C。由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，雙鍵中有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍。 9.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是(　　) A．CH4與NH3 B．C3H8與C2H4 C．H2與F2 D．Cl2與O2 解析：選A。A項(xiàng)中全是s-p σ鍵；B項(xiàng)中C3H8只存在σ鍵，而C2H4存在σ鍵和π鍵；C項(xiàng)中H2中的鍵為s-s σ鍵，F(xiàn)2中的鍵為p-p σ鍵；D項(xiàng)中Cl2只存在σ鍵，O2含有σ鍵和π鍵。 10.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。 A．C2H4

7、　　B．H2S　　C．HBr　　D．CH4 E．C2H6　　F．O2 (1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________； (2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________； (3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_________________________________________________________

8、_______________； (4)既有σ鍵又有π鍵的是________________________________________________________________________。 解析：C2H4中C原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，與另一個(gè)C原子形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所有電子都參與成鍵；H2S中S原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HBr中Br原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有三對(duì)不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，所有電子都參與成鍵；O2中O原子與另1

9、個(gè)O原子形成1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子。 答案：(1)A、D、E　(2)C　(3)B、C、F　(4)A、F 11.氮是地球上極為豐富的元素。 N≡N的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N的鍵能為247 kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的________鍵比________(填“σ”或“π”)鍵穩(wěn)定。 解析：解此類題的關(guān)鍵是掌握叁鍵中有一個(gè)σ鍵(即單鍵)和兩個(gè)π鍵，所以π鍵的鍵能等于(942 kJ·mol－1－247 kJ·mol－1)÷2＝347.5 kJ·mol－1。鍵能越大越穩(wěn)定，所以N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。 答案：π　σ 12.(1)PH3在常溫下是一種無色、

10、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3分子結(jié)構(gòu)的形狀是________；在PH中P—H鍵之間的夾角是________。 (2)科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH有相同的電子數(shù)和空間構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式，①________，②________，③________。 CH4 ① CO ③ NH N2H ② N2 答案：(1)三角錐形　109.5°　(2)C2H6　NO　CO 13.

11、1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有________。 解析：(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，N2與CO均為14個(gè)電子，N2O與CO2均為22個(gè)電子，符合題意。 (2)依據(jù)等電子原理的發(fā)展，由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，NO是三原子組成的離子，其外層電子數(shù)(即價(jià)電子)之和為5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也是三原子，價(jià)電子總數(shù)為6×3＝18。 答案：(1)N2　CO　N2O　CO2　(2)SO2、O3