河南省光山二高2016屆高考化學復習 第三章 化學與材料的發(fā)展單元強化訓練題 新人教版選修2

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1、第三章 化學與材料的發(fā)展 1．二氯烯丹是一種播前除草劑，CH2Cl—CHCl—CH2Cl是其合成路線中重要的中間體，它是由CH2==CH—CH3和Cl2制得，則第一步合成反應的類型是（　?。? A.加成反應　　 B.取代反應 C.置換反應　　 D.化合反應 2．鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（ ） A．用于核潛艇設備的制造 B．用于制造航天設備 C．用來作保險絲 D．可用來制造人造骨 3．常溫下，能與SiO2發(fā)生反應的物

2、質是（ ） A.燒堿 B.氫氟酸 C.水 D.氧化鈣 4．以下關于索爾維制堿法的描述正確的是(　　) A.使用的原料為食鹽、CO2、氨 B.精制鹽水后應先通入CO2再通入過量的NH3 C.析出NaHCO3后的母液中已無NaCl，只有NH4Cl D.索爾維法的缺點是鹽利用率只有75%，生成的CaCl2難處理 5．當線型高分子鏈上如果還有能起反應的官能團時，在一定條件下就會形成體型高分子結構。下列有機物在一定條件下通過反應最終可能得到體型結構的高分子化合物的是（ ） A.CH2=CH2

3、 B.CH3COOH C.CH2=CHClC=CH2 D.CH2=CHCH2OH 6．材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。 ⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的 ，其生產原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污

4、染”的有效措施： 。 ⑵金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的 ，發(fā)生電化學腐蝕。 7．石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是（ ） A.玻璃 B.水泥 C. 生石灰 D.陶瓷 8．下列說法不正確的是（　?。? A.蛋白質、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質 B.乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者 C.霧霾天氣的

5、造成與PM2.5指數有著重要的關系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物 D.將廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念 9．化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是（ ） A.用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯以達到保鮮效果 B.淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物 C.船身上附裝金屬Zn是利用了金屬活潑性 D.含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一 10．下列有關說法錯誤的是（ ） A.為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 B.純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純

6、堿的水解反應是吸熱反應 C.已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 D.Na2O2與水反應中，氧化劑還原劑都是Na2O2，且1mol Na2O2參加反應有1mol電子轉移 11．化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關．下列說法中不正確的是（　?。? A.硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2]可用作凈水劑 B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕 C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品 D.減少化石燃料使用，有利于降低空氣中pM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量 12．嬰兒用的一次性尿布中有一層能吸水、保水的物質，也有人建議可用此物

7、質對沙漠進行治理。下列高分子中有可能被采用的有（ ） A. B. C. D. 13．化學與環(huán)境、材料、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　?。? A.合成纖維、塑料、合成橡膠都是高分子化合物 B.煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉?，煤的氣化和煤的液化都屬于物理變? C.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料 D.頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．由于產氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源 14．x mol

8、和y mol CH2==CH—CN經加聚形成高聚物A，A在適量的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、水蒸氣和氮氣，其中二氧化碳占總體積的52.6%，則x∶y約是（ ） A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 15．“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是（ ） A.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫 B.復合材料的使用可以使“神舟”飛船質量變輕 C.復合材料的使用可以使

9、太陽能帆板承受超高強度的改變 D.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題 16．化學可以幫助人們形成對物質的科學認識，下列說法正確的是（ ） A．合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料 B．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好 C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽 D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖 17．由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下： （1）從下面兩圖可以得出的結論為 、 。 圖1 25℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖 圖2 90℃時Mg

10、O水化隨時間變化X射線衍射譜圖 （2）水化反應MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進行的原因是 。 （3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有 。（寫一條即可） 表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃ LiOH NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 924 不分解 不分解 140 258 390 700 （4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H2O (g) ΔH = 81.5 kJ·mol－1 ①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是

11、 。 ②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點是 。 18．I 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟： （1）用硝酸溶解大理石時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是 、 。 （2）操作Ⅱ的目的是 ， 若A為溶液，則A可以是 。 （3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：

12、 。 II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：　 （4）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是 。 （5）下列有關說法正確的是 。 A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑ C．反應Ⅳ需控

13、制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥 （6）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產率超過90%，其原因是 。 （7） (NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。 19．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基礎化工原料。鉻常

14、見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如下： ①中主要反應：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 ①中副反應：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 請回答下列問題： （1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________（填“瓷質”、“鐵質”

15、或“石英質”）。 （2）“②”中濾渣1的成分是__________，“③”中調pH值是_______ （填“調高”或“調低”），“④”中濾渣2的成分是___________。 （3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：__________________________。 （4）上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號）。 ①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾 （5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①~④中損失2%，步驟⑤~⑦中產率為92%，則1噸該礦石理論上

