（濰坊專）中考化學總復習 階段檢測卷（三）課件 新人教

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考濰坊市二一八年初中學業(yè)水平考試濰坊市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(八、九單元八、九單元)(時間：60分鐘 滿分：100分)第卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是()A花生油 B食鹽C白糖 D白酒A花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液；食鹽、白糖和白酒均易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。2銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的()A導電性 B延展性C導熱性 D抗腐蝕性B銅能夠制成超薄銅箔，是因為銅具有良好

2、的延展性。3下列有關合金的說法錯誤的是()A鋼是一種化合物 B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵合金 D焊錫的熔點比純錫的熔點低A鋼是鐵碳合金，屬于混合物，A錯誤；黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，B正確；生鐵是鐵合金，C正確；合金的熔點比其組成成分的純金屬要低，焊錫是錫合金，其熔點比純錫低，D正確。4洗滌劑在生活、生產(chǎn)中不可缺少，下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()A用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體B用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理；用酒精洗去試管中的碘，是利

3、用了酒精能溶解碘的原理；用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體，是利用了物質(zhì)間能發(fā)生化學反應的原理。5下列有關溶液的敘述中，正確的是()A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B“雪碧”飲料屬于溶液C稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液B均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，A錯誤；“雪碧”飲料是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液的概念，B正確；稀溶液可能是飽和溶液，C錯誤；某物質(zhì)的飽和溶液只針對該種溶質(zhì)飽和，還可以溶解其他溶質(zhì)，D錯誤。6用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是()A食鹽和水B鋅和硫酸C固體氫氧化鈉和水D硝酸銨和水C氯化鈉

4、溶于水溫度變化不大，壓強基本不變，不會出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，A錯誤；鋅和硫酸反應生成氫氣，壓強增大，出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，但不能恢復原狀，B錯誤；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，由于溫度升高，壓強增大，出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象，冷卻到室溫后又恢復原狀，C正確；硝酸銨溶于水吸熱，壓強減小，出現(xiàn)液面b比液面a高的現(xiàn)象，D錯誤。7下列關于鐵的說法，正確的是()A用水可以除去鐵銹B鐵在潮濕的空氣中容易生銹C鐵生銹不是緩慢氧化D鐵部分銹蝕后沒有回收價值B鐵銹的主要成分是氧化鐵，不溶于水，也不與水反應，故不能用水來除鐵銹，A錯誤；在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水同時接觸，容易生銹，B正確；鐵生銹是鐵

5、與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應，C錯誤；鐵生銹后可回收重新利用，D錯誤。8下列關于金屬的說法正確的是()A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C燈泡里的燈絲常用鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生C地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A錯誤；不銹鋼是鐵的合金，硬度比純鐵要大，B錯誤；鎢熔點較高，通常用作燈絲，C正確；金屬礦物屬于不可再生資源，D錯誤。C銀的金屬活動性比銅弱，不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應。9人們常把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，下列相關敘述錯誤的是()A鐵鍋應用了鐵的導熱性B金的化學性質(zhì)最不活潑C金屬銀可與

6、硝酸銅溶液發(fā)生置換反應D焊錫(錫鉛合金)比錫熔點要低10.下列比較中，符合實際的是()A黃銅片比純銅片的硬度大B地殼中硅的含量比氧多C鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D食鹽水比食醋的pH小A黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，A正確；地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，B錯誤；鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用，比鐵更耐腐蝕，C錯誤；食醋的pH氫；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z，說明金屬活動性YZ；Y與稀硫酸不反應，說明Y的金屬活動性比氫弱，即氫Y。綜上分析，X、Y、Z分別是Fe、Cu、Ag符合上述條件。13X、Y、Z為三種金屬，已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y(NO3)22Z

7、Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是()AFeCuAg BCuHgAgCMgZnFe DFeAgCu14判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是()A根據(jù)金屬導電性強弱判斷B根據(jù)金屬導熱性快慢判斷C根據(jù)Zn能把Fe從硫酸亞鐵溶液中置換出來，F(xiàn)e能把Ag從硝酸銀溶液中置換出來判斷D根據(jù)金屬的密度大小判斷CA根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得25g25%100gx%，解得x6.25。15100g25%NaCl溶液如圖處理后，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為x%，其中x的值是()A6.25 B25 C12.5 D1516將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液

8、質(zhì)量會減輕的是()AH2SO4 BAgNO3CFeSO4 DMgSO4B鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量會增大，A錯誤；鋅與硝酸銀反應置換出銀，置換出的銀的質(zhì)量大于鋅，溶液質(zhì)量會減輕，B正確；鋅與FeSO4反應置換出鐵，置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅，溶液質(zhì)量會增大，C錯誤；鋅與MgSO4不反應，溶液的質(zhì)量不變，D錯誤。17X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是()Dt1時，X、Y兩曲線相交于一點，表示該溫度下兩種固體的溶解度相等；X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以飽和溶液降溫后，都會析出晶體；t2時，X物質(zhì)的溶解度是80g，50gX加入

9、100g水中，不能形成飽和溶液。At1時，X、Y兩種固體的溶解度相等BX、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大Ct2時，把X、Y兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，都會析出晶體Dt2時，把X、Y兩種固體物質(zhì)各50g分別加入100g水中，都能得到飽和溶液18向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖像符合有關量變化規(guī)律的是()C加水前溶液的質(zhì)量不為零，A不正確；逐漸加水稀釋，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，圖像應該不斷下降至趨近于零，B不正確，C正確；不斷加水稀釋，溶劑的質(zhì)量應不斷增大，且不是從零點開始，D不正確。1920時100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復到20，

