九年級化學第十一單元鹽化肥 課題1生活中常見的鹽

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1、指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫氫離子離子的化合物堿堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧氫氧根離子根離子的化合物鹽鹽:由金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子構成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法:酸酸:第一個字母為第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿:最后兩個字母是最后兩個字母是OH鹽鹽:其他的為鹽其他的為鹽指出下列

2、物質中那些是酸指出下列物質中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3、H2CO3堿堿:KOH 、Mg(OH)2 鹽鹽:NaHCO3 、K2CO3 、NaNO3 食鹽的實用價值食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）豆腐易變質，如

3、將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟:稱量稱量(左物右碼左物右碼)溶解溶解 過濾過濾:過濾的要點過

4、濾的要點(一貼二低三靠一貼二低三靠)蒸發(fā)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量稱量 計算產率計算產率在溶解在溶解、過濾、過濾、蒸發(fā)中蒸發(fā)中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌攪拌,加速固體的溶解加速固體的溶解過濾過濾:引流引流蒸發(fā)蒸發(fā):防止液體受熱不均勻防止液體受熱不均勻,液滴飛濺液滴飛濺 轉移固體轉移固體二、碳酸鈉二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)名名 稱稱 主主 要要 用用 途途 碳酸鈉碳酸鈉用于生產玻璃、造紙、紡織、洗用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑滌劑

5、 碳酸氫鈉碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑多的藥劑 碳酸鈣碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳取二氧化碳鹽的化學性質鹽的化學性質CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 實驗實驗11-111-1碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析出現(xiàn)大量氣泡，出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁濁出現(xiàn)大量氣泡，出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁濁有二氧化碳生成有二氧

6、化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 善思善思:碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即碳酸鹽（即CO32-、HCO3-）的檢驗方法的檢驗方法實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論向少量樣品中加向少量樣品中加入稀鹽酸，將產入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄生的氣體通入澄清石灰水。清石灰水。有無色氣體生成，有無色氣體生成，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁。濁。該樣品是碳該樣

7、品是碳酸鹽。酸鹽。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH實驗實驗11-2碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液+澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應，生成一種難溶物二者發(fā)生反應，生成一種難溶物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 鹽的化學性質鹽的化學性質1、鹽與酸反應：鹽、鹽與酸反應：鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2、鹽與堿反應：鹽、鹽與堿反應：鹽(可溶可溶)+堿（堿（可溶可溶）新鹽新鹽+新堿新

8、堿3、鹽與金屬反應：鹽（、鹽與金屬反應：鹽（可溶可溶）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬4、鹽與鹽反應：鹽（、鹽與鹽反應：鹽（可溶可溶）+鹽（鹽（可溶可溶）新鹽新鹽+新鹽新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+HCl 1、交換位置：、交換位置：Cl+CO3Na H2、定化學式：、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=Ca

9、CO3 +2NaOH復分解反應：復分解反應：由兩種化合物相互由兩種化合物相互交換成分交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的條件：復分解反應的條件：兩種化合物互相兩種化合物互相交換成分，生成物中有交換成分，生成物中有沉淀、氣體或沉淀、氣體或水水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。生成時，復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應類型復分解反應類型 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水2、酸、酸+堿堿 鹽鹽+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +HO

10、4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl比一比，賽一賽比一比，賽一賽 下列物質間能否發(fā)生復分解反應？下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式若能，寫出有關反應的化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液小結小結 三種鹽的重要性質和用途；三種鹽的重要性質

11、和用途；碳酸鹽的檢驗（即碳酸鹽的檢驗（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的檢驗）；的檢驗）；鹽的化學性質；鹽的化學性質；復分解反應的概念；復分解反應的概念；復分解反應的條件；復分解反應的條件；復分解反應的類型。復分解反應的類型?；痉磻愋捅容^：基本反應類型比較：化化 合合 反反 應應分分 解解 反反 應應置置 換換 反反 應應復復 分分 解解 反反 應應定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物種以上物質生成另質生成另一種物質一種物質的反應的反應由一種物質生成兩由一種物質生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質的反其它物質的反應應由一種單質與一由一種單質與一種化合物反種化合物反應，生成另應，生成另一種單質與一種單質與另一種化合另一種化合物的反應物的反應由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化合物的反應反應類類型型 A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反應物為多反應物為多種而生成種而生成物只有一物只有一種，種，即即“多變一多變一”反應物只有一種而反應物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應物與生成物反應物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質且都是單質和化合物和化合物反應物和生成物都反應物和生成物都為化合物為化合物CCDA 24 結束語結束語