河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元強化訓(xùn)練題 新人教版選修4

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1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1．下列各組離子在強酸性無色溶液中共存的是( ) A.Na+ K+ Cl- B.Ca2+ Cl- C.K+ Cu2+ Cl- D.Mg2+ Ca2+ Cl- 2．下列說法或表示法正確的( ) A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多 B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng) C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1

2、mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學(xué)方程式為：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 3．下列說法正確的是（ ） A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的 B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化[ 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是（ ） A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L

3、 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 5．下列反應(yīng)中，其放出熱量的是 （ ） ①NaOH溶液中加入鹽酸?、谟梢掖贾艭2H4?、垆X熱反應(yīng) ④由氯酸鉀制O2 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 6．下列說法或表示方法中正確的是（ ） A．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能

4、量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量 B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 C．相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多 D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 7．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．焓變就是反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，物理變化中不存在焓變。 B．電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時，電子的流向為負極→陰極→電解質(zhì)

5、→陽極→正極 C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 8．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù) 物質(zhì) CH4 C2H2 H2 燃燒熱／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。 則下列敘述正確的

6、是（ ） A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol 9．下列敘述正確的是（ ） A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．煤、石油、天然氣等是化石燃料 C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng) 10．某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol·L－1鹽酸與5

7、0 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（ ） A．實驗過程中沒有熱量損失 B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯 D．酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大 11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的說法中，正確的是（ ） A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量 B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量

8、 C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量 D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 12．中華商務(wù)網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列說法中正確的是 （ ） A．過程N2(g)→2N(g)放出能量 B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)

9、放出能量 C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0 D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 13．硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下： ① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ； ② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ 下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定 B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示 化學(xué)反應(yīng) 能量 正交硫 單斜硫 C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ D．

10、反應(yīng)①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量 14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ，2C(s)＋O2

11、(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2 15．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1 B、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1 C、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1 D、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2

12、 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1 16．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 D．由圖4得出若除去CuSO4

13、溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 17．用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達式，不用化簡) 若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”） 若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H______

14、_____（填“偏大”、“偏小”或“相同”） 18．實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 試完成下列問題： (1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________， 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是___

15、_______________________________。 (2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算〕。 (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_________。 19．PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx （1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和

16、碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌? ①已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________。 ②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負

17、極反應(yīng)式為__________________。 ③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。 （2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。 （3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__

18、________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。 （4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。 20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為： 2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H = —256.1 kJ·mol－1 已知：CO(g) +

19、 H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ·mol－1 （1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H = 。 （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。 ①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應(yīng)

20、控制的最佳溫度在 左右。 ②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 　 濃度/mol?L－1 時間/min NO N2 CO2 0 1.00 0 0 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min

21、以v(NO)表示的反應(yīng)速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。 II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 。下圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[v逆(CO2)]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。 21．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)

22、是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。 請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）： (1)A2D2分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。 (2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。 (3)單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為______ (4)下列敘述正確的是______(填序號）。 a．

23、M是極性分子,N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化 c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 (5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol 寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________ (6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(

24、g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H ＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請回答下列問題。 ①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。 ②在400℃時,當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應(yīng)的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。 22．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離

25、子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。 （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（

26、g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡時n（X） 0.5mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強 P1 P2 P3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。 ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

27、K的值為 。 ③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。 A．α1＋α2＝1?????? B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1???????????? D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol?????? F．Q3＝2Q1 ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 參考答案 1．D 【解析】不與H+共存，Cu2+有色,Ca2+與形成微溶物。

28、 2．C 【解析】 試題分析：A.氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少，A錯誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，C正確；D.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài),D錯誤，選C。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。 3．D 【解析】 試題分析：A、不標(biāo)注溫度和壓強，反應(yīng)熱是通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，A錯誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的改變，所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，C錯誤；D、化學(xué)變化的特征：一是

29、有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，D正確。 考點：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的相關(guān)知識。 4．C 【解析】 試題分析：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤．

30、考點：熱化學(xué)方程式 5.【答案】C 【解析】①為中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)有大量的熱放出，屬于放熱反應(yīng)；而②④在反應(yīng)過程中均需要不斷加熱提供熱量，均為吸熱反應(yīng)。 6．C 【解析】化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸熱，成鍵放熱，A錯誤。等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，B錯誤。相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，弱酸電離要吸熱，C正確。氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，D錯誤。 7．D 【解析】 試題分析：A.恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變，錯誤；B.電子不通過電

31、解質(zhì)，錯誤；C. 中和熱酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1?mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，錯誤；D. CO(g)的燃燒熱是ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝+283.0 kJ·mol－1，正確。 考點：考查中和熱、燃燒熱、電解池原理。 8．A 【解析】 試題分析： B.由于C原子半徑比H大，所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵。錯誤。C. H2燃燒熱285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)。正確的應(yīng)

32、該為2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.錯誤。D.假設(shè)反應(yīng)2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反應(yīng)熱為△H，則根據(jù)蓋斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol。錯誤。A. 根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的鍵能為796.0。因此選項A正

