魯科版高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

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1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 一、 原子的構(gòu)成 1．原子的構(gòu)成 原子是由 和 構(gòu)成的，而原子核又是由更小的微粒 和 構(gòu)成。 ：不帶電 ：帶 電荷 原子 ：帶 電荷 2．?dāng)?shù)值關(guān)系 （1） 原子：質(zhì)子數(shù)= 離子：質(zhì)

2、子數(shù)= （2）質(zhì)量數(shù)（ ）= （ ） + （ ） （3）原子的相對原子質(zhì)量≈ 3.原子的表示方法 X表示 ，A表示 ，Z表示 。 eg：C Cl H 二、核素 1. 元素： 決定元素種類 2. 核素：

3、 決定核素種類 3.同位素： eg：氫元素三種核素 名稱 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 性質(zhì)差異： 由同位素組成的單質(zhì)物理性質(zhì) ，化學(xué)性質(zhì) 。 同位素的應(yīng)用： 【思考】：（1）到目前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素共有112種，能否說發(fā)現(xiàn)的原子共有112種？ （2）氫原子的三種核素能形成幾種不同的

4、氫氣分子？ 【例題賞析】 例1．據(jù)最新報道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A.32 B.67 C.99 D.166 例2．在X中，A、Z、p、q表示某元素的四個角碼，若X1和X2的q都為1，z和p的值（不為零）對應(yīng)相等，而A不等，則X1和X2為 ( ) A．同一種元素的不同原子形成的離子 B．不同元素 C．不同原子 D．不同元素的離子 例3．已知

5、R2-離子的核內(nèi)有X個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則agR2-離子里含電子的物質(zhì)的量為 。 例4．已知硼元素在自然界有兩種同位素 10B和11B ，并且硼元素相對原子質(zhì)量為10.8，則自然界中10B與11B，的原子個數(shù)比為__________。 例5．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體含有 A. 0.2mol中子 B. 0.4mol電子 C. 0.2mol質(zhì)子 D . 0.4mol分子 【體驗性檢測】 1．由元素的核電荷數(shù)可以推出原子的 A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 原子數(shù) D核外電子

6、數(shù) 2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述中，不正確的是 A．原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B．每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子呈點中性 C．原子核中肯定含有質(zhì)子和中子 D．原子的質(zhì)量近似等于原子核的質(zhì)量 3．關(guān)于微粒Xn+的下列說法正確的是 A. 元素X的原子量為A B. X原子的質(zhì)量約為A/阿伏加德羅常數(shù) C. Xn+原子核外的電子數(shù)為A－n D. 數(shù)值上（A－Z）≥Z 4． 某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（ ） A．y-x+n B．y-

7、x-n C．y+x+n D．y+x-n 5．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸23He,每噸23He核聚變釋放出的能量相當(dāng)于人類目前一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。則下列說法中正確的是（ ） A.24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B.24He和23He互為同位素 C.23He原子核內(nèi)含有3個中子 D.24He和23He互為同素異形體 6． 科學(xué)家最近制造出112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今為止已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確

8、的是（ ） A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量比為277：12 7．某元素的陰離子Rn-，核外共有a個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg這樣的原子核里含有中子數(shù)的物質(zhì)的量是（ ） A.. A－a－n B. A－a＋n C. m(A－a＋n)/A D. m(A－a－n)/A 8． aRm＋與bMn－的核外電子數(shù)相同，則a值等于（ ） A.

9、 b＋n－m B. b＋n＋m C. b－n＋m D. b－n－m 9．某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（ ） A. RCl2 B. RO2 C. K2R2O7 D. R(NO3)3 10．某元素的中性原子，其核外電子數(shù)為X，核內(nèi)中子數(shù)為Y，則下列論述正確的是（ ） A. 這種元素的原子量為X＋Y B. 這種元素的質(zhì)量數(shù)為X C. 不能由此確定該元素的原子量 D. 不能由此確定該原子的質(zhì)量數(shù) 11．同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別盛有C

10、、N、O三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（ ） A. 含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量數(shù)不同 B. 質(zhì)量數(shù)和分子數(shù)都不相同 C. 含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)和分子數(shù)都相同 12．氖元素在自然界中有兩種形式：Ne、Ne，以致乃元素的平均相對質(zhì)量數(shù)為20.2，則Ne與Ne原子個數(shù)比為（ ） A. 1∶1 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 1∶5 13．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有

11、關(guān)13C、15N敘述正確的是 ( ) A . 13C與15N有相同的中子數(shù) B . 13C與C60互為同素異形體 C . 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 14.氯只有和 兩種穩(wěn)定的同位素，它們在自然界中的原子數(shù)之比為3:1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子之比可能是（ ） A. 5:2:1 B. 5:2:2 C. 9:3:1 D. 9:3:2 15．對2O分子及其所含的

