河北省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、河北省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高一上吉林期中) 實驗室里進行過濾、蒸發(fā)時，都要用到的儀器是（ ） A . 燒杯 B . 玻璃棒 C . 蒸發(fā)皿 D . 酒精燈 2. （2分） 下列變化過程一定屬于還原反應的是（ ） A . HCl→MgCl2 B . Na→Na＋ C . CO→CO2 D . Fe3＋→Fe2＋ 3. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列

2、敘述正確的是（ ） A . 同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1 B . 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C . 硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導體材料 D . 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定 4. （2分） 碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（ ） A . 石油 B . 石灰石 C . 天然氣 D . 石英 5. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 如圖裝置就用于實驗室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（ ）

3、 A . 吸收NH3制取Al（OH）3 B . 在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液 C . 制取NH3 D . 蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl 6. （2分） 下列說法不正確的是 （ ） A . 亞甲基藍是一種藍色染料 B . 亞甲基白是一種白色染料 C . 亞甲基藍具有可燃性 D . 亞甲基白具有可燃性 7. （2分） (2015高二下廣平期中) 同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是（ ） A . 含有非極性鍵的極性分子 B . 含有極性鍵的極性分子 C

4、 . 有兩種同分異構(gòu)體 D . 含有極性鍵的非極性分子 8. （2分） (2019高二上南寧期中) 下列實驗結(jié)論錯誤的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 蛋白質(zhì)溶液中滴加乙酸鉛溶液 有固體析出 蛋白質(zhì)發(fā)生變性 B 苯中滴入濃溴水 下層接近無色 苯與溴發(fā)生取代反應 C 碘水滴到土豆片上 土豆片變藍 淀粉遇碘單質(zhì)變藍 D 新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱 產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖具有還原性 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2017高一上蘇州期末) 有關下列流程的判斷正確的是（ ）

5、A . 流程中涉及的反應均為非氧化還原反應 B . 反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32﹣ C . 反應③在實驗室中應在蒸發(fā)皿中進行 D . 反應④的條件是對熔融狀態(tài)下的反應物進行電解 10. （2分） (2018高三上順義期末) 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（ ） 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NaCl是離子化合物 NaCl固體可導電 B 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 1-己醇的沸點比己烷的沸點高89℃ 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具有酸性 A . A B . B

6、C . C D . D 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B

7、 C . C D . D 12. （4分） 某有機物與過量的金屬鈉反應，得氣體VA L ，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應，得氣體VB L（同溫同壓）。若VB ≠0且VA>VB ， 則有機物是（ ） A . CH3COOH B . HOOC CH2 CH (OH)COOH C . HOOC-COOH D . HO-CH2－CH2－OH 13. （4分） (2017高二上吉林期末) 有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ） 圖Ⅰ堿性鋅錳電池 圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池 圖Ⅲ電解精煉銅 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 A . 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作

8、用是催化劑 B . 圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C . 圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變 D . 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag 14. （4分） (2016高一下茂名期末) 下列說法正確的是（ ） A . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因 B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C . 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D . 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 15. （4分） (2016高二上承德期中) 一定溫度下，

9、將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（ ） A . a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b B . a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c C . 若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小 D . a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2017高一上臨沂期末) 某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置． （1） 若Cl2從左向右流

10、動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的________口進入（填“x”或“y”）． （2） 簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是________． （3） 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________． （4） 裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為________（填名稱）． （5） 裝置D的作用是________． （6） 反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________． 17. （1

11、2分） (2018高二上衡陽期中) 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。 （1） F基態(tài)原子的核外電子排布式為________。 （2） 在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________（用元素符號回答）。 （3） 元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是________。 （4） 由A、B、C

12、形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為________。 （5） 由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為________。 （6） FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因________。 18. （12分） 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義 （1） 已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O﹣H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol﹣1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H

13、2O（l）△H=________kJ?mol﹣1 （2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為： 2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應平衡常數(shù)表達式K=________ ②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[]，則K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時， 能表明上述可逆反應達到化學平衡的是　______

14、__　． A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強 C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比 ? （3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO）=________．[已知：Ksp（CaCO3）=2.810﹣9]． 19. （12分） (2018高三上黑龍江開學考) 化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是 。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下： 回答下列問題： （1） A的分子式為________。 （2） D中含有的官能團是________，分

15、子中最多有________個碳原子共平面。 （3） ①的反應類型是________，③的反應類型是________。 （4） ⑤的化學方程式為________。 （5） B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。 （6） 參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備 的合成路線： ________。 20. （12分） (2018新余模擬) 過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難

16、溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下: 已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O= CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 請回答下列問題: （1） 儀器C的名稱為________，支管B的作用________； （2） 加入氨水的作用是________；(從化學平衡移動的原理分析) （3） 過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______； A . 水 B . 濃鹽酸 C . 無

17、水乙醇 D . CaCl2溶液 （4） 沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是________、________(寫出兩種)。 （5） 已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體) ①檢查該裝置氣密性的方法是:________； ②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)； 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共

18、20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、