《浙江省2021年高考化學三?？荚囋嚲怼酚蓵T分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省2021年高考化學三?？荚囋嚲恚?4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、浙江省2021年高考化學三?？荚囋嚲?
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共12題；共24分)
1. （2分） 廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是（ ）
A . 為了利用電池外殼的金屬材料
B . 防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C . 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D . 回收其中的石墨電極
2. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ）
A . 苯與乙炔的實驗式均是C2H2
B . 溴乙烷的比例模型
2、是
C . 羥基的電子式：
D . NH3H2O的電離方程式是NH3H2O=NH4++OH－
3. （2分） (2018高二上巢湖期中) 有關糖類物質概念的敘述中，正確的是（ ）
A . 糖類是具有甜味的物質
B . 糖類是具有 通式的物質
C . 葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛
D . 淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味
4. （2分） (2016高一下承德期中) 下列結論正確的是（ ）
①粒子半徑：S2﹣＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④單質氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2
3、SO4＞HClO4 ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．
A . ①
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①③④
5. （2分） (2019高二下揚州期末) 下列氣體可用圖所示裝置收集的是（ ）
A . H2
B . N2
C . NO
D . Cl2
6. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A . 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2﹣+4 NH4+
B . 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C . 二氧化錳與濃鹽酸混
4、合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
D . 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
7. （2分） (2016高一下河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
8. （2分） (2019高一下吉林期中) 原電池總反應離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能實現該反應的原電池
5、是（ ）
A . 正極為銅，負極為鎂，電解質溶液為稀鹽酸
B . 正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為稀硫酸
C . 正極為石墨，負極為鎂，電解質溶液為CuSO4溶液
D . 正極為銀，負極為鎂，電解質溶液為NaCl溶液
9. （2分） 將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amolL-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g。下列關系式中錯誤的是（ ）
A . 24n（A1）+35．5n（Na）=W2—
6、W1
B . n（Na）+3n（A1）=aV2
C . n（Na）+3n（A1）=V1/22．4
D . aV2=V1/11．2
10. （2分） (2016高二上黃陵期末) 已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ?mol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ?mol﹣1
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（ ）
A . ﹣260.4 kJ?mol﹣1
B . ﹣441.8 kJ?mol﹣1
C . +260.4 kJ?mol﹣1
D . +441.
7、8 kJ?mol﹣1
11. （2分） (2017開封模擬) 工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：過程如圖，下列說法正確的是（ ）
A . 乙苯的同分異構體共有三種
B . 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健
D . 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
12. （2分） 下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是（ ）
A . △H＞0、△S＞0的反應肯定是自發(fā)的
B . △H＞0、△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
C . △H＜0、△S＞0的反應肯定是自發(fā)的
D . △H＜0、△S＜0的反應高溫時是自發(fā)的
二、 多選題 (共
8、3題；共9分)
13. （3分） (2016高一上蘇州期末) 用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應的產物，下列有關說法正確的是（ ）
A . 品紅溶液的作用是吸收SO2 ， 防止污染空氣
B . 試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
C . 試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍色
D . 該反應中濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性
14. （3分） (2015河北模擬) 25℃時，H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數Kh=110﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ）
A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數Kh=110﹣2
9、
B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小
C . 略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
15. （3分） (2015如東模擬) 一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應放熱．現有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同
B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡
10、時，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ
D . 容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1
三、 綜合題 (共7題；共44分)
16. （4分） (2018高二上攀枝花期末) 寫出下列反應的化學方程式。
（1） AlCl3水解溶液呈酸性________
（2） 將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________
（3） 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸________
（4） 在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解________
17. （4分） 有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為
11、88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇(CHOHCH3)互為同系物。
（1） 按照系統命名法，A的名稱是________。
（2） C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式________。
（3） 丙中含有兩個—CH3，在催化劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為________。
（4） 甲與乙反應的化學方程式為________。
18. （8分） (2018榆林模擬) 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
（1）
12、儀器a的名稱是________。
（2） 制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為________。
（3） 裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：________。
（4） 試劑X為________。
（5） 氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________。
（6） 欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應生成I2（樣品中雜質不反應）。寫出反應的方程式
13、________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為________；重復滴定，實驗數據記錄如下：
滴定次數
待測液體積(mL)
Na2S2O3標準液體積/mL
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
1
25.00
0.50
20.40
2
25.00
4.00
24.10
3
25.00
4.20
26.70
該樣品中ICl3的質量分數為________。（ICl3相對分子質量為233.5）
19
14、. （5分） 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據以上知識回答下列問題：
（1）
水樣預處理的目的是________。
（2）
水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了
15、________。
（3）
蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________。
（4）
如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）
準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 molL－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mgL－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。
20. （9分） (2018樂山模擬) 三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作
16、聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：
（1） 寫出步驟①“轉化”的化學方程式________，該反應能發(fā)生的原因是________。
（2） 步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為________。
（3） 步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為________，為提高酸溶速率，可采取的措施是___
17、_____（任意寫出一條）。
（4） 若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，則此時c(SO42-)=________ molL-1。
（5） 從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為________。
（6） 步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為________%（結果保留一位小數）
21. （7分） (2016高二下大同月考) ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許
18、多重要用途．請回答下列問題：
（1） S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________；
（2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序為________；
（3） Se原子序數為________，其核外M層電子的排布式為________；
（4） H2Se的酸性比H2S________（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________，SO32﹣離子的立體構型為________．
22. （7分） (2018高一下順義期末
19、) 研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。
實驗（20oC）
現象
Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3
無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色
Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3
6 mL無色氣體（經檢測為H2），溶液幾乎無色
（1） Ⅰ中的無色氣體是________。
（2） Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。
（3） 研究Ⅱ中的氧化劑
① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法錯誤，其實驗證據是________。
② 乙同學通過分析，推測出NO3-也
20、能被還原，依據是________，進而他通過實證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。
（4） 根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有________；試推測還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。
第 14 頁 共 14 頁
參考答案
一、 單選題 (共12題；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、 多選題 (共3題；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、 綜合題 (共7題；共44分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