16、可生產紅礬鈉_______噸（保留2位小數）。 20．羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時可跟醇R″OH發(fā)生如下反應(R′、R″是兩種不同的烴基)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，此反應稱為酯交換反應，常用于有機合成中。在合成維綸的過程中，有一個步驟是把聚乙酸乙烯酯轉化成聚乙烯醇，這一步就是用過量的甲醇進行酯交換反應來實現的。 (1)反應中甲醇過量的原因是__________________________________________________。 (2)寫出聚乙烯醇的結構簡式：____________________________________________

17、____。 (3)寫出聚乙酸乙烯酯與甲醇進行酯交換反應的化學方程式：______________________。 21．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖： 根據題意回答下列問題： （1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 （填寫儀器或試劑名稱）。 （2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH <5，其目的是 。 （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)

18、濃縮、 、過濾、 、干燥。 （4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發(fā)生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是： 。 （5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量 （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量 （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。 參考答案 1．B 【解析

19、】CH2==CH—CH3與Cl2先發(fā)生取代反應，產物又與Cl2發(fā)生加成反應生成CH2Cl—CHCl—CH2Cl。 2．C 【解析】因鈦的熔點高，故不適合作保險絲。 3．AB 【解析】常溫下能與二氧化硅反應的只有燒堿與氫氟酸，氧化鈣可在高溫下與二氧化硅反應，水在高溫下也不與二氧化硅反應。 4．AD 【解析】氨堿法是以食鹽、CO2、NH3為原料，先將NH3通入飽和食鹽水，再通CO2，析出NaHCO3后的母液有NH4Cl和NaCl，用Ca（OH）2處理后的廢液中含NaCl和CaCl2，因此NaCl的利用率低。 5．CD 【解析】具有兩個官能團方有形成體型分子的可能性。 6．⑴無機

20、非金屬材料 陶瓷 開發(fā)研制降解塑料 ⑵原電池（每空1分，共4分 【解析】 7．D 【解析】略 8．AC 【解析】 試題分析：A．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物； B．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體； C．PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5μm（微米）的顆粒物； D．利用油料作物發(fā)展生物柴油，可以節(jié)省一些化石燃料，而且可以更好地保護環(huán)境． 解：A．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤； B．乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故B正確； C．PM2.5是指大氣中直徑大于或等

21、于2.5μm（微米）的顆粒物，故C錯誤； D．利用油料作物發(fā)展生物柴油，可以節(jié)省一些化石燃料，而且可以更好地保護環(huán)境，故D正確； 故選：AC． 點評：本題考查了常見有機物結構與性質，常見生活環(huán)境的污染及治理，題目與現實生活接觸緊密，是高考的熱門考點，可以培養(yǎng)學生節(jié)能減排的品德，注意相關知識的積累，注意C選項中顆粒物的單位． 9．B 【解析】 試題分析：A．高錳酸鉀可與乙烯反應； B．根據高分子化合物的定義判斷； C．鋅比鐵活潑，可作原電池的負極； D．含硫化石燃料可生成二氧化硫氣體． 解：A．乙烯是水果成熟的催熟劑，高錳酸鉀可與乙烯反應，用高錳酸鉀可達到保鮮的目的，故A正確

22、； B．油脂的相對分子質量遠小于10000，不是高分子化合物，故B錯誤； C．鋅比鐵活潑，可作原電池的負極，為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確； D．含硫化石燃料可生成二氧化硫氣體，可導致酸雨，故D正確． 故選B． 點評：本題考查較為綜合，涉及乙烯、高分子化合物、金屬的腐蝕以及環(huán)境污染等知識，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產、環(huán)境保護等知識，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大． 10．C 【解析】 試題分析：A．鋅比鐵活潑，鋅為負極，可防止鐵被腐蝕； B．鹽類的水解為吸熱反應，加熱促進水解； C．升高溫度，正逆反應速率都增大； D．Na2O

23、2中O元素化合價為﹣1價，自身發(fā)生氧化還原反應，根據化合價變化解答． 解：A．鋅比鐵活潑，鋅為負極，可防止鐵被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確； B．鹽類的水解為吸熱反應，加熱促進水解，溶液堿性增起，有利于油脂的水解，故B正確； C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤； D．Na2O2中O元素化合價為﹣1價，自身發(fā)生氧化還原反應，1mol Na2O2參加反應有1mol電子轉移，故D正確． 故選C． 點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕、鹽類的水解、反應速率的影響以及氧化還原反應等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識

24、的積累，難度不大． 11．C 【解析】 試題分析：A．硫酸鋁鉀可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體； B．為犧牲陽極的陰極保護法； C．聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒； D．減少化石燃料使用，可減少顆粒物的排放． 解：A．硫酸鋁鉀可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故A正確； B．鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲入鋅塊，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩船體的腐蝕，故B正確； C．聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒，不能用于包裝食品，故C錯誤； D．減少化石燃料使用，可減少顆粒物的排放，故D正確． 故選C． 點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、金屬的腐蝕與防護、塑料的使用以及環(huán)境

