2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修3

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1、2013年人教版化學(xué)選修3電子題庫 第二章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是(　　) A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D．氯原子的3p軌道和氫原子的2s軌道 解析：選C。成鍵的電子一般為元素的價電子。在氯化氫分子中，成鍵的為氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。 2.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是(　　) A．CO2是直線形分子 B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) 解

2、析：選C。分子的立體構(gòu)型由鍵長和鍵角決定，與鍵能無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中形成共價鍵的鍵能(946 kJ/mol)比O2分子中共價鍵鍵能(497.3 kJ/mol)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難于斷裂；共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)。 3.(2012·阜陽高二調(diào)研)下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　) A．H2S　　　　　　　　 B．Cl2 C．CS2 D．H2O2 解析：選C。四種分子的結(jié)構(gòu)式分別為H—S—H、Cl—Cl、S=C=S、H—O—O—H，兩個原子間形成的共價單鍵為

3、σ鍵，而要存在π鍵，兩原子之間必須存在兩個或三個共價鍵。 4.H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(　　) A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性 C．共價鍵H—O—H鍵角為105° D．共價鍵的鍵長 解析：選B。O原子最外層有2個未成對電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個O原子只能結(jié)合2個H原子才符合共價鍵的飽和性。 5.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是(　　) A．CH4和NH3 B．O3和SO2 C．F－和Mg D．H2O和CH4 解析：選B。等電子體需具備兩個條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價電子總數(shù)

4、相同。分析可知B正確；A中CH4與NH3原子總數(shù)不相等；C中F－和Mg的價電子總數(shù)不相同；D中H2O和CH4的原子總數(shù)不相同。 6.(2012·青島高二統(tǒng)考)已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值。 元素 X Y Z W 電負(fù)性 2.5 3.5 1.2 2.4 你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是(　　) A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W 解析：選B。當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差很大時，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差不大時，形成的將是共價鍵。 7.根據(jù)σ鍵和π鍵的成鍵特征，判斷有關(guān)C—C鍵和C=C鍵的敘述正確的是

5、(　　) A．CC鍵能是C—C鍵能的2倍 B．C—C鍵長是C=C鍵長的2倍 C．C—C鍵長小于C=C鍵長的2倍，CC鍵能小于C—C鍵能的2倍 D．C—C鍵和C=C鍵都是由碳原子形成的非極性鍵，所以二者化學(xué)性質(zhì)相同 解析：選C。C—C鍵中只含有1個σ鍵，C=C鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，σ鍵強度較大，較穩(wěn)定；π鍵不如σ鍵牢固，比較易斷裂。鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。 8.(2012·天津高二質(zhì)檢)已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的鍵能分別為946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，則NO分子中的鍵能為(　　

6、) A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 解析：選B。依據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和”進行計算。NO分子中的鍵能＝(946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1)/2＝632 kJ·mol－1。 9.(2012·廣州高二質(zhì)檢)已知N—N、N==N、NN鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、CC鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云形狀對稱性不同 B．乙炔分

7、子中π鍵重疊程度比σ鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng) C．氮分子中的NN鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng) D．氮氣和乙炔都易在空氣中點燃燃燒 解析：選D。由題意知，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，N==N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而CC鍵能小于C—C鍵能的三倍，C==C鍵能小于C—C鍵能的兩倍。說明乙炔分子和乙烯分子中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生氧化反應(yīng)；而氮分子中的NN鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。σ鍵的電子云形狀呈軸對稱，π鍵的電子云形狀呈鏡像對稱。 某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(單位：kJ·mol－1) 鍵 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl

8、H—Br H—I 鍵能 436 193.7 152.7 242.7 431.8 366 298.7 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量是____kJ。 (2)在一定條件下，1 mol H2分別與1 mol Cl2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是____________(填編號)。 A．Cl2＞Br2＞I2　B．Br2＞Cl2＞I2　C．I2＞Cl2＞Br2 (3)預(yù)測1 mol H2在足量的F2中燃燒比在足量的Cl2中燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。 解析：(1)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。

9、對于反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl，ΔH＝436 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1，故放出的熱量為184.9 kJ。(2)同理可計算出反應(yīng)H2＋Br2===2HBr、H2＋I(xiàn)2===2HI放出的熱量分別為102.3 kJ、8.7 kJ，所以放出熱量由多到少的順序是Cl2＞Br2＞I2。 答案：(1)184.9　(2)A　(3)多 分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。 A．NH3　B．H2O　C．HCl　D．CH4　E．C2H6　F．CO2 (1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是_____

10、___________(填編號，下同)； (2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是 ________________________________________________________________________； (3)最外層有未參與成鍵的電子對的是 ________________________________________________________________________； (4)既有σ鍵又有π鍵的是 ________________________________________________________________________

11、。 解析：NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，所有電子都參與成鍵；CO2中C原子與2個O原子形成2個σ鍵，2個π鍵。 答案：(1)DEF　(2)C　(3)ABC　(4)F (2010·高考山東卷改編題)氮是地球上極為豐富的元素。 (1)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為 _____________

12、___________________________________________________________。 (2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。 解析：(1)N3－電子排布式為1s22s22p6。 (2)N—N單鍵為σ鍵，N≡N中有2個π鍵和一個σ鍵，減去一個σ鍵鍵能后剩余2個π鍵鍵能，π鍵鍵能為 kJ/mol＝347.5 kJ/mol，故N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。 答案：(1)1s22s22p6　(2)π　σ 現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，

13、已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答： (1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。 (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為___________________________________________

14、_____________________________； 按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔锓肿又械逆I角是180°的是________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是________。 (3)A2C分子的立體構(gòu)型是________形，按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。 (4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式： B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________________

15、___________； B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________； B與A2C反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體，可知該液體是H2O，A是H元素，C是O元素；由B與A2C反應(yīng)生成氣體A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2知，D是碳元素。 答案：(1)H　Na　O　C (2)p-p σ鍵　CO2　O=C=O (3)角(或V)　s-p σ鍵　5　1 (4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2===CO3＋O2 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