12、原子完成下列填空： 分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 ；分子內(nèi)的電子數(shù)是 ；分子內(nèi)的中子數(shù)是 ；分子內(nèi)的各原子的質(zhì)量數(shù)之和為 ； 16．等質(zhì)量的H2O、D2O的物質(zhì)的量之比為 _________，與足量鈉反應(yīng)放出的H2與D2的體積比為___________，質(zhì)量比為_____________。  三、核外電子排布 1. 電子層 在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核 區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核 區(qū)域內(nèi)運動。電子運動的不同區(qū)域稱為不同的電子層 電子層序數(shù)（n） 1 2 3 4 5 6 7

13、 符號 能量大小 小——————————→大 距核遠(yuǎn)近 近——————————→遠(yuǎn) 2. 核外電子的排布規(guī)律 （1） 核外電子總是盡先排布在能量 的電子層里，然后由里向外，排布在能量逐步升高的電子層里。 （2） 每層最多容納的電子數(shù)為 。 （3） 當(dāng)一個電子層處于原子最外層時，該層電子數(shù)不會超過 個；（K層為最外層時不超過2個） 處于次外層時，該層電子數(shù)不會超過 個； 處于倒數(shù)第三層時，該層電子數(shù)不會超過32個。 （注意：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解某一條。） 思考：原子核外N層上有電

14、子時，M層上的電子是否排滿? 3. 核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖 eg：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中： 圓圈表示 ，圓圈中的數(shù)字表示 ， 弧形表示 ，弧形上的數(shù)字表示 。 要求：掌握1～20的元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 練習(xí)：分別畫出氖原子、磷原子、鈉離子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【思考】1～20的元素的原子核外電子排布的特殊性： 最外層有1個電子： 最外層有2個電子： 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍： 最外層電子數(shù)是次外層

15、電子數(shù)2倍： 【思考】常見2 e-、10 e-、18 e-的微粒 核外有2個電子的微粒： 核外有10個電子的微粒： 核外有18個電子的微粒： 4. 元素化學(xué)性質(zhì)、化合價與原子最外層電子排布的關(guān)系 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定性 得失電子能力 化合價 【例題賞析】 例1．下列有關(guān)敘述正確的是 A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．原子的最外層上的電子數(shù)都不得超過8個 C．原子最外層上的電子都少于個內(nèi)層的電子數(shù) D最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元

16、素的原子 例2. X、Y、Z 三種元素，其核電荷數(shù)均小于20，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍，則三種元素分別是哪些元素？ 例3. 某元素的核電荷數(shù)是電子層的 5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍，試畫出該元素的原子示意圖。 例4．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比第（n-1）層多10個。則對此電子層的判斷正確的是 A. 必為K層 B.必為L層 C. 必為M層

17、 D. 可為任意層 【體驗性檢測】 1．若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為（ ） A. b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 2．下列各微粒①Na+ H3O+ NH4+ ② OH- NH2- F- ③O2- Mg2+ Al3+ ④CH4 H2O NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ） A．①②④　 B．②③④ C．①②③　 D．①③④ 3．某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)

18、子數(shù)為（ ） A.3 B.7 C.8 D.10 4．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ） A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氫原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子 5．M層有兩個電子的元素跟L層有5個電子的元素組成的化合物的式量是 A. 28 B. 60 C. 72 D. 100 6．有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成

19、XZ4和Z2Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是 A. C、N、O B. C、O、H C. C、H、O D. H、N、O 7．下列各組粒子中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的是 ( ) A.核電荷數(shù)是8和16的兩種原子 B.鉀離子和氯離子 C.核電荷數(shù)是10的原子和鈉離子 D.核電荷數(shù)為17和18的原子 8.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的X倍(X＞1)，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

20、 A.2X　　 B.2X＋2 C.2X＋10　　 D.X＋2 9.1～18號元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是________；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是________；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是________． 10．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖． (1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子：________； (2)原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子：________； (3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子________； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子________； (5

21、)電子總數(shù)為18的一價簡單陽離子________； 11．有A、B、C三種元素,A元素的原子最外層電子數(shù)為2,B元素的原子最外層得2個電子就達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則這三種元素組成的化合物可能是（ ） A.ABC3 B.ABC2 C. ABC4 D. A2BC3 12.根據(jù)原子序數(shù)判斷下列各組元素中能形成AB2型化合物的是 （ ） A.6和16　　　B.12和8 C.10和13　　 D.20和9 13. A、B均是原子序數(shù)為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 （ ） A.n＋4　 B.n＋6 C.n＋8　 D.n＋10 14．核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B,A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)是(a-b)個，L層電子數(shù)為(a+b)個，則A是 元素，B是 元素。 15. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前18號元素中，滿足上述關(guān)系的元素組合共有（不一定填滿） 1 2 3 元素符號 4 5 6 元素符號