25、保護等知識，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累． 12．B 【解析】羥基為親水基，與水分子易形成氫鍵，故含有羥基的高分子有可能被采用。 13．B 【解析】 試題分析：A．有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大； B．煤經過氣化和液化都是化學變化，煤經過氣化生成水煤氣，液化可生成甲醇； C．特種鋼纜是金屬材料； D．天然氣是甲烷，由于產氣的頁巖分布廣、厚度大，可以成為新的化石燃料來源． 解：A．塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料，它們的特點是相對分子質量大，都屬于高分子化合物，故

26、A正確； B．煤氣化是一個熱化學過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向哪些小分子中加入氫，以得到與石油產品成分相近的燃料油，都是化學變化，故B錯誤； C．艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，主要是鐵的合金屬于金屬材料，故C正確； D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源，故D正確； 故選：B． 點評：本題考查了常見化學知識的分析判斷，主要是知識熟練掌握，注意合成材料、金屬材料、煤的氣化和煤的

27、液化，頁巖氣等知識點，題目難度不大． 14．B 【解析】和CH2==CH—CN發(fā)生加聚反應前后，原子種類和個數不變，故形成高聚物A后，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、水蒸氣和氮氣的物質的量不變。x mol完全燃燒生成4x mol CO2和5x mol H2O,y mol CH2==CH—CN完全燃燒生成3y mol CO2, y mol H2O和 mol N2。 根據題意×100%=52.6%, x∶y=1∶2。 15．C 【解析】 16．B 【解析】A：合成纖維是有機高分子材料，不正確 B：正確 C：水晶的主要成分是SiO2，為氧化物，不正確 D：蠶絲、羊毛的成分均為蛋白

28、質，排除 17．（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應速率加快。 （2）ΔH < 0 （3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等） （4）①Mg(OH)2分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無煙、無毒、腐蝕性小 【解析】 試題分析：該題工業(yè)流程作為背景設計了對圖、表的解讀能力及對化學反應條件、方向等方面知識的考查。（1）圖1表達的是隨時間的變化，MgO和Mg(OH)2的量的變化，圖2給出的溫度不同于圖1，時間也不同于圖5，由此得出結論。（

29、2）反應的ΔS< 0，則反應ΔH < 0才有可能自發(fā)進行。（4）從燃燒的條件解釋，反應吸熱而使溫度降低，生成耐熱材料覆蓋可燃物表面阻止燃燒進一步進行。有機和鹵系阻燃劑會產生煙、有機磷系有毒，也會生成有毒物質。 考點：工業(yè)流程的背景下考查閱讀圖、表能力，涉及到化學反應的方向、物質的用途等基礎知識。 18．⑴防止反應速率過快 濃硝酸易揮發(fā)、分解 ⑵除去溶液中Fe3＋ 氨水 ⑶Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ ⑷防止亞硫酸銨被氧化 ⑸A B C D （6）乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出 （7）4(NH4)2S

30、O3+2NO2＝4(NH4)2SO4+N2 【解析】略 19．（共12分） （1）FeO·Cr2O3，鐵質； （2）Fe2O3、MgO（2分），調低，H2SiO3、Al（OH）3（2分）； （3）2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O； （4）①，②（填兩個相同序號不給分）； （5）0．88（2分） 【解析】略 20．（1）使平衡向右移動，酯交換反應完全 （2） （3）+nCH3OH 【解析】有機反應很多是可逆反應，題中酯交換反應顯然是可逆反應，為了酯交換較完全，應從平衡移動角度來考慮。甲醇過量，使酯交換反應進行完全。 21．（15分） ⑴Fe2O

31、3、MgO（2分）；pH計或精密pH試紙（1分）。 ⑵使CrO42-轉化為Cr2O72-（3分） ⑶冷卻結晶，洗滌（各1分） ⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最?。＃?分） ⑸NaOH溶液、通入過量二氧化碳。（各1分）（3分） 【解析】 試題分析：⑴加熱焙燒時FeO·Cr2O3、Al2O3、轉化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后過濾，濾渣為MgO、Fe2O3；測pH是否等于4.5，應用pH計或精密pH試紙 ⑵酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH <5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-。 ⑶按操作的過程可看出差的兩步是：冷卻結晶，洗滌。 ⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最?。? ⑸依題意應先把氫氧化鋁轉化為可溶性的偏鋁酸鈉，過濾除雜質，再將偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，最后變?yōu)檠趸Xm g。故先加過量NaOH溶液、再通入過量二氧化碳。氫氧化鋁質量分數為(×78×2) ÷n= 考點：離子反應、除雜質、沉淀的生成、化學計算。