廣州市2020版高三上學期開學化學試卷

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1、廣州市2020版高三上學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共30題；共62分) 1. （2分） (2015高一下深圳期中) 分別加入適量下列物質，能使淀粉﹣KI溶液變藍的是（ ） A . NaCl B . Fe粉 C . 鹽酸 D . 新制氯水 2. （2分） (2018高二下桂林開學考) 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（ ） A . 甲的分子數(shù)比乙的分子

2、數(shù)多 B . 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 C . 甲的物質的量比乙的物質的量少 D . 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 3. （2分） 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . pH小于7的溶液 B . 含有H+的溶液 C . 滴加酚酞顯無色的溶液 D . c（H+）＞c（OH﹣）溶液 4. （3分） (2015高一上太原月考) 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D . Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ 5.

3、 （2分） (2016高二上吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B?H++HB﹣ ， ②HB﹣?H++B2﹣ ． 關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液， 下列說法中一定正確的是（ ） A . NaHB屬于弱電解質 B . 溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C . c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B） D . NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O 6. （2分） 下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（ ） 選項 物質轉化關系 a b c d

4、 A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2016高二下蒙陰期中) 有機物 在不同條件下至少可能發(fā)生不同類型的反應：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應，⑥加聚反應，其中由于其分子結構中含有﹣OH，可能發(fā)生的反應有（ ） A . ②④ B . ①③④⑤⑥ C . ②③④⑤ D . ①③④⑤

5、8. （2分） (2018高一上成都開學考) 要除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），下列實驗方案設計中，不合理的是（ ） A . CaCO3(CaCl2)：加水溶解—過濾—洗滌—干燥 B . N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) C . NaCl 溶液(Na2SO4)：加入過量的 BaCl2溶液，過濾 D . KCl 溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸 9. （2分） (2016高一下宜春期中) 已知破壞1mol H﹣H鍵、Cl﹣Cl鍵、H﹣Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與Cl2生成1mol HCl總的過程需要（ ）

6、 A . 放熱185 kJ B . 吸熱185 kJ C . 放熱92.5 kJ D . 吸熱92.5 kJ 10. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A . NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應，是因為該反應是放熱反應 B . CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應熱 為△H=+566.0 KJ/mol C . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應放出的熱量是中和熱 D . 1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧

7、化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 11. （2分） (2016高二上鄭州開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B . 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會對人體健康產(chǎn)生危害 D . 使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 12. （2分） 表示下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ C . 碳酸

8、氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D . 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 13. （2分） (2018高一上嘉興期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2O B . 石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C . 鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ D . 向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O 14. （2分） 下列化學用語表述正確的是（

9、 ） A . “84”消毒液中有效成分NaClO的電子式： B . 食鹽中陰離子的核外電子排布式： C . 聚丙烯的結構簡式： D . 電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe一3e﹣=Fe3+ 15. （2分） 下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A . 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 B . 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液 C . 氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液 D . Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應 16. （2分） (2016高三上泉州期中) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ） 選項 實驗

10、操作和現(xiàn)象 結論 A 利用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液 有沉淀生成的是Na2CO3 B 室溫下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀． Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色． Fe3+的氧化性比I2的強 D 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去 Na在空氣中會生成Na2O2 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） 下列有關敘述中正確的是（ ） A .

11、液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B . 由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短 C . S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物 D . 若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10 18. （2分） 以下物質不能由兩種單質直接反應得到的是（ ） A . SO2 B . SO3 C . MgO D . Na2O2 19. （2分） (2018高二上騰沖期中) 下列各物質中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化反應，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛的是（ ） A . B . C

12、 . D . 20. （2分） 反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，平衡向右移動 B . 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C . 增大c（X），X的轉化率增大 D . 降低溫度，Y的轉化率增大 21. （2分） (2019高三上衡陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 若完全燃燒，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2 B . 正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高 C . 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11 ， 均能發(fā)生銀鏡反應 D

13、 . 乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇 22. （2分） (2018高二下臺州期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA B . 1mol甲基含10NA個電子。 C . 在人體內，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA D . 0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA 23. （3分） (2015高三上東城期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+

14、NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O B . 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O C . 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D . 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣ 24. （2分） (2017高二下?lián)P州會考) 下列過程放出熱量的是（ ） A . 液氨氣化 B . 鈉與水反應 C . 碳酸鈣分解 D . 化學鍵的斷裂 25. （2分） (2015高二下揭陽期中) 青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，

15、如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）（ ） A . 5種 B . 6種 C . 7種 D . 8種 26. （2分） (2016高一上遵義期中) 在下列化學反應方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（ ） A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O D . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O 27. （2分） (2018高

