高一化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課》第1課時教案 新人教版必修2

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1、A 35 37 第一章復(fù)習(xí)課(第 1 課時) 三維目標(biāo) 知識與技能：1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．以第 1、2、3 周期 的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力 情感、態(tài)度與價值觀：1．使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2．科學(xué)地、辯 證地看問題 教學(xué)重點：1．原子的組成及同位素的概念。2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子 數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)

2、量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3．理解離子鍵、共價鍵的 涵義。 教學(xué)難點：1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子 數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．用電子式表示離子化合物或共價化合物的形成過程 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀 教學(xué)過程 板書一、原子結(jié)構(gòu) 板書 質(zhì)子（Z） 原子 原子核 （ X） Z  中子（N） 核外電子 [多媒體展示] 1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系 原子種類 中性原子 陽離子 陰離子  A × Z An+ × Z Am- × 微粒之間的關(guān)系 原

3、子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)+n 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)-m  質(zhì)量數(shù) ‖ 質(zhì)子數(shù) + 中 子 數(shù) Z 師：請大家根據(jù)以上知識做以下練習(xí)。 [多媒體展示]練習(xí)： 有關(guān)  35 17  Cｌ  －粒子，回答下列問題： (1)所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ，電子數(shù) (2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。 ；質(zhì)量數(shù) 。 (3)它與 Cｌ、 Cｌ之間的關(guān)系是 17 17  。 (4)它與  35 17  Cｌ

4、的半徑大小的關(guān)系是  。 35 35 － 2 3 2 3 (5)已知 Cl 元素的相對原子質(zhì)量為 35.5，可知 35 Cｌ、37 Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù) 17 17 之比為 。 答案：（1）1718 (3) 它與  35 17  C ｌ是同種原子；與  37 17  互為同位素  (4)  35 17  C ｌ  －  的半徑大于  35 17  C ｌ的原子半徑 (5)3∶1 師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如1

5、 1  H 原子核中就無中 子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如 Cｌ與 Cｌ是同 17 17 位素的關(guān)系，而  35 17  Cｌ  －  與  37 17  Cｌ也是同位素關(guān)系。 [多媒體展示]【例題剖析】 【例 1】R 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是() A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 C．其原子質(zhì)量與 12 C 原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12 6 D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是 R 原子的同位素

6、學(xué)生思考后，教師講解： 師：本題為概念性較強的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界 中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百 分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為 ｍ＋ｎ，至于它有無 天然同位素，各同位素在自然界中的原子個數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相 對原子質(zhì)量，故 A 不正確，B 正確。 原子的相對質(zhì)量是以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。 m 相對原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè) R 原子的實際質(zhì)量為 mg，則有 ≈ｍ＋ｎ M(12C)

7、 12 即：  m m n ＝ 所以選項 C 正確。 M(12C) 12 對于 D 選項，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素， 現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以 不可能形成同位素，故 D 錯。 綜合以上分析，正確的選項應(yīng)是：AD [多媒體展示]綜合練習(xí) 質(zhì)量數(shù)為 32，有 16 個中子的原子 R，允許存在的微粒組是（） A.R2+、RO 、RO B.R2 、RO 、RO － 2 & · ? ? ?? & && ? ? C.R  、RO 

8、 、R O D.R+  、RO、RO 板書： 各電子層最多容納 2n2 排布規(guī)律 最外層不超過 8 個 （分層） 次外層不超過 18 個  個 最先排布在能量較低的電子層里 [多媒體展示] 原子核外電子排布規(guī)律 核外 1 各電子層最多能容納 2n2 個電子 電子 排布 規(guī)律 原子 結(jié)構(gòu) 的表 示方 法  2 3 4 注意事項 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 和 離 子 結(jié) 構(gòu) 示意圖 電子式 即：電子層序號 1234567 代表符號 KLMNOPQ 最多電子數(shù) 28183250729

9、8 最外層電子數(shù)目不超過 8 個（K 層為最外層時不超過 2 個）。 次外層電子數(shù)最多不超過 18 個，倒數(shù)第三層不超過 32 個。 核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外， 依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。 1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋 1～18 號元素的結(jié)構(gòu)問題， 若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。 要理解圖中各符號的含義。例：氯原子 ，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì) 子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符

10、號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等 于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如 Cl-： 電子式是在元素符號周圍用小黑點或 “×”的數(shù)目表示該元素原子的最外 層電子數(shù)的式子。小黑點或 “×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如 Na  、  ·Mg ·  、 · Al · 、 ·C ·∶N · 、 ·O· ∶,Cl · ?? ?? ·  、∶Ar∶ ?? 化 學(xué) 鍵  板書：離子鍵 化學(xué)鍵 共價鍵 [多媒體展示] 定義 強烈的體現(xiàn) 形式  化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念 晶體或分子內(nèi)

11、直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，通常 叫做化學(xué)鍵。 使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位 置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。 ? ? ′? · Cl∶ H ′Cl∶ 2 2 2 2 2 2 2 離 子 鍵  定義 本質(zhì) 形成條件 和原因  陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 陰陽離子間的靜電作用 穩(wěn)定的陽離子 ↓ 活潑金屬　　 M ?-?ne?M n +ù ú 活潑非金屬　 X ?+?me?Xm - ú? ↑ 穩(wěn)定的陰離子  吸力、斥力 達(dá)平衡  →離子鍵

