2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4

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1、2013年人教版化學(xué)選修4電子題庫 第三章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1．(2012·南京高二月考)下列敘述正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性 解析：選C。BaSO4因溶解度較小，其飽和溶液導(dǎo)電性較差，A錯(cuò)；Cu能導(dǎo)電，但是Cu是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不可逆，C對(duì)；酸性大小與H＋的濃度有關(guān)，D錯(cuò)。 2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH

2、＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：選B。(NH4)2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A正確；H3PO4屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)分步書寫，且主要寫出第一步，B錯(cuò)誤；HF為一元弱酸，部分電離，C正確；NaHS屬于弱酸的酸式鹽，兩個(gè)電離方程式都正確。 3．(2012·天津高二檢測(cè))要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是(　　) A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸 B．測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常

3、溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸 C．用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸 D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸 解析：選B。溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，而離子濃度大小不僅與電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)可能是弱酸的原因，也可能是該酸濃度較小的原因，故該項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，該酸可能是一元酸，如鹽酸。 4．(2012·南京金陵中學(xué)高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如圖，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確

4、的是(　　) 解析：選C。隨著時(shí)間的進(jìn)行c(HA)逐漸變小，c(A－)逐漸變大，且c(H＋)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0 mol/L。 5．下列說法正確的是(　　) A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝ 解析：選D。K與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；電離度可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B錯(cuò)。 6．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，并測(cè)得其在t ℃時(shí)Ka＝b，下列說法正確的是(　　) A

5、．增大c(CH3COOH)，b增大 B．加水稀釋，b減小 C．b的大小只與溫度有關(guān) D．升高溫度Ka＝b 解析：選C。在一個(gè)給定的反應(yīng)中，電離常數(shù)是一個(gè)僅與溫度有關(guān)的函數(shù)，與濃度無關(guān)，故選C。 7．現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是[說明：pH＝－lgc(H＋)](　　) A．稀釋前，溶液pH：①＞②＝③ B．稀釋后，溶液pH：①＞②＝③ C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝② D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝② 解析：選

6、B。稀釋前，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，0.1 mol·L－1鹽酸的pH＝1，pH＝1的醋酸溶液中c(CH3COOH)＞0.1 mol·L－1，所以稀釋前，溶液pH：①＞②＝③，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②；稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH：①＞②＞③，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②。 8．(2012·黃岡高二檢測(cè))已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF

7、===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　) A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小 解析：選B。相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。由此三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來。以上三個(gè)反應(yīng)中，第①個(gè)反應(yīng)說明HNO2＞HCN，第③個(gè)反應(yīng)說明HF＞HNO2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。 9．pH＝1的兩

8、種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是[說明：pH＝－lgc(H＋)](　　) A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱 C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸 解析：選A。由圖可以知，稀釋后A的pH大于B，說明稀釋后，A溶液酸性比B弱，B正確；若a＝4，說明A的pH變化了三個(gè)單位，正好稀釋了1000倍，說明A為強(qiáng)酸，B為弱酸，C正確；同理，D正確。 10．(2012·衡水高二檢測(cè))①NaCl晶體?、谝簯B(tài)SO2?、奂兇姿帷、芰蛩?/p>

9、鋇?、葶~　⑥酒精(C2H5OH)?、呷廴诘腒Cl　⑧NaOH溶液 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題(填序號(hào))。 (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________________________________________________________________________； (2)屬于弱電解質(zhì)的是__________________； (3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是__________________。 解析：根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念可以判斷出：電解質(zhì)有：①③④⑦，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)能導(dǎo)電的是⑦，屬于弱電解質(zhì)的是③，

10、非電解質(zhì)有②和⑥，其中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是②。 答案：(1)⑦　(2)③　(3)② 11．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向________移動(dòng)，OH－離子的濃度________，NH離子的濃度________。(填“減小”、“增大”或“不變”) (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有________、________、________。 (3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_

11、_______________________________________________________________________。 解析：(1)加入MgCl2，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡右移； (2)加入濃鹽酸，相當(dāng)于加入H＋，結(jié)合OH－，平衡右移； (3)加入NaOH，相當(dāng)于加入OH－，平衡左移。 答案：(1)右　減小　增大 (2)右　NH3　NH3·H2O　OH－ (3)左　有刺激性氣體產(chǎn)生 12．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－1

12、0、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________________________________________________________； (2)氫離子濃度最小的酸是________________________________________________________________________； (3)溶質(zhì)分子濃度最小的是________________________________________________________________________；

13、 (4)最弱的酸是________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)電離常數(shù)大小可判斷其電離程度，電離程度大的電解質(zhì)相對(duì)較強(qiáng)，溶質(zhì)分子濃度小，酸中氫離子濃度較大。 答案：(1)HF＞HNO2＞NH3·H2O＞H2S＞HCN (2)HCN　(3)HF　(4)HCN 13．(2012·信陽高二測(cè)試)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.75×10－5 H2CO3 H2CO

14、3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 回答下列各題： (1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________________________________

15、________ ________________________________________________________________________。 (2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。 (3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________________________________

16、_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的________________________________________________________________________。 通過該事實(shí)______(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。 方案：__________________________

17、______________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。(2)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS－酸性最弱。(3)由于上一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一步電離有抑制作用，使得上一步的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一步的電離常數(shù)。(4)醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH與CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2來證明。 答案：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)　(2)H3PO4　HS－ (3)K1?K2?K3　上一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一步電離有抑制作用 (4)酸性大于碳酸　能　向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