必修2同步鞏固練習解析：4-2-2

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1、 第4章 第2節(jié) 第2課時 一、選擇題 1．三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價、再生的水電，相當于每年燒5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放　②酸雨的形成?、鄢粞鯇涌斩磾U大?、軠厥倚、莅咨廴? (　　) A．①②　　 B．②④　　 C．③④　　 D．①②⑤ 【解析】　減少了原煤的燃燒，就減少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是導致酸雨的主要原因，二氧化碳的排放是加劇溫室效應的主要原因。 【答案】　B 2．我國已在一些城市推廣車用乙醇汽油的使用。有關乙醇汽油的敘述中錯誤

2、的是 (　　) A．乙醇汽油是一種新型的化合物 B．用高粱玉米為原料制取乙醇 C．使用乙醇汽油可以促進農業(yè)生產 D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放 【解析】　乙醇汽油是在通常的汽油中摻入乙醇的汽油，可以說乙醇汽油是一種新型的混合物，但它不是新型的化合物。 【答案】　A 【點撥】　考查對新燃料的認識。 3．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤作燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是(　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【解析】　形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化

3、物的排放，其中在工業(yè)城市中主要是由于含硫煤的燃燒所引起的，要減少硫的氧化物的排放，我們可以對煤燃燒所產生的尾氣進行脫硫處理，如利用堿石灰吸收等；從能源的綜合利用角度最好少用原煤直接作燃料，這樣既可提高煤燃燒的熱效率，又可解決燃煤引起的污染，還能分離出煤中的化學原料，一舉多得；開發(fā)新能源，也是減少硫排放的一種重要途徑。燃煤時鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，無法減少SO2等的排放。 【答案】　C 4．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2＋，它對農作物和人畜都有害?，F(xiàn)用化學方法除去該廢水中的有害成分，最好加入下列物質中的(　　) A．食鹽和硫酸 B．膽礬和石灰水 C．鐵粉和生石灰

4、 D．蘇打和鹽酸 【解析】　因該工廠排放廢水中含有較多的H＋和Cu2＋，它們對農作物和人畜都有害。除去Cu2＋可用鐵粉，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，除去H＋可用生石灰，CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O。膽礬是五水合硫酸銅：CuSO45H2O，蘇打是Na2CO3。 【答案】　C 5．最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產中的(　　) A．對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理 B．化學生產中不排放任何有害物質 C．化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠 D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實現(xiàn)化工生產過程的化學 【解析】　綠色化學是指以綠色意識為指導，

5、研究和設計沒有(或盡可能少的)環(huán)境副作用且在技術上和經(jīng)濟上可行的化學產品的化學過程。其目標就是研究與尋找能充分利用無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑的工藝，是始端實現(xiàn)污染預防而非終端治理的科學手段。由于它在通過化學轉化獲取新物質的過程中就已充分利用了每種原料的全部原子，因而生產過程和末端均為零排放或零污染，是提高經(jīng)濟效益和環(huán)境效益的根本措施。 綠色化學的研究重點有四個：一是設計對人類健康和環(huán)境危害小的，淘汰有毒的反應起始物(原材料)；二是選擇最佳的反應(生產)條件，以實現(xiàn)最大限度地節(jié)能和零排放；三是研究最佳的轉換反應和良性的試劑(含催化劑)；四是設計對人

6、類健康和環(huán)境更安全的目標化合物(最終產品)。 【答案】　B 6．近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是：a.污染水體；b.破壞臭氧層；c.危害工人的生命與健康；d.破壞植被(　　) A．a、d B．a、b、c C．b、d D．a、c、d 【解析】　氰化物有毒，對水體有污染，對人體健康有較大危害，采礦對植被會造成破壞。 【答案】　D 7．保護臭氧層的有效對策是(　　) A．建立大范圍的熱帶雨林自然保護區(qū) B．各國共同行動，聯(lián)合治理酸雨和汽車尾氣污染 C．各國共同行動，禁止氟氯烴化合物的排放 D

7、．嚴格控制發(fā)達國家CO2的排放量 【答案】　C 【點撥】　臭氧含量的減少，除了受太陽活動等自然因素的影響之外，人類使用冰箱、空調時釋放出來的氟氯烴化合物大量消耗臭氧，也是其重要的原因。因此，各國共同行動，禁止氟氯烴化合物的排放是保護臭氧的有效對策。A、B、D三項內容與保護臭氧無關。 8． 4月22日是 “世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是(　　) A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質 B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 C．減少甚至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D．節(jié)約能源，提高能源利用率 【答

