【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第五章 排查落實練九 物質結構與元素周期律 新人教版

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1、 排查落實練九　物質結構與元素周期律 一、正誤判斷·回扣基礎 (一)原子結構部分 1．原子都是由質子、中子和電子組成 (×) 2．同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同 (√) 3．在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的 (√) 4．H2和D2互為同素異形體 (×) 5．H2、D2和T2互為同位素 (×) 6．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等 (√) 7．13

2、C與C60互為同素異形體 (×) 8．質子數和電子數相等的粒子一定是原子 (×) 9．通過化學變化可以實現16O與18O的相互轉化 (×) 10．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數目的氧原子 (√) 11．D2 16O中，質量數之和為質子數之和的二倍 (√) 12．同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質子數相等，質量不等 (√) 13．若兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子 (×) 14．凡是單原子形成的離子

3、，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 (×) 15．兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 (√) 16．不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子 (√) 17．在化學變化中，質子不會發(fā)生變化 (√) (二)元素周期律和元素周期表部分 1．最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 (×) 2．元素的最高化合價等于最外層電子數 (×) 3．最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素 (×) 4．主族序數＝最外層電子數 (√) 5．元素金屬性越強，對應單質的還原

4、性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強 (×) 6．最外層電子數大于或等于3的元素一定是主族元素 (×) 7．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 (×) 8．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強 (×) 9．第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數 (√) 10．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性 (×) 11．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 (×) 12．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高 (×) 13．同一周期

5、元素的原子，半徑越小越容易失去電子 (×) 14．稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點一定越高 (√) 15．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強 (×) 16．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種 (√) 17．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素 (√) 18．原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 (×) 19．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子 (×) 20．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大 (×) 21．同一主族的兩種元素原子序數之差可能為

6、16 (√) 22．金屬元素的最外層電子數不一定小于4 (√) 23．元素性質呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化 (√) 24．所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期 (√) (三)分子結構部分 1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 (×) 2．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 (×) 3．同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結構一定相同 (×) 4．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 (×) 5．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

7、(×) 6．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物 (×) 7．以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵(×) 8．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物(×) 9．含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(×) 10．極性分子一定含有極性鍵 (×) 11．非極性分子一定含有非極性鍵 (×) 12．結構和組成相似的分子，相對分子質量越大，熔、沸點一定越高 (×) 13．共價化合物中一定沒有離子鍵 (√) 14．

8、所有分子都含共價鍵 (×) 15．單質中一定含有非極性鍵 (×) 16．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵 (×) 17．稀有氣體形成的晶體無化學鍵，只有分子間的作用力 (√) 18．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中 (×) 19．非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強 (×) 二、化學用語的正確表達·規(guī)范書寫 1．粒子結構示意圖 粒子的核電荷數“＋Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數。如： Na________　Na＋________　S________　S2－________ 答案　　

9、　　 2．電子式 (1)原子：一般先單后雙。如： Na　__________　Mg　__________　Al　__________ Si　__________ P　____________ S　__________ Cl　__________ Ar　__________ 答案　Na　Mg　 　 　 　 　 (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”，如：Na＋、 Mg2＋、Al3＋。 (3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如： S2－：_________

10、___　Cl－：____________ 答案　　 (4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如： OH－　______________　　　O2－　____________ NH　______________ H3O＋　__________ 答案　　 　 (5)共價分子 按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：

11、 N2　____________________　　Cl2　________________ H2O　__________________ NH3　________________ CO2　__________________ H2O2　______________ HClO　________________ CH4　________________ CCl4　________________ HCHO　______________ HCOOH　________________ C2H4　________________ 答案　N??N　　 　　　 

12、 (6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如： MgCl2　____________________ NaOH　____________________ NH4Cl　____________________ Na2O2　____________________ 答案　　 　 3．用電子式表示物質的形成過程 (1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如： N2____________________________________________________________________ NH

13、3___________________________________________________________________ CO2___________________________________________________________________ 答案　 (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭號標出電子轉移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如： MgCl2_____________________________________________________________

14、 Na2S______________________________________________________________ 答案　 4．結構式 按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“—”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如： 甲烷　________________ 甲基　________________ 乙烯　________________ NH3　________________ 答案　　　　 5．結構簡式 一般將結構式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單

15、鍵的“—”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結構簡式。如： 甲烷　__________ 甲基　__________ 乙烷　__________ 乙烯　__________ 乙基　__________ 乙醇　__________ 答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2　—C2H5　CH3CH2OH 三、熟記規(guī)律·靈活應用 (一)性質遞變規(guī)律 1．同主族 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸增強，表現在：單質與O2反應的產物越來越復雜(4Li＋O22Li2O、2Na＋O

16、2Na2O2)，反應程度越來越劇烈；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。②單質的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現在：單質與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；鹵素單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性：Cl－

17、元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質的遞變規(guī)律： ①原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金屬性逐漸減弱，表現在：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。③非金屬性逐漸增強，表現在：單質與氫氣化合由難到易的順序為Si

18、數的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。 2．稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。 3．同主族元素的原子半徑隨電子層數的增多而增大。如r(F)

19、原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)

20、等。 6. 由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是HF。 7．只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。 8．無化學鍵的物質：稀有氣體，如Ar等。 (四)應用規(guī)律，規(guī)范表述 1．元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？ 答案　元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。 2．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？ 答案　不能。根據同主族元素性質的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。 3．根據同主族元素性質的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質及其化合物可能具有哪些性質？ 答案　砹單質為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。 4．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3Y2－>Z－。 7