江蘇省2021年高考理綜-化學(xué)4月試卷

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1、江蘇省2021年高考理綜-化學(xué)4月試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2017高一下遂寧期末) 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A . CH3COOH B . CH3COONH4 C . SiO2 D . MgCl2 2. （2分） (2018高二下大慶期中) 下列有關(guān)實驗的選項正確的是（ ） A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2

2、 ， 分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2017高一上江陰期中) 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . 純硫酸 B . 乙醇 C . 食鹽 D . 燒堿 4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體是甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的理由之一 B . 和 互為同系物 C . 的系統(tǒng)命名的名稱是1，2﹣二溴﹣2﹣環(huán)己烯 D . 的名稱為2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷 5. （2分） 已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF

3、+O2 ， 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O2 ， 則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.3mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.9mol 6. （2分） (2019高二下臺州期中) 下列表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為20的Ar原子： 2018Ar B . 丙烷分子的球棍模型： C . 2，2-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C(CH3)4 D . HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O 7. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（ ） A . 在潮濕疏松

4、透氣的土壤中 B . 在干燥致密不透氣的土壤中 C . 在含鐵元素較多的酸性土壤中 D . 在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中 8. （2分） (2018高二上灤縣期中) H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中（ ） A . 核能轉(zhuǎn)化成熱能 B . 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 C . 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D . 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 9. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 和 互為同位素 B . 紅磷和白磷互為同素異形體 C . 和 互為同系物 D . 和 互為同分

5、異構(gòu)體 10. （2分） (2016高一上南寧期中) 下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ） A . 汽油和水 B . 碘和四氯化碳 C . 淀粉溶液和泥沙 D . 水和酒精 11. （2分） 下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2 ， 其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（ ） ①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O A . ①＞②＞③ B . ②＞①＞③ C . ③＞①＞② D . ②＞③＞① 12. （2分） 下列說法正確的是 A . 酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型 B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同 C

6、. 可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 D . 蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng) 13. （2分） (2018高一上嘉興期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2O B . 石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ D . 向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O 14. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列說法錯誤的是（

7、 ） A . 油脂屬于酯類 B . 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 C . 纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng) D . 淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖 15. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是（ ） 氨甲環(huán)酸 氨甲苯酸 A . 氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、加聚、加成等反應(yīng) B . 氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中都有5種不同的氫原子 C . 氨甲環(huán)酸與氨甲苯酸互為同分異構(gòu)體 D . 氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能與NaOH溶液反應(yīng) 16. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短

8、周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物．下列敘述正確的是（ ） A . Z是第二周期IVA族元素 B . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X C . 非金屬性：X＞Y＞Z D . X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 17. （2分） 向1L含0.3molNaAlO2的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） 選項 n（CO2）/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B 0.1 c（Na+）＞c（Al

9、O2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C 0.2 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D 0.3 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） A . A B . B C . C D . D 18. （2分） 如圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是（ ） A . 裝置中銅是負(fù)極 B . 銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑ C . 電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D . 構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快 19. （2分） (2016高二上長安期末) 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時

10、間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ） A . 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 B . 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0 C . H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0 D . C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0 20. （2分） (2016高一上銀川期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ） A . 2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA B . 1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA C . 1mo

11、lZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA D . 常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA 21. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40% B . 50% C . 80% D . 90% 22. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 已知ɑ1、ɑ2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況

12、下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A . ɑ1、ɑ2均減小 B . ɑ1、ɑ2均增大 C . ɑ1減小，ɑ2增大 D . ɑ1增大，ɑ2減小 23. （2分） (2018高三上大興期末) 常溫下，有關(guān) 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列說法不正確的是（ ） A . 根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì) B . 加水稀釋過程中，c（H+） c（OH-） 的值增大 C . 加入K2CO3固體可促進(jìn) NH4+ 的水解 D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大 24. （2分） (2

13、016北京模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B . 烴與鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)均為加成反應(yīng) C . 多糖、油脂均可發(fā)生水解反應(yīng) D . 石油分餾和裂化均為物理變化 25. （2分） (2017高一上嘉興期末) 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗： ①第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL； ②第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．

14、 ③在②的濾液中滴入AgNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解． 下列說法正確的是（ ） A . 該溶液中可能含Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C . 該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣ D . 該溶液中一定含有Na+ 二、 非選擇題 (共6題；共30分) 26. （3分） (2016高三上河北期中) 磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物． （1） 基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有________個伸展方向，原子軌道呈________形． （2）

15、 磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為________． （3） 單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________． （4） 磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為________． （5） H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式

16、為________；PO43﹣作為________為Fe提供________． （6） 磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為________． 27. （1分） (2016萬載模擬) Na2O2與SO3（g）的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2（g）的反應(yīng)，請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________． 28. （5分） 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

17、 （1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L． （2） 已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ/mol． （3） 如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO

18、2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)．問： ①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va________Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同） ②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va________Vc； ③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa________Pb________Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va________Vb________Vc． 29. （3分） 合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破． 已知：25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=﹣92.

19、4kJ/mol 請回答下列問題： （1） 保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率1（填“增大”或“減小”）； （2） 25℃時，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率1（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為2mol （3） 一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . N2、H2、NH3的濃度相等 B . 容器內(nèi)壓強不再變化 C . 單位時間內(nèi)消耗amol N2 ， 同時生成2amol NH3 ． 30. （11分） (2019高三

20、上山西期末) 重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法溶液橙紅色變?yōu)榫G色(Cr3+)則表明已經(jīng)飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的化學(xué)方程式：________。 （2） 用鉻鐵礦(FeOCr2O3，含Al2O3雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀的工藝： 已知：i.2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O；ii.Ksp[Al(OH)3]=1.310－33；iii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖： ①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+7N

21、aNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 ②濾渣2的成分是________(寫化學(xué)式)，常溫時，其濾液中，c(Al3+)=________molL－1 ③工藝流程圖中，操作“調(diào)節(jié)pH”的作用是________。 ④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、________。 ⑤為測定某次生產(chǎn)制備的K2Cr2O7的含量，某科研人員取m g產(chǎn)品樣品，用500mL容量瓶配制成一定濃度的溶液然后取25.00mL，置于錐形瓶，再滴加2molL－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充

22、分溶解、反應(yīng)錐形瓶中的鉻元素完全以Cr3+存在，加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點，消耗30.00mL0.0250molL－1的標(biāo)準(zhǔn)液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為________%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI) 31. （7分） 現(xiàn)有下列各組物質(zhì)： Ⅰ、①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③ 和 ④CH3CH2CH3和CH3CH3⑤氕和氘 ⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C（CH3）3 按要求用序號填空： （1） 屬于同系物的是________； （2） 屬于同分異構(gòu)體的

23、是________； （3） 屬于同位素的是________； （4） 屬于同素異形體的是________； （5） 屬于同種物質(zhì)的是________． （6） Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，寫出只經(jīng)一步反應(yīng)就生成③的化學(xué)方程式________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共6題；共30分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、