溶液中離子濃度大小的比較教案

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1、《溶液中離子濃度大小的比較》教案 鄂爾多斯市第二中學(xué) 徐文 一、教學(xué)內(nèi)容分析 本課時(shí)是高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類水解應(yīng)中的一個(gè)課時(shí)。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的原理的基礎(chǔ)上，對溶液中離子濃度的大小做一個(gè)全面的分析比較。本課時(shí)難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。 二、教學(xué)目標(biāo) 1、知識目標(biāo)： （1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。 （2）能書寫三個(gè)守恒及初步掌握以下幾種常見題型： ① 單一溶液中離子濃度的大小比較； ②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。 2、情感目

2、標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識分析問題和解決問題的能力。 3、能力目標(biāo)： （1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實(shí)際問題能力； （2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。 4、重點(diǎn)和難點(diǎn)： 重點(diǎn)：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。 難點(diǎn)：三個(gè)守恒的書寫及應(yīng)用。 三、設(shè)計(jì)思路 1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識的獲得過程中，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會，以提高學(xué)生的分析實(shí)際問題 2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡單到復(fù)雜的過程。 3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)

3、際需要，采取了講述、討論、點(diǎn)撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 1、 教師做好例題和變式訓(xùn)練題 2、做好多媒體課件 五、教學(xué)過程 溫故知新—必須的知識儲備 （一）電解質(zhì)的電離規(guī)律 1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子； 2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子； 3、多元弱酸分布電離。 （二）水的電離規(guī)律 1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH- ； 2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝c(OH-)。 3、思考： （1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小；

4、 （2）在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。 （三）鹽類水解的規(guī)律 1、強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性； 2、強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性； 3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。 鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個(gè)“微弱”和牢記三個(gè)“守恒” （一）緊抓兩個(gè)“微弱” 1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為： c(CH3COOH) ＞c(H+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) 2、 弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

5、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+) （二）牢記三個(gè)“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例 1、電荷守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 如Na2CO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 2、物料守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-

6、)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3) 3、質(zhì)子守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) （三）練一練 1、寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2、寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒

7、： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（ B ） A．c(NH4+)

8、例1】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是 （ C ） A. c(OH-)＞c(H+) B. c(NH3H2O) +c(NH4+)=0.1 mol/L C. c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(OH-) =c(NH4+) + c(H+) 　 （2）弱酸溶液 【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ A ） A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+

9、)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （ A ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) （4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是

10、 （ AD ） A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 【點(diǎn)撥】電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD （5

11、）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液 【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ D ） A．c(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) B．c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L C．c(CO32-) ＞c(H2CO3) D．c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-) 3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較 【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4

12、HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 3、 混合溶液中離子濃度的大小比較 （1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng) 【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( AB ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L （2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 【例8】在10ml 0

13、.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( A ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) （3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 【例9】把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( AD ) A.

14、 c(CH3COO-)＞c(Na+) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C. 2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 molL-1 【規(guī)律】 1、水解的鹽>雙水解的鹽 2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大 六、板書設(shè)計(jì) 鹽溶液中微粒濃度大小的比較 1、緊抓兩個(gè)“微弱” 2、牢記三個(gè)“守恒” 碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個(gè)守恒規(guī)律 電荷守恒： c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 質(zhì)子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)