高考化學一輪復習 第1章 化學中常用的物理量-物質的量 排查落實練一 化學計量中常考易錯的選項集中練課件 魯科

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1、排查落實練一化學計量中常考易 錯的選項集中練內(nèi)容索引一、?？家族e選擇題選項排查練二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用三、常考的實驗操作再規(guī)范1.物質的量、氣體摩爾體積正誤判斷(1)磷酸的摩爾質量(以gmol1為單位)與6.021023個磷酸分子的質量(以g為單位)在數(shù)值上相等()(2)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等()(3)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同()(4)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)()(5)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件一定為標準狀況()?？家族e選擇題選項排查練1 1答案2.阿伏加德羅常數(shù)常考點歸納正誤判

2、斷并糾錯(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA()糾錯糾錯2NA(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA()(3)常溫常壓下，1 mol氦氣所含原子數(shù)為NA()(4)標準狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA()(5)標準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數(shù)為0.2NA()糾錯糾錯0.1NA解析答案(6)標準狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1NA()糾錯糾錯氯氣溶于水是可逆反應(7)標準狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA()糾錯糾錯標準狀況下HF是液體(8)標準狀況下，1

3、 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L()糾錯糾錯標準狀況下辛烷是液體(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA()糾錯糾錯0.1NA(10)3.4 g H2O2完全分解轉移電子0.2NA()糾錯糾錯0.1NA解析答案(11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數(shù)都是0.2NA()(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA()糾錯糾錯0.3NA(13)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個SiO鍵()糾錯糾錯0.4NA(14)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子()(15)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中

4、，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA()(16)1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個()糾錯糾錯NA解析答案(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA()糾錯糾錯還要考慮水所含的氫原子，應為1.2NA(18)1 mol 所含的電子數(shù)為8NA()(19)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA()(20)25 1 mL H2O中所含OH數(shù)為1010NA()(21)T 1 L pH6的純水中含106NA個OH()(22)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()糾錯糾錯9NA(23)過量的

5、Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數(shù)為0.3NA()糾錯糾錯0.2NA解析答案3.“NA”應用，突破關聯(lián)再訓練(1)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(2)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA()(3)常溫下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵()(4)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子()糾錯糾錯3NA(5)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個 ()糾錯糾錯0.1NA(6)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子()糾錯糾錯2NA解析答案(

6、7)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()糾錯糾錯0.1NA(8)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()糾錯糾錯0.46NA(9)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA()糾錯糾錯0.6NA解析答案返回1.進行某實驗需要0.5 molL1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質量為 。(3)

7、取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的數(shù)目為 。500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0 g0.05NA答案儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用2 22.(1)已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80.0%CH4，15.0%C2H4和5.0%C2H6。請計算0.500 mol該混合氣體的質量(g)和標準狀況下的密度(gL1)。解析解析本題所涉及的數(shù)字均為三位有效數(shù)字，所以所求得答案也應為三位有效數(shù)字。m(混合氣體)0.500 mol80.0%16 gmol10.500 mol15.0%28 gmol10.500 mol5.0%30 gmol19.25 g；答案答案9.25 g0

8、.826 gL1解析答案(2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池消耗的H2SO4的物質的量至少是 。0.10 mol答案返回1.物質的量濃度溶液配制的規(guī)范操作(1)實驗室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制時應稱量 g NaOH，稱量時需要、(填儀器名稱)。當某學生將托盤天平的砝碼和游碼調整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是。10.0托盤天平小燒杯藥匙 右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤燒杯中，

9、使天平平衡?？嫉膶嶒灢僮髟僖?guī)范3 3答案(2)檢查容量瓶是否漏水的方法：。(3)在該實驗中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒轉移液體時應注意什么？答案答案攪拌、引流在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如右圖所示：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉180，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水答案(4)配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是。往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度

10、線相切答案2.氣體體積的測定科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M。實驗目標實驗目標 探究準晶體M的成分。提出假設提出假設 猜想1M的成分是鐵和銅；猜想2M的成分是鐵和鋁；猜想3M的成分是銅和鋁；猜想4 。M的成分是銅、鐵和鋁答案設計實驗設計實驗 取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1所示)和實驗2(如圖2所示)裝置進行實驗：實驗前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(標準狀況下)。(1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：_；寫出實驗2中可能發(fā)生反應的化學方程式：

11、_。(2)實驗1裝置中小試管的作用是_。實驗2裝置中導管a的作用是 。2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調節(jié)化學反應速率；節(jié)省藥品平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下答案(3)對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調平B與C的液面，其理由是_。對于實驗2，讀數(shù)前調平B、C裝置液面的方法是 ，其目的是使 。(4)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)若V10，則推測上述猜想 (填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，則V1 V2(填“”、“”或“”)。無法直接測量B內(nèi)的氣體壓強，調平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓上下緩慢移動量氣管CB內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓無影響偏大1答案(6)若V2V10，則M中一定含有 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算M中各組分的物質的量。答案返回