10、最終析出晶體的質(zhì)量()A小于3g B等于3g C大于3g D大于等于3gD若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，說明10g水恰好溶解3g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量是3g；若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才有晶體析出，說明10g水中溶解晶體的質(zhì)量大于3g，則第三次蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量大于3g。20向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示，如圖2表示甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的

11、是()A三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B圖中表示NaNO3溶解度曲線的是乙 CB和C燒杯中都放有25gNaNO3固體，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，所得的溶質(zhì)質(zhì)量：乙甲D由于A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉，所以不能確定是否是飽和溶液，A錯誤；由題意可知，在等量的30的水中25g硝酸鈉全部溶解，而20的水中25g硝酸鈉沒有全部溶解，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中表示NaNO3溶解度曲線的是甲，B錯誤；由題意可知，在等量的水中，C燒杯中溶解的硝酸鈉比B燒杯中溶解的硝酸鈉多，所以C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定

12、大于B燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C錯誤；由甲、乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，乙不會有晶體析出，所得溶質(zhì)的質(zhì)量：乙甲，D正確。第卷(非選擇題共60分)21(8分)20時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應關系如下表：二、本題包括3小題(共30分)組別組別 物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量ABCDENaClNaCl晶體質(zhì)量晶體質(zhì)量/g/g515203040所得溶液質(zhì)量所得溶液質(zhì)量/g/g105115X130136請回答下列問題。(1)A組的溶液為_不飽和_(填

13、“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)C組X的值為_120_。(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為_36_。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_”“RN_。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A濾液可能是無色B濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C濾渣中的物質(zhì)可能有3種D濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是_B_(填序號)。(1)電路中的導線是用銅制的，是利用了銅的延展

14、性和導電性；合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕，因此鋼比純鐵硬度大；鐵與氧氣和水共存時易生銹，故鐵應保存在干燥的環(huán)境中，可通過在金屬表面覆蓋保護層來防止生銹；鋁熱劑(鋁和氧化鐵的混合物)在高溫下反應生成鐵和另一種氧化物，其化學方程式為 。(2)根據(jù)化學反應方程式可以看出反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；由反應RNCl2=NRCl2，可知金屬活動性RN，由反應MRCl2=RMCl2，可知金屬活動性MR，由此可知金屬活動性：MRN。(3)在金屬活動性順序中，ZnFeCu，向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式是ZnCuCl2=

15、ZnCl2Cu；FeCuCl2=FeCl2Cu；ZnCuCl2=ZnCl2Cu；所以鋅置換出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程；FeCuCl2=FeCl2Cu；鐵置換出銅的過程是 固體質(zhì)量增加的過程；而反應前后固體質(zhì)量都是mg，說明鋅全部參加反應了，部分鐵也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銅，一定不含鋅，可能含有鐵，向濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生；濾液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅；因為一定含有氯化亞鐵，所以溶液不可能為無色。24(14分)某同學使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗。請回答有關問題。(1)有下列實驗步驟：a.加熱；b.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標號填空：實

16、驗開始時，應先_b_，然后_a_。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_紅棕色固體逐漸變成黑色_，說明有_鐵_生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_澄清石灰水變渾濁_，說明有_二氧化碳_生成。(3)由上述實驗可知，一氧化碳具有_還原_性，因此，它在工業(yè)上常用來_冶煉金屬_。三、本題包括2小題(共24分)(4)在C處放置一燃著的酒精燈，目的是_將CO燃燒掉，防止CO排放到空氣中污染空氣_。(5)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；(6)和兩個酒精燈先點燃_。(1)加熱前先通一會兒一氧化碳，可排出裝置內(nèi)的空氣，防止形成一氧化碳和空氣的混合物，在受熱時

17、發(fā)生爆炸。(2)由于反應中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，因此玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?3)工業(yè)上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，因此一氧化碳常用于冶煉金屬。(4)由于尾氣中含有沒反應的一氧化碳，直接排入空氣中會造成污染，因此裝置末端放一燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(6)由于加熱前先通一氧化碳，因此應先點燃，可將這部分一氧化碳燃燒掉。25(10分)九年級一班的同學做驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鋁片、銅絲、銀絲和硫酸銅溶液。實驗結束后，李斌同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？【

18、交流表達】(1)李斌通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是_溶液顯藍色_。(2)李斌通過分析，認為廢液中一定含有硫酸鋁，他的依據(jù)是_鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁(或反應生成的硫酸鋁不與其他物質(zhì)反應)?！就卣箲谩?1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉化為硫酸鋁，應向廢液中加入過量的_鋁_。寫出該反應的化學方程式_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。(2)反應完成后，過濾，濾渣中物質(zhì)為_銅和鋁_，濾液中溶質(zhì)為硫酸鋁。本題以探究金屬活動性順序的實驗為主題，主要考查學生對常見物質(zhì)的性質(zhì)及金屬與化合物溶液反應規(guī)律的掌握能力。硫酸銅的水溶液呈藍色；在鋁、銅、銀三種金屬中鋁的金屬活動性最強，所以生成的硫酸鋁不會與其他物質(zhì)反應，可以判斷廢液中一定含有硫酸鋁；要將廢液中的溶質(zhì)全部轉化為硫酸鋁，應加入過量的金屬鋁，使其與其他金屬形成的化合物溶液發(fā)生置換反應，由于金屬銀不與硫酸銅反應，過濾后的廢液中不會含有銀離子，所以反應后的金屬是生成的銅與反應剩余的鋁。26(6分)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算：(1)稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_0.2_g，消耗鋅粒質(zhì)量為_6.5_g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)四、本題包括1小題(共6分)