(河北專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 化學(xué)計算題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題4 化學(xué)計算題化學(xué)計算題 化學(xué)計算題是河北中考必考題型,近年均在第36題位置出現(xiàn),分值為5分。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算和化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單綜合計算是考試說明中對該部分內(nèi)容的要求。故每年河北中考試題都以化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單綜合計算為主,第一問多以填空的形式出現(xiàn),此問很簡單,且大多根據(jù)質(zhì)量守恒定律直接求解即可;第二問多是根據(jù)一種已知物質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而求出某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重點類型重點類型突破突破類型類型1 文字?jǐn)⑹鲂臀淖謹(jǐn)⑹鲂汀纠纠? 1】2013河北中

2、考造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)時,消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!舅悸伏c撥】【思路點撥】根據(jù)恰好完全反應(yīng)時消耗H2SO4的質(zhì)量,利用氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,可求出參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量,進(jìn)而可求出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練】1為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g,向其中滴加一定濃度的NaOH溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止,共用去NaOH溶液80g,過濾,得到濾液175.1g。請計算:

3、(1)該反應(yīng)生成沉淀_4.9_g。(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:向CuSO4溶液中加入NaOH溶液會發(fā)生如下反應(yīng):CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成沉淀的質(zhì)量等于反應(yīng)前CuSO4溶液與NaOH溶液的總質(zhì)量減去反應(yīng)后濾液的質(zhì)量,即100g80g175.1g4.9g;根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量,進(jìn)而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型2 2 實物操作圖型實物操作圖型【例2】2017河北中考用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖2所示

4、,請計算:(1)共制取氫氣_0.2_g;(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】挖掘操作圖中的有用信息是解決此類問題的關(guān)鍵?!狙侯}訓(xùn)練押題訓(xùn)練】2某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,未經(jīng)處理就排放會造成污染。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案。試計算:(1)反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是_2.2_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:由圖示方案可知,該實驗是向廢水中加入稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為100g19.2g117g2.2g;恰好完全反應(yīng)時得到的是NaCl溶液,根據(jù)反應(yīng)生成的二

5、氧化碳的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型3 3 標(biāo)簽信息型標(biāo)簽信息型【例3】2015廈門中考胃酸的主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.001)【思路點撥】【思路點撥】根據(jù)標(biāo)簽所示內(nèi)容可知,參加反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量

6、為0.145g23,利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析判斷。【備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)】挖掘題中所給標(biāo)簽中的有用信息是解決此類問題的關(guān)鍵。【押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練】3下圖是某氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。取這種NaCl注射液130g,滴入足量的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后得到AgCl沉淀2.87g。通過計算判斷這種注射液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。解析:首先根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計算出130gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,繼而計算出這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后將計算結(jié)果與標(biāo)簽上的

7、標(biāo)注進(jìn)行比較,判斷出這種注射液中氯化鈉的含量是否和標(biāo)簽相符。類型類型4 4 坐標(biāo)圖像型坐標(biāo)圖像型【例【例4 4】2016衡陽中考向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算:(1)恰好完全反應(yīng)時,生成氣體的質(zhì)量為_4.4_g;(2)恰好完全反應(yīng)時,所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少?(3)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【思路點撥】【思路點撥】由圖可知,恰好完全反應(yīng)時,生成氣體的質(zhì)量為4.4g,根據(jù)化學(xué)方程式可以得出二氧化碳與碳酸鈉、氯化氫、氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系;恰好

8、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,可求得溶液質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量,進(jìn)而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】此題為坐標(biāo)圖像類化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算題。解答這類題的突破口一般要從圖像中找一個“量”代入化學(xué)方程式中,找“量”的方法一般有三個:拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)(多乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)再代入);拐點對應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為氣體或沉淀的質(zhì)量,可直接代入);起點與拐點對應(yīng)的坐標(biāo)差(起點大多不是從原點開始的)?!狙侯}訓(xùn)練】【押題訓(xùn)練】4某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們做了如下實驗:取24g樣品放入燒杯中,向其中逐滴加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不

9、溶于水也不與酸反應(yīng)),所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算:(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_20_g。(2)24g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_8.8_g。(3)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:由圖像可知最終反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4g,即剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量為4g,所以石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量是24g4g20g,把其代入CaCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式中,即可求得CO2與HCl的質(zhì)量,進(jìn)一步可計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型5 5 表格分析型表格分析型【例【例5 5】2015河北中考某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣

10、體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將30g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計算:(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!舅悸伏c撥】【思路點撥】(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0.04g0.04g0.02g0.1g;(2)分析表中數(shù)據(jù)能夠發(fā)現(xiàn),每10g該種濃度的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.04g(第3次反應(yīng)中金屬量已不足),利用Zn與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成0.04g氫氣所需H2SO4的質(zhì)量,進(jìn)一步計算出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【備考指導(dǎo)】【備考指導(dǎo)】解答表格型題的關(guān)鍵是對各組實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、對比,根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)前

11、后生成沉淀或氣體的質(zhì)量或找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算?!狙侯}訓(xùn)練】【押題訓(xùn)練】5銅鎂合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進(jìn)行如下實驗:取銅鎂合金10g放入燒杯中,將200g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量為_6.6_g。(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)解析:向銅鎂合金中加入稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),鎂與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng):MgH2SO4=MgSO4H2,因此隨著稀硫酸的加入,剩余固體的質(zhì)量應(yīng)逐漸減少,當(dāng)鎂完全反應(yīng)時,剩余固體的質(zhì)量不再變化。觀察表中數(shù)據(jù)可以看出,第1、2次各加入50g稀硫酸后,固體質(zhì)量均減少1.5g,第3次加入50g稀硫酸后固體質(zhì)量減少0.4g,之后不再減少,說明合金中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng),剩余的6.6g就是合金中銅的質(zhì)量;根據(jù)上述分析可知,50g稀硫酸與1.5g鎂完全反應(yīng),利用化學(xué)方程式可計算出與1.5g鎂反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量,進(jìn)而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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