33、確。 考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱、鍵能的關(guān)系的知識。 9．B 【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；煤經(jīng)過氣化或液化后再燃燒效率會提高很多；吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 10．B 【解析】 試題分析：A、實驗過程中總會有熱量的損失，故A錯；B、還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌器，故B正確；C、泡沫塑料的作用是保溫的作用，C錯；D、中和熱是指稀強酸稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出來的熱量，與酸堿物質(zhì)的大小無關(guān)，故D錯，所以答案選B 考點：考查中和熱實驗測定的相關(guān)知識點，難度適中. 11．A 【解析】 試題分析：由反應(yīng)△H<0，反應(yīng)放熱，A

34、正確；B、沒有注明二氧化碳的狀態(tài)，B錯誤；C、應(yīng)放熱，不是吸熱，C錯誤；D、有碳氧共用電子對生成時，不一定生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，放出的熱量不一定是1300kJ，D錯誤；答案選A。 考點：熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱、阿伏加德羅常數(shù) 12．B 【解析】斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和＝941.7 kJ·mol－1＋3×154.8 kJ·mol－1－6×283.0 kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生

35、成，所以D錯。 13．C 【解析】 試題分析：由①②，根據(jù)蓋斯定律有：S (s，單斜)→S (s，正交)+0.33kJ。A、能量越低越穩(wěn)定，故S（正交）更穩(wěn)定，錯誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能力，錯誤；C、從固態(tài)到氣體是吸熱的，故從氣態(tài)反應(yīng)，放出的熱量更多，正確；D、應(yīng)該為生成1molSO2，放出的熱量。 考點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律。 14．B 【解析】 試題分析：A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故A錯誤；B、已知C（石墨，s

36、）=C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負值比較，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選C。 考點：考查燃燒熱、中和熱的概念以及物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的

37、關(guān)系判斷 15．C 【解析】A不正確，燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0；B中燃燒熱的數(shù)值不正確；D中水的狀態(tài)不正確，所以答案選C。 16．B 【解析】 試題分析：A.b點是等體積等濃度的NaOH和CH3COOH 恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；B.PH值相同的鹽酸和醋酸加水稀釋，醋酸是弱酸，隨著加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離，PH值的變化較慢，所以Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，錯誤；C.燃燒熱是1mol，氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，由圖可知，生成2mol水時放熱571.6kJ，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·

38、mol－1，正確；D.根據(jù)圖像可知，F(xiàn)e3＋在4左右沉淀完全，但Cu2＋還沒有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，正確；選B。 考點：考查化學(xué)圖像分析，溶液中的平衡，弱電解質(zhì)的電離及PH的計算，物質(zhì)的除雜等知識。 17． 偏大 偏小 【解析】中和反應(yīng)中堿過量，生成了0.025mol的水，伴隨放出的熱量為kJ，依據(jù)中和熱的概念，生成1mol水所放出的能量為，故中和熱△H= 中和過程中酸若用弱酸醋酸，其電離過程需要吸收部分熱量，故△H偏大 若稀硫酸換為濃硫酸，其稀釋過程要放出大量的熱，故△H偏小 18．(1)上下攪動(或輕輕

39、攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)＞ NH3·H2O 電離吸熱 【解析】(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。 (2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol-1 (3)因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應(yīng)后放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH。 19．(16分) (

40、1) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1（2分）; ②c （2分） CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+（2分）; ③c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3) （2分）; (2) bd （2分） (3) 0.036mol·L-1·min-1或0.0006mol·L-1·s-1 （2分）；向正反應(yīng)方向（2分）； (4) 1.01×10-5（2分） 【解析】 試題分析： （1）①根據(jù)蓋斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H

41、2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1。②結(jié)合圖像電池中質(zhì)子移向正極，O2在正極反應(yīng)。應(yīng)從c通入，發(fā)生O2+4e-+4H+=2H2O，所以負極為CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH＝8應(yīng)為溶質(zhì)為碳酸氫鈉，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。 （2）達到平衡狀態(tài)時v(正)=v(逆)，各物質(zhì)的量不再改變，a、v(正)應(yīng)該不在改變，錯誤。B、各物質(zhì)的量不再改變，不再有能量變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確。c、各物質(zhì)的量不再改變，錯誤。可知d、各物質(zhì)的量不再改變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確。 （3

42、）SO30.18mol，則轉(zhuǎn)化的O2為0.09mol，v（O2）=。 （4）NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為= 1.01×10-5。 考點：考查蓋斯定律應(yīng)用、燃料電池、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡等相關(guān)知識。 20．（17分） （1）—173.7kJ?mol－1（3分） （2）①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行（2分） 900℃（2分） ②I．0.030mol?L－1?mol－1（3分，沒寫單位扣1分） 0.56（3分） II．減小CO2的濃度（2分） （2分） 作圖要點：起點在30min時v逆(CO2)的一半以下；終點不超過30min時v逆(CO

