【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 排查落實(shí)練一 化學(xué)計(jì)量 新人教版

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1、 排查落實(shí)練一　化學(xué)計(jì)量 一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練 1．物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷 (1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等 (√) (2)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g (√) (3)摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量 (×) (4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等 (√) (5)同種氣體的摩爾體積總是相同的 (×) (6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一

2、定不同 (×) (7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(√) (8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾 (√) (9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù) (×) (10)若氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 (×) 2．阿伏加德羅常數(shù)?？伎键c(diǎn)歸納——判斷正誤并糾錯(cuò) (1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA (×) 糾錯(cuò)　＜2NA (2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA

3、 (√) (3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA (√) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA (√) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×) 糾錯(cuò)　0.1NA (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA (×) 糾錯(cuò)　溶于水不等于與水反應(yīng) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA (×) 糾錯(cuò)　標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體 (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2

4、 8 L (×) 糾錯(cuò)　標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體 (9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×) 糾錯(cuò)　0.1NA (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA (×) 糾錯(cuò)　0.1NA (11)2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA (√) (12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×) 糾錯(cuò)　0.3NA (13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×) 糾錯(cuò)　0.1N

5、A (14)1 mol白磷分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NA (×) 糾錯(cuò)　6NA (15)12 g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4NA (×) 糾錯(cuò)　2NA (16)6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子 (×) 糾錯(cuò)　0.4NA (17)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子 (√) (18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA(√) (19)1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)

6、3膠體粒子數(shù)為NA個(gè) (×) 糾錯(cuò)　＜NA (20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA (×) 糾錯(cuò)　還要考慮水所含的氫原子，應(yīng)為1.2NA (21)1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA (√) (22)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA (√) (23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數(shù)為10－10NA (√) (24)T ℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個(gè)OH－ (√) (25)18 g

7、 D2O所含的電子數(shù)為10NA (×) 糾錯(cuò)　9NA (26)過(guò)量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA (×) 糾錯(cuò)　0.2NA 3．2012年各地高考化學(xué)計(jì)量正誤判斷 (1)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA (√) (2)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA (√) (3)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA (√) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×

8、) 糾錯(cuò)?。?NA (5)常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵 (√) (6)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 (×) 糾錯(cuò)　3NA (7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO (×) 糾錯(cuò)?。?.1NA (8)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子 (×) 糾錯(cuò)　＜2NA (9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×) 糾錯(cuò)?。?.1NA (10)常溫常壓下，18 g H2O中

9、含有的原子總數(shù)為3NA (√) (11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA (×) 糾錯(cuò)　CH3CH2OH為液體 (12)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA (×) 糾錯(cuò)?。?.1NA (13)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA (×) 糾錯(cuò)　HF為液體 (14)50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(×) 糾錯(cuò)?。?.46NA (15)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.

10、3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA (×) 糾錯(cuò)?。?.6NA 二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 1．進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題： (1)[2008·山東理綜，32(2)改編]實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500_mL容量瓶、膠頭滴管。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0_g。 (3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數(shù)目為0.05NA。 2．(1)

11、已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請(qǐng)計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(g·L－1)。 (2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 正極　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 負(fù)極　Pb＋SO－2e－===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是__________。 答案　(1)9.25 g　0.826 g·L－1　(2)0.10 mol 解析　(1)本題所涉及的數(shù)字均為三個(gè)有效數(shù)字，所以所求

12、得答案也應(yīng)為三個(gè)有效數(shù)字。 M(混合氣體)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 g ρ(混合氣體)＝＝0.826 g·L－1。 三、?？嫉膶?shí)驗(yàn)操作再規(guī)范 1．物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、小燒杯、藥匙(填儀器名稱)。 當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停地晃動(dòng)，且偏向右邊

13、，下面他的操作應(yīng)該是右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤使天平平衡。 (2)檢查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。 (3)在該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意什么？ 答案　攪拌、引流　在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻 度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如右圖所示： (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是往容量瓶

14、中緩慢加蒸餾 水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水 至液面與刻度線相切。 2．氣體體積的測(cè)定 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M。 實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)　探究準(zhǔn)晶體M的成分。 提出假設(shè)　猜想1　M的成分是鐵和銅； 猜想2　M的成分是鐵和鋁； 猜想3　M的成分是銅和鋁； 猜想4　M的成分是銅、鐵和鋁。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)　取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1所示)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2所示)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案都能順利完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL

15、和V2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； 寫出實(shí)驗(yàn)2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率；節(jié)省藥品，實(shí)驗(yàn)2裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下。 (3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)1，在讀數(shù)前需要上下移動(dòng)量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是無(wú)法直接測(cè)量B內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于

16、外界大氣壓。 對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是上下緩慢移動(dòng)量氣管C，其目的是使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。 (4)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積無(wú)影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 (5)若V1≠0，則推測(cè)上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，則V1＝V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (6)若V2＞V1≠0，則M中一定含有________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算M中各組分的物質(zhì)的量。 答案　鐵和鋁　根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知，n(Al)×3＝×2，n(Al)＝mol；n(Fe)＝＝mol；m(Cu)＝m g－mol×27 g·mol－1－mol×56 g·mol－1＝m g－g，n(Cu)＝mol。 6