16、三下陸川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ） A . 原了半徑:a

17、，則該非金屬元素的相對原子質量為（ ） A . 28 B . 14 C . 19 D . 32 29. （2分） (2019高一上南山期中) 標準狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，以下說法錯誤的是（ ） A . X與Y兩氣體的相對分子質量之比為m∶n B . 同溫同壓下X 與Y兩氣體的密度之比為n∶m C . 等質量氣體X 與Y所含分子數(shù)之比為n∶m D . 同溫同壓下，等體積的X與Y質量比為m∶n 30. （2分） HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（ ） A . [Na+]＞[

18、A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] B . [Na+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+] C . [Na+]+[OH﹣]=[A﹣]+[H+] D . [Na+]+[H+]=[A﹣]+[OH﹣] 二、 填空題 (共4題；共29分) 31. （7分） 實驗室用圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白． （1） 寫出儀器A的名稱________；B的名稱________； （2） 請你寫出實驗室制取溴苯的化學方程式________； （3） 長導管的下口為什么不插入錐形瓶的液面下________ （4） 反應完畢后，向燒瓶中滴加NaOH 溶液的作用是：________ （5） 冷凝水

19、的進水口是（填m或n）________，圖中干燥管C的作用是________． 32. （13分） (2018高二上宿遷期末) （1） 2017年，宿遷市成功創(chuàng)建為全國文明衛(wèi)生城市，城市生態(tài)環(huán)境明顯改善。 ①下列做法不利于改善空氣質量的是________。 a．工廠通過靜電除塵減少懸浮顆粒物排放 b．以新能源公交車代替燃油公交車 c．夜間排放工業(yè)廢氣 ② 公共場所安裝直飲水設備，方便市民飲用。直飲水需要經(jīng)過活性炭處理、超濾膜過濾、紫外燈照射等處理過程。其中活性炭作為________。 a. 混凝劑 b. 吸附劑 c.殺菌、消毒劑 ③ 宿遷40余處“落葉景觀帶”成為扮靚

20、城市的秋冬美景，為保護落葉景觀帶設置的“嚴禁煙火”標志是________。 a b c （2） 紅薯含有豐富的淀粉、膳食纖維、胡蘿卜素、維生素A、B、C、E以及鉀、鐵、鈣等多種營養(yǎng)成分，是一種營養(yǎng)均衡的保健食品。 ① 紅薯中含有的________可有效改善牙齦出血。 a．維生素A b．維生素B c．維生素C ② 以上成分中，________（填元素符號）為人體必需的微量元素。 ③ 紅薯中含有豐富的淀粉，其在人體內完全水解的最終產(chǎn)物是________（填化學式）。實驗室檢驗該水解產(chǎn)物所用的試劑是________。 ④ 紅薯不宜過多食用，否則會產(chǎn)生較多胃酸。雙羥基鋁碳酸鈉[NaA

21、l(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應的化學方程式為：________。 （3） 2017年，世界最長的跨海大橋——港珠澳跨海大橋正式通車。建造大橋使用了大量鋼材、水泥、玻璃、光導纖維、橡膠等材料。 ① 工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃都用到的原料是________。 ② 深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生________腐蝕，下列保護鋼管樁的措施不合理的是________。 a．使用抗腐蝕性強的合金鋼 b．在鋼材表面噴涂防腐涂料 c．鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性 ③ 港珠澳大橋工程使用了大量密封橡膠襯墊。為使橡膠性能更好，天然橡膠需經(jīng)過________處理以增強其機械性能。 ④

22、光導纖維是由高純度SiO2于2000℃下拉制而成，工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，該反應的化學方程式為：________。 33. （2分） (2016高一下河北月考) 不能實現(xiàn)如圖所示的變化的是（ ） 選項 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 A CaO Ca（OH）2 CaCO3 ①常溫遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2 C Na2CO3 NaOH NaHCO3 ④過量Ca（OH）2溶液 D Cl2 Ca（ClO）2 HClO ③加濃鹽酸 A . A B .

23、B C . C D . D 34. （7分） (2018高二下葫蘆島開學考) 磷酸亞鐵[Fe3(PO4)28H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、 反應和實驗步驟如下。主要反應為： 3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)28H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH 實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④

24、進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。 （1） 儀器A的名稱是________。 （2） 實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是________。 （3） 實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是________，反應時需不斷攪拌，其目的是________。 （4） 步驟④進行的操作a是________。 （5） 檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是________。 （6） 本實驗的產(chǎn)率是________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共30題；共62分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、

25、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 27-1、 28-1、 29-1、 30-1、 二、 填空題 (共4題；共29分) 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 32-1、 32-2、 32-3、 33-1、 34-1、 34-2、 34-3、 34-4、 34-5、 34-6、