8、案】　B 【點撥】　A中“綠色化學”工藝是使原子利用率達到100%，水等資源日益匱乏，應節(jié)約使用，對環(huán)境污染的物質應盡量少排放，這些都是當前的環(huán)境問題。 9．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，一類是液化石油氣的主要成分。據(jù)此信息解答下列問題。 (1)這類燃料的主要成分都是(　　) A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類 (2)這類燃料之所以被稱為“清潔燃料”，其原因解釋中正確的是(　　) A．使用這類燃料的汽車不會排放對環(huán)境有害的氣體 B．這類燃料燃燒不會產生對環(huán)境有害的氣體 C．

9、使用這類燃料的汽車所排放的有害氣體比使用普通燃料少 D．這種清潔燃料比普通燃料燃燒更充分 【解析】　(1)天然氣主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是烷烴和烯烴的混合物。由此判斷壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分都是碳氫化合物，答案為B；(2)清潔燃料是相對于普通燃料而言，燃燒更充分，排放的有害氣體較少，答案選CD。 【答案】　(1)B　(2)C、D 10．根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2 ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 該方案的目的是為了制備(　

10、　) A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg 【答案】　C 11．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康 C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 【答案】　A 【點撥】　燃煤時加入石灰石發(fā)生如下反應： CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SO2CaSO3及 2CaSO3＋O2===2CaSO4。故可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分數(shù)低于10－5%時可加速血

11、液循環(huán)令人產生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產生傷害，B不正確；只有雨水的pH<5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。 12．下列符合化學實驗“綠色化”的有(　　) ①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水　②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲　③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放…… A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】　D 【點撥】　本題考查“綠色化學”的知識。根據(jù)“綠色化學”的知識，必須控制污染物產生，因為單質碘比單質錫

12、更易溶于CCl4，Cu與濃H2SO4反應中，通過調節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應： 2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 酸與堿中和生成中性的鹽和水 故①②③均正確。 二、非選擇題 13．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是________。 ①置換反應　②化合反應?、鄯纸夥磻、苋〈磻、菁映煞磻、藜泳鄯磻、呖s聚反應 【答案】?、冖茛? 14．(1)環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關的是 _______________

13、_________________________________________________________。 ①溫室效應?、诔喑薄、鬯嵊辍、芄饣瘜W污染?、莩粞蹩斩础、匏畟R病　⑦潮汐現(xiàn)象?、嗨A?、岬胤叫约谞钕倌[ (2)保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法中有利于保護環(huán)境的是 ________________________________________________________________________。 ①推廣使用無磷洗衣粉?、诔鞘欣诸愄幚? ③推廣使用一次性木質筷子?、芡茝V使用清潔能源⑤過量使用化肥、農藥　⑥推廣使用無氟冰箱 【答案】　(1)⑦⑨　(2)

14、①②④⑥ 15．當前城市空氣質量惡劣的重要原因之一是汽車尾氣的超標排放，你能否應用氮元素的單質和化合物之間的轉化關系，設計除去汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮等)的理論構想？其中包括：確定無害化過程及其產物，選擇無害化試劑及反應條件等。 (1)將有害物質轉化為什么物質即可完成無害化過程？ ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

15、___。 (2)應依據(jù)什么化學原理完成無害化過程？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在完成無害化的過程中，選擇試劑的原則是什么？ ________________________________________________________________________ ______________________

16、__________________________________________________。 (4)對無害化過程反應條件的確定原則是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)如果無害化過程是在充分利用汽車尾氣中自有的成分在有催化劑的條件下發(fā)生化學反應而實現(xiàn)的，則： ①寫出有關化學反應的方程式 _________

17、_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②這種構想還存在的缺陷可能是________；糾正這種缺陷的措施是 ________________________________________________________________________ ___________________________________________________

18、_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　題中指出，汽車尾氣中重要的有害成分是一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。一氧化碳有毒，二氧化碳無毒；一

