元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 課時(shí)作業(yè)(二)

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1、高一化學(xué)必修二 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 課時(shí)作業(yè)(二) (本欄目?jī)?nèi)容,在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂!) 一、選擇題 1.(2012·楚雄州高一檢測(cè))下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(  ) A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度 C.熔點(diǎn) D.原子半徑 解析: 據(jù)圖可知,堿金屬的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大,堿金屬元素原子半徑逐漸增大,還原性增強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大,A、B、D符合圖像關(guān)系;隨核電荷數(shù)增大,堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低,故選C。 答案: C 2.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,

2、不正確的是(  ) A.除銫外,其余都是銀白色的柔軟金屬 B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物 C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣 D.最外層均是1個(gè)電子 解析: 銫單質(zhì)略帶金色光澤,A項(xiàng)正確;鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O,B項(xiàng)不正確;堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣,C項(xiàng)正確;堿金屬最外層均是1個(gè)電子,D項(xiàng)正確,故選B。 答案: B 3.下列各組元素中,按原子序數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增多的順序排列的是(  ) A.Na、Mg、Al、Si B.Cl、S、P、Si C.F、Cl、Br、I D.H、F、Cl、Na 解析: 本題題干有兩個(gè)要求,即“原子序數(shù)增加”和

3、“電子層數(shù)增多”,可使用“排除法”,即先根據(jù)“原子序數(shù)增加”排除部分選項(xiàng)。再在剩下的選項(xiàng)中找符合“電子層數(shù)增多”的選項(xiàng)。 答案: C 4.(2012·成都高一檢測(cè))下列各組性質(zhì)比較中正確的是(  ) A.還原性:HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性:HFBr2>I2>F2 D.密度:F2Cl>Br>I,則有還原性:HFHCl>HBr>HI,B錯(cuò)誤;與水反應(yīng)由易到難:F2>Cl2>Br2>I2,C錯(cuò)誤;密度:F2

4、r2

5、增大 B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng) C.KOH比NaOH堿性強(qiáng) D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈 解析: 從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,D錯(cuò)。 答案: D 7.下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較,不正確的是(  ) A.金屬性:K>Na

  • S>Se C.還原性:F->Cl->I- D.堿性:KOH>NaOH>LiOH 解析: 同主族,自上至下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),A正確;同主族,自上至下,元素的

    6、非金屬性逐漸減弱,離子的還原性逐漸增強(qiáng),B正確,C錯(cuò);同主族,自上至下,元素金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng):KOH>NaOH>LiOH,D正確。 答案: C 8.(2011·山東理綜10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素(  ) A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析: 本題考查硅及其化合物,意在考查考生對(duì)硅及其化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用。該短周期非金屬元素為Si,硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,A項(xiàng)正確;單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料,而光導(dǎo)纖維的主

    7、要成分是SiO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的最高價(jià)氧化物為SiO2,其可以與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于非金屬性Si

    8、,而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少,更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,故A、B、C錯(cuò)誤,D正確。 答案: D 10.下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)的順序排列的是(  ) A.Cl、S B.Mg2+、Na+ C.Ca2+、Mg2+ D.I-、Br- 解析: 元素的非金屬性Cl強(qiáng)于S,氧化性:Cl>S,A錯(cuò)誤;金屬的活潑性:Ca>Na>Mg,離子的氧化性:Ca2+

    9、半徑最大的是________。 (3)以上元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是________。 (4)以上元素中性質(zhì)相似的是________。 解析: 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),最外層電子數(shù)越多,層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng),所以非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為F;電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以半徑最大的是Br。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也越強(qiáng),但由于F沒(méi)有含氧酸,所以Cl對(duì)應(yīng)的HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸;最外層電子相同的同一主族元素F、Cl、Br的性質(zhì)具有相似性。 答案: (1)F (2)Br (3)Cl (4)F、Cl、Br 12.最新報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)

    10、國(guó)家進(jìn)行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精確度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒,標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容: (1)銫的原子核外共有________層電子,最外層電子數(shù)為_(kāi)_______,銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。 (2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出________色氣體,同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色,因?yàn)開(kāi)_________________________(寫出化學(xué)方程式)。 (3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“

    11、弱”或“強(qiáng)”)。 解析: 根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合銫在元素周期表中的位置知:銫原子核外電子分六層排布,分別是2、8、8、18、18、1,原子序數(shù)是55,最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族,具有極強(qiáng)的金屬性,與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫:2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑,氫氧化銫是強(qiáng)堿,使紫色石蕊試液變藍(lán)色。 答案: (1)6 1 55 (2)無(wú) 藍(lán) 2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑ (3)強(qiáng) 13.(2012·上饒高一檢測(cè))A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:○+y ,B最外層電子數(shù)是2,C

    12、的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空: (1)A的元素名稱為_(kāi)_________,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為_(kāi)_______>__________(填化學(xué)式)。 (3)B的活潑性比鈣的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 解析: A中最內(nèi)層電子數(shù)是2,確定元素A是硅,則B是第三周期且最外層電子數(shù)是2,故B是鎂;水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,則C是氮,D是磷。 答案: (1)硅 弱 (2)HNO3 H3PO4 (3)弱 14.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,可在實(shí)驗(yàn)室先制Cl2(利用M

    13、nO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI—淀粉溶液中。如下圖所示儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答: (1)若所制取氣體流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí),上述儀器接口的連接順序?yàn)開(kāi)_______接________、________接________、________接________。 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 (3)裝置3的作用是__________________________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 (4)裝置1中的現(xiàn)象

    14、是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 (5)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: 本實(shí)驗(yàn)的目的是制取Cl2并比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,據(jù)實(shí)驗(yàn)流程:制取Cl2→置換反應(yīng)→尾氣處理,可知4可制取Cl2,1、2作置換反應(yīng)的裝置(注意長(zhǎng)進(jìn)短出),3作尾氣處理裝置。 答案: (1)H D C B A F (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)吸收未反應(yīng)完的Cl2,以免污染空氣 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (4)溶液變藍(lán) Cl2+2KI===I2+2KCl (5)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性減弱,單質(zhì)氧化性減弱

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