12、 共 價 形成過程 表示方法 影響強度的 因素及對物 質(zhì)的影響 定義 形成條件 本質(zhì)  1. 離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔 沸點就越高。 2. 離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔 沸點就越高。 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫共價鍵 一般是非金屬元素之間形成共價鍵，成鍵原子具有未成對電子 成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用。 鍵 表示方法  1.電子式：  H H ′Cl∶H ′N ′H ? ?? ? ? ?? H | 2.結(jié)構(gòu)式：H—ClH—N—

13、H 形成過程  H×+  ?? ? ?? ——→ ?? ?? 分類 分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移 非 定義：共用電子對不偏于任何一方 極 特點：存在于同種原子之間 A—A 性 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。 鍵 例：Cl 、H O 、Na O 極 定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方 性 特點：存在于不同種原子之間 B—A 鍵 共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵 師：舉出一種同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物。 生：H O 師：寫出其電子式 找一個同學(xué)上黑板寫： 答案： 師：請同學(xué)們做以下練習(xí) [多媒體展示

14、]練習(xí) 1．以下說法不正確的是() 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 3 2 3 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵 C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵 D ．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子 之間 2．下列敘述正確的是() A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外

15、電子排布 C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 [多媒體展示]【例題剖析】 【例 2】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y X 和 ZX 。Y X 溶于水形成的溶液能與 ZX 反應(yīng)生成一種化合物 Y ZX 。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和 比 X 的原子序數(shù) 2 倍還多 1，Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍。試回答： (1)X、 Y、Z 元素的名稱及符號。 (2)寫出 ZX 的化學(xué)式。 (3)Y X 對應(yīng)水化物的電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。 (4)寫出 Y

16、 X 溶于水的溶液與 ZX 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 綜合練習(xí) X、Y 兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY ，甲中 X 的質(zhì)量百分含 量為 80%，乙中 Y 的質(zhì)量百分含量為 25%，則乙的分子式為（） A.X YB.XY C.X Y D.XY 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希 望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會應(yīng)用這些概念解決一些具體問題。 [布置作業(yè)] 有 X、Y、Z 三種元素。已知： (1)它們是周期表前 20 號元素，X 和 Z 不在同一周期。 (2)它們可以組成化合物 XY 、YZ 、XZ。

17、 (3)X 的陽離子和 Z 的陰離子的核外電子排布相同。 (4)XY 能與水反應(yīng)生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入 YO ，可以得到另一種白色沉 淀 A。 根據(jù)以上判斷：X 是，Y 是，Z 是，A 是，XY 與水反應(yīng)的方程式是。 分析：根據(jù) Y 的氧化物 YO ，可知 Y 為+4 價，則 YZ 中 Z 為－2 價，XZ 中 X 為+2 價。從 X 的陽離子與 Z 的陰離子的核外電子排布相同，可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 號之前的元 素，故 X 可能是 Mg 或 Ca，Y 可能是 C 或 Si，Z 可能是 O 可 S。但已知 XY 與水反應(yīng)生成白色 漿狀，濾液與 YO 反

18、應(yīng)生成白色沉淀 A。所以可判斷 YX 是 CaC ，YO 為 CO ，由于 Z 在 X 上周 期，故 Z 為 S。 答案：X 是鈣，Y 是碳，Z 是硫，A 是 CaCO ， 反應(yīng)式為 CaC +2H O=Ca(OH) +C H 。 2 H2O2 3 3 60 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 板書設(shè)計 活動與探究 1－17 號元素的結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì) H：原子半徑最?。煌鈱与娮訑?shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA 族中能形成共價化合物 的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最?。?/p>

19、沒有中子；成 酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最小；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 與氧可生成兩種液態(tài)化合物 H O， He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是 8 個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對原子質(zhì)量 為 4，不要誤以為是 2。 Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。 Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為 BeO；價態(tài)+2 價。 B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3 屬非極性分子；氫化物為 B2H6；硼酸是洗滌濺在 皮膚上堿液的藥品；H BO 為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。 C：最外層電子數(shù)是

20、次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C 等碳 的同素異形體；氧化物 CO 和 CO ；碳酸和碳酸鹽。 N：最外層電子比次外層電子多 3 個；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以 與其他物質(zhì)反應(yīng)的了。化學(xué)肥料的三元素之一。氫化物為 NH ，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性 的物質(zhì)；NXOY 有 6 種。 O：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬 氧化物；有一些特殊化合物形成；O 能助燃。 F：最外層電子數(shù)比次外層多 5 個；除 H 外，前 18 號元素原子半徑最?。粺o正價；不能 被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧；CaF2

21、難溶，AgF 能溶于水，HF 為弱酸。 Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl—、S2— 、K+ 與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。 、Ca2+等簡單陰、，陽離子具有 Na：最外層電子數(shù)是次外層的 1/8，最內(nèi)層的 1/2；前 18 號主族元素中原子半徑最大；堿 為 NaOH，有 Na O，Na O 等氧化物；Na O 漂白及 H O，CO 反應(yīng)放出 O ；與 K 的合金是原 2 2 2 2 3 2 4 3 2 4 3 3 2 2 3 2 3 4 2 4 2 2 子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。 M

22、g：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍。Mg(OH) 是難 溶性中強堿；Mg 遇熱水反應(yīng)可放出 H 。 Al：最外層比次外層少 5 個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al 是兩性金屬，Al O 是兩性 氧化物；Al （SO ） 是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al （SO ） 與 NaHCO 制滅火 器。 Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO （比 H CO 酸性弱）；SiO 是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。 P：最外層比次外層少 3 個電子；P4 是分子晶體；H PO 通常為固體，式量與 H SO 相同， 均為 98。 S：最外層比次外層少 2 個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物 H S 有 臭雞蛋氣味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS 中 S 呈-1 價。