19、氧化氮和二氧化氮都有毒，氮氣無毒。將一氧化碳氧化成二氧化碳，一氧化氮和二氧化氮還原為氮氣都是科學的。因此，利用氧化還原反應將一氧化碳氧化為二氧化碳，將一氧化氮和二氧化氮還原為氮氣，可完成汽車尾氣的無害化過程。 將有害變?yōu)闊o害是汽車尾氣處理的目的。因此，選擇無害化試劑的原則：一是試劑要具有相應的化學性質，并且化學反應易被控制；二是不產生二次污染；三是物質易得，成本適度。 汽車是一種快速行使的交通、運輸工具，其尾氣排放管又較小，不便于再安裝大型設備。因此，汽車尾氣無害化反應條件確定的原則是：化學反應所需要的溫度和壓強都相對較低。 從一氧化碳到二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮到氮氣的轉化過程來看，

20、一氧化碳與一氧化氮、一氧化碳與二氧化氮之間都可發(fā)生無害化的化學反應。汽車尾氣中還含有一定量的氧氣，它也可以與一氧化碳發(fā)生無害化的化學反應。 一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和氧氣在汽車尾氣中相對含量不能確定，因此，一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮是否都能完全轉化為無毒的物質，這是這種構想中存在的缺陷。要克服這種缺陷，就要對汽車尾氣進行定量的分析，然后對癥下藥。 【答案】　(1)將一氧化碳轉化為二氧化碳，將一氧化氮和二氧化氮轉化為氮氣。 (2)根據(jù)氧化還原反應原理，利用氧化劑將一氧化碳氧化，利用還原劑將一氧化氮和二氧化氮還原。 (3)試劑要具有足夠強的氧化性或還原性，并且反應條件易控制；不產生二

21、次污染；物質易得，成本適度。 (4)化學反應所需要的溫度和壓強都較低，最好是常溫、常壓，必須時要使用催化劑。 (5)①2NO＋2CON2＋2CO2 2NO2＋4CON2＋4CO2 2CO＋O22CO2 ②一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮中的某一種或幾種不一定能完全轉化為無毒的物質　　要對汽車尾氣取樣進行定量分析，根據(jù)分析的結果，適當補充氧化劑或還原劑 【點撥】　汽車尾氣的問題是環(huán)境保護中的熱點和難點，我們都要關注它，努力進行有效方案的研究，力爭早日使問題得到解決。 16．某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后

22、死亡。根據(jù)題意回答下列問題： (1)從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)造成這種變化的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)經(jīng)檢測，污水中含有0.012 mol/

23、L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出其化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)處理5 L這種污水，需加入0.05 mol/L的亞硫酸鈉溶液________ L才能將溴全部除去。 (5)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是________，首先要恢復的生物是 ________。 【解析】　首先分析池塘的變化。變化情況：豐富的水生生物→水質惡化→水生生物死亡；變化原因：化工廠排放污水進入池塘。在此基礎上，運用生態(tài)平衡知識解答(1)、(2)、(5)三

24、個小題；Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，根據(jù)反應關系，需要Na2SO3溶液的體積可表示為：＝1.2 L。 【答案】　(1)池塘的生態(tài)平衡遭受破壞　(2)化工廠對池塘的污染超過池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動調節(jié)能力　(3)Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr　(4)1.2　(5)化工廠的污染問題　水生植物 17．酸雨根據(jù)污染源的不同，分為硫酸型酸雨幫硝酸型酸雨，我國長江流域如：江西、湖南、湖北及四川以燃燒煤炭為主，其酸雨為硫酸型，廣東沿海地區(qū)以燃燒石 油為主，其酸雨為硝酸型。某研究性學習小組取兩份不同地區(qū)酸雨(標為1號

25、和2號)進行酸度分析，分析方法是每隔1小時測定其pH，測得結果如下： 時間 pH　 0 1 2 3 4 5 1號 6.0 5.5 5.0 4.5 4.0 4.0 2號 5.2 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)用化學方程式表示硫酸型酸雨的形成過程________，________，________。 (2)1號酸雨屬于________型，2號酸雨屬于________(填“硫酸”或“硝酸”)型。 【解析】　以煤炭為燃料的地區(qū)主要形成硫酸型酸雨，煤炭含有較多的硫。SSO2H2SO3H2SO4，由于H2SO3H2SO4，從弱酸變?yōu)閺娝?，pH減小。以石油為燃料的地區(qū)主要形成硝酸型酸雨，石油中含氮元素相對較多，燃燒產生氮氧化物，氮氧化物與水作用形成硝酸，其pH相對穩(wěn)定。 【答案】　(1)S＋O2SO2　SO2＋H2O===H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2)硫酸　硝酸 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu