2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練二十化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素新人教版

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練二十化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素新人教版 考試說明 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)速率大小的比較，溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑對比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像等知識。 考點(diǎn)透視 1．【xx江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D．圖丙和圖丁表明，堿

2、性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大 【答案】D 【解析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)誤；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C．圖丙中少量Mn2+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液

3、的pH值不成正比，故C錯(cuò)誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，故D正確。 2．（雙選）【xx江蘇卷】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

4、 B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50% D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1 【答案】CD 【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0 變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2 可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)

5、消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出。A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯(cuò)誤；B．若容器II在某時(shí)刻，， 由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+

6、x 因?yàn)?，，解之得x=，求出此時(shí)濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%， 3．（雙選）【xx江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c (H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 4．【xx·上海卷】對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

7、 A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 【答案】B 【解析】合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆向移動，所以對逆反應(yīng)速率影響更大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡正向移動，所以對正反應(yīng)速率影響更大，B選項(xiàng)正確；減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，所以對正反應(yīng)速率影響更大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 c/mo

8、l/L v/mmol/(L·min) T/K 5．【xx福建卷】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)=6.00 B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所

9、需的時(shí)間相同 【答案】D 【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時(shí)，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增

10、大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600 mol/L時(shí)，溫度是318.2T時(shí)水解速率是3.60 mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，說明反應(yīng)溫度低于318.2 T。即b＜318.2，正確。D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)突破 1．【xx屆山東省濰坊市高三第三次模擬】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)效率 B．油脂和纖維素都屬于高分子化合物 C．神州飛船

11、的防護(hù)層中含聚四氯乙烯，合成它的單體屬于鹵代烴 D．中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹 【答案】B 【解析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B、油脂不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B不正確；C、神州飛船的防護(hù)層中含聚四氯乙烯，合成它的單體四氯乙烯屬于鹵代烴，選項(xiàng)C正確；D、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，選項(xiàng)D正確。答案選B。 2．【xx屆山東省師大附中高三第三次模擬】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少

12、量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2＋I(xiàn)－ → H2O＋I(xiàn)O－　慢 ① H2O2＋I(xiàn)O－ → H2O＋O2＋I(xiàn)－　快 ② 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 A．I－是該反應(yīng)的催化劑，它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù) B．H2O2分解的反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①決定的 C．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān) D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) 【答案】D 【解析】已知：H2O2＋I(xiàn)－ → H2O＋I(xiàn)O－　慢 ① ；H2O2＋I(xiàn)O－ → H2O＋O2＋I(xiàn)－　快 ②，將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，故A正確；過氧化氫分解快慢決定

13、于反應(yīng)慢的①，故B正確； I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。 3．【xx年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷】反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A．X→Y反應(yīng)的活化能為E5 B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b C．升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快 D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快 【答案】D 【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活

14、化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。 4．【xx長沙模擬】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等 【答案】C 【解析】選C。物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)

15、的量增加的為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。 5．【xx屆江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制高三第二次模擬】下列有關(guān)說法正確的是 A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率 B．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C．汽

16、車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 D．將 0.1 mol ? L-1 NH4A1(SO4)2 溶液與 0. 3 mol ? L-1 Ba(OH)2 溶液等體積混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O 【答案】C 【解析】A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，因此影響氫氣的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)物是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故 B錯(cuò)誤；C、對氣體來說，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩，故C正確；D、Al3＋得OH－能力強(qiáng)于NH4＋，NH4＋強(qiáng)

17、于Al(OH)3，丟掉一個(gè)離子反應(yīng)方程式，NH4＋＋OH－=NH3·H2O， 故D錯(cuò)誤。 6．【xx屆湖南省衡陽市高三下學(xué)期第三次聯(lián)考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.10 0.10 0.09 ② 800 0.20 0.20 0.10 ③ 800 0.20 0. 30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法錯(cuò)誤的是 A．實(shí)驗(yàn)①中，若5

18、min時(shí)測得n(M) =0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min) B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0 C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06 【答案】D 【解析】A、v（N）=v（M）= ，故A正確； B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g） 起始濃度（mol·L－1） 0.01 0.04 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1） 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡濃度（mol·L－

19、1） 0.002 0.032 0.008 0.008 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 故B正確； C、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g） 起始濃度（mol·L－1） 0.02 0.03 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a 平衡濃度（mol·L－1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 解得a=0.12，X的轉(zhuǎn)化率=0.12/0.2×100%=60%，故C正確； D、根據(jù)三

20、段式可求得，700℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但④的實(shí)際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故D錯(cuò)誤；故選D。 7．【xx屆浙江】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是 A．M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N B．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等 C．t3時(shí)刻，M的反應(yīng)速率為mol·L-

21、1·min-l D．t1時(shí)刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2 【答案】D 【解析】A．由圖象可以看出，反應(yīng)中N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增多，則N為反應(yīng)物，M為生成物，且△n（N）：△n（M）=6mol：3mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)刻，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，V (正)＞V (逆)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，在t3時(shí)刻沒有瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為3:6=1:2，故D正確；故選D。 8．【xx屆云南省高

22、三下學(xué)期第一次統(tǒng)測】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol N2(g)和3mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是 時(shí)間(min) 0 t1 t2 t3 NH3物質(zhì)的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A．0?t1min，v(NH3)= mol·L-1·min-1 B．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D．t3時(shí)再加入1mol

23、的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1 【答案】B 【解析】A．0?t1min，v(NH3)= =mol·L-1·min-1，故A正確；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，NH3(g)的變化量為0.3mol，則N2的變化量為0.15mol，平衡時(shí)c(N2)=0.85mol·L-1，再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)達(dá)新平衡

24、時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1，故D正確；答案為B。 9．【xx屆四川省綿陽市東辰國際學(xué)校高三上學(xué)期第四次月考】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/L·s C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30

25、Q kJ/mol D．100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】D 【解析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K增大，故A錯(cuò)誤；B、20～40s時(shí)，消耗N2O4的濃度為(0.2－0.12)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，即v(N2O4)=0.04/10mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、生成2molNO2時(shí)，吸收熱量是QkJ，生成0.3×2molNO2，吸收的熱量是0.6Q/2kJ=03QkJ，故C錯(cuò)誤；D、再通入N2O4，

26、平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，但N2O4總量增大，轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。 10．【xx屆河北省定州中學(xué)高三下學(xué)期周練】已知：2X + 2Y 2Z ，反應(yīng)中w（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是 A．T1時(shí)，v正>v逆 B．正反應(yīng)的△H<0 C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb D．T

27、物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A．由XY反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B．由XZ反應(yīng)的ΔH<0 C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的速率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】B 【解析】根據(jù)圖示，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)放熱，ΔH<0，故B正確；增大壓強(qiáng)有利于提高Y的速率，故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。 12．【xx屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是 A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=－91 k

28、J·mol-1 B．圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑 C．圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化 D．圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑 【答案】D 【解析】A反應(yīng)△H=419-510=－91（kJ·mol-1），A正確。B同等程度增大反應(yīng)速率，可能是氣體體積不變的反應(yīng)加壓，或反應(yīng)使用了催化劑，因此“可能是加入催化劑”是正確的。C氨水中逐漸加水后，溶液中NH4+、OH-濃度均逐漸降低，溶液導(dǎo)電能力減弱，C正確。D未滴加HCl時(shí)溶液pH約為13，所以該堿為強(qiáng)堿，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取甲基橙作指示劑，選擇指示劑時(shí)滴定終點(diǎn)的顏色變化從淺到深時(shí)可以減少由于對顏色觀察而產(chǎn)生的誤差，D錯(cuò)誤。正確答案D。