43、2) 【解析】 試題分析：（1）將題目中出現(xiàn)的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，觀察可得①—②×2=③，根據(jù)蓋斯定律可知，③的焓變=①的焓變—②的焓變×2=—173.7kJ?mol－1；（2）①若不使用CO，則反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，從開始反應(yīng)到達到平衡時，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而逐漸增大，達到平衡后，再升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡左移；有CO時，發(fā)生的不可逆反應(yīng)為CO+NON2+CO2，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大，但是900℃→1000℃時NO的轉(zhuǎn)化率增大程度不大，但是生

44、產(chǎn)成本卻會明顯增加，因此在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度為900℃；②I．讀表中信息可得，從反應(yīng)開始到20min，NO的變化濃度=(1.00—0.40) mol?L－1=0.60 mol?L－1，根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義式可知，v(NO)=△c/△t=0.030mol?L－1?mol－1；由于固體物質(zhì)濃度是常數(shù)，不需要寫入平衡常數(shù)表達式，讀表中信息可知，20min時該反應(yīng)在T1℃時達到平衡，則K=[c(CO2)?c(N2)]/c2(NO2)=[0.30×0.30]/0.402≈0.56；II．30min改變條件后，根據(jù)三行數(shù)據(jù)法可知：

45、 C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g) 起始濃度/mol?L－1 0.40 0.30 0.30 變化濃度/mol?L－1 0.080 0.040 0.040 平衡濃度/mol?L－1 0.32 0.34 0.34（2分） 由于二氧化碳的理論濃度比實際濃度大0.17mol/L，說明30min時從原平衡體系中移出了CO2，減小CO2的濃度；由于30min時生成物CO2的濃度減少了一半，則v逆(CO2)立即減

46、少一半，所以起點的橫坐標(biāo)為30min、縱坐標(biāo)為原平衡的一半；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v逆(CO2)逐漸增大，直到40min才達到新的平衡，但是此時CO2的濃度比原平衡時小，因此v逆(CO2)比原平衡時小， 所以終點的橫坐標(biāo)為40min、縱坐標(biāo)比原平衡的一半大，但是比原平衡時小。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、溫度對平衡移動的影響、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)物配比及溫度對轉(zhuǎn)化率影響圖像確定反應(yīng)最佳溫度、平均反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算、根據(jù)各組分的濃度時間變化表推斷引起平衡移動的因素、畫出逆反應(yīng)速率-時間圖像等。 21．（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分）

47、（2）C＜O＜N（2分） （3）C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分） （4）ad（2分） （5）TiO2(s) ＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81kJ/mol（2分） （6）①＞（2分） ②＞（2分） 【解析】 試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則D的電子排

48、布為1s22s22p4，即D為氧元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，因此C為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑，則N是苯。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數(shù)為18＋4＝22，即E為鈦元素。 （1）A2D2分子是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，其電子式為；Ti的原子序數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2。 （2）B

49、、C、D三種元素分別為C、N、O，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N。 （3）氮元素的最高價氧化物是硝酸，具有強氧化性，在加熱的條件下濃硝酸能氧化單質(zhì)碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （4）a、甲醛是平面型結(jié)構(gòu)。但由于甲醛分子中共價鍵的極性不能抵消，所以甲醛是極性分子，而苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，a正確；b、化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)

50、為3，則碳原子采取sp2雜化。CO2是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，b不正確；c、苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，所以苯分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵，c不正確；d、CO2形成晶體類型是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體，所以CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。 （5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Ti原子的個數(shù)＝1＋8×＝2，氧原子個數(shù)＝2＋4×＝4，所以Q的化學(xué)式是TiO2。根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)TiO2(s) ＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝＋140kJ/mol－22

51、1kJ/mol＝－81kJ/mol。 （6）①合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)減小，即K1＞K2。 ②當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時，它們的濃度分別是6mol/L、2mol/L、4mol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，此時＝＝＜0.5，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，即氮氣正反應(yīng)速率大于氮氣逆反應(yīng)速率。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用；核外電子排布、第一電離能；分子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵以及晶體的有關(guān)判斷和計算；反應(yīng)熱的計算；平衡常數(shù)的應(yīng)用和外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 22．（1）離子鍵、共價鍵（2分）

52、 （2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分） （3）①0.125mol·L－1·min－1（2分） ②4（2分） ③ABD（3分） ④（3分） 【解析】 試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，則是C，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，C是O，D是Na，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價鍵；（2）

53、根據(jù)蓋斯定律，寫出熱方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H2+COCH3OH,分別按照三次投料發(fā)生上述反應(yīng)，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強，平衡正向移動。 2 H2 + CO CH3OH, 起始： 2 1 0 變化： 1 0.5 0.5 平衡： 1 0.5 0.5 ①v(H2)= =0.125mol·L－1·min－1 ②K==4 ③根據(jù)甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉(zhuǎn)化率增加，C．α3>α1，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，D正確；2mol>n3>1mol，錯誤；Q3>2Q1答案ABD 考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動、等效平衡、計算