（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（八）

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1、選擇題提速練(八) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019南京二模)2019年1月3日，嫦娥四號成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號月球車開始了月球漫步。下列說法不正確的是(　　) A．太陽能是一種清潔、無污染的新能源 B．砷化鎵是制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料 C．砷化鎵太陽能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素 解析：選C　A．太陽能是一種清潔、無污染的新能源，正確；B.Ga和As元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近，屬于可作半導(dǎo)體材料的元素，正確

2、；C.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤；D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到作半導(dǎo)體材料的元素，正確。 2．(2019泰州一模)下列化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．銨根離子電子式： C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2 解析：選B　A．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為7＋8＝15，故應(yīng)表示為N，錯誤；B.銨根離子電子式：，正確；C.硫的核電荷數(shù)為16，錯誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，錯誤。 3．(2019南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．ClO2具有強氧

3、化性，可用于飲用水消毒 B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴 C．Si能與強堿反應(yīng)，可用于制造半導(dǎo)體材料 D．Fe2O3能與Al粉反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色 解析：選A　 A．因二氧化氯具有強氧化性，用于飲用水的殺菌消毒，正確；B.用CCl4萃取溴水中的溴是因為CCl4不溶于水，且溴在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，與CCl4的密度比H2O大無關(guān)，錯誤；C.硅用作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，與Si能與強堿反應(yīng)無關(guān)，錯誤；D.Fe2O3呈紅色，可用于油漆、橡膠的著色，與Fe2O3能與Al粉反應(yīng)無關(guān)，錯誤。 4．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)室溫下，下列

4、各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－ B．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－ C．1.0 molL－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－ D．0.1 molL－1 NaAlO2溶液：NH、Al3＋、Cl－、CO 解析：選A　A．pH＝12的溶液為堿性溶液，Na＋、K＋、NO、ClO－與OH－不反應(yīng)，且本組離子之間也不反應(yīng)，能大量共存，正確；B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，H＋與CH3COO－結(jié)合成弱酸CH3COOH，不能大量共存，錯誤；C.1.0 molL－1的KNO3溶液含有NO，NO、F

5、e2＋、H＋及NO、I－、H＋均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D.AlO和Al3＋、Al3＋和CO －均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。 5．(2019蘇州一模)下列有關(guān)實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯 B．用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性 C．用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 molL－1的硫酸溶液 D．用圖4所示裝置分離水和溴苯 解析：選D　A．乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下加熱生成乙酸乙酯，反應(yīng)中沒有濃硝酸，加熱時乙酸和乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故導(dǎo)管不能伸入試管中，錯誤；B.SO2

6、通入酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，是SO2被高錳酸鉀氧化了，體現(xiàn)了SO2的還原性，不是漂白性，錯誤；C.配制硫酸溶液時應(yīng)先將濃硫酸稀釋，再轉(zhuǎn)移入容量瓶，不可將濃硫酸直接加入容量瓶，錯誤；D.溴苯不溶于水，可用分液法分離，正確。 6．(2018南通、泰州一模)鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是(　　) A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．該電池放電時OH－向石墨電極移動 D．該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連 解析：選D　氧氣在石墨電極上

7、發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；因為電解質(zhì)溶液顯堿性，故電極反應(yīng)不可能有H＋產(chǎn)生，B錯誤；電池放電時，溶液中的陰離子向負(fù)極(Zn極)移動，C錯誤；由于Zn極是原電池的負(fù)極，充電時作為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，D正確。 7．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．漂白粉露置在空氣中失效： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸： [Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH C．二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣： MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的

8、NO2： ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO＋2H＋ 解析：選C　A．漂白粉露置在空氣中，發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，錯誤；B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋2H2O，錯誤；C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應(yīng)為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，正確；D.堿性條件下不能生成H＋，用堿性NaClO溶液吸收NO2離子反應(yīng)為ClO－＋2NO2＋2OH－ ===Cl－＋2NO＋H2O，錯誤。 8

9、．(2019宿遷期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，其中Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，且與其他元素均不在同一周期，Z的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。M與Y同主族。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Z＞M＞Y B．X2Y2與Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同 C．元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞M D．Y、Z、M三種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性 解析：選C　由題給信息推知，X、Y、Z、M分別為H、O、Na和S。A項，離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項，H2O2中含有共價鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，錯誤；C項，O的非金屬性強

10、于S，對應(yīng)的H2O的穩(wěn)定性強于H2S，正確；D項，Na2SO4溶液顯中性，錯誤。 9．(2019蘇北三市一模)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A．CuCuOCuSO4(aq) B．SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq) C．NH3NOHNO3(aq) D．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 解析：選A B．Na2SiO3(aq)通入過量SO2，生成NaHSO3，錯誤；C.NO不溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯誤；D.由于Fe3＋水解，加熱FeCl3溶液，HCl揮發(fā)，蒸干最終生成Fe(OH)3，得不到無水FeCl3，錯誤。 10．(20

11、18蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠衔?轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降 B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升 C．圖甲和圖乙表明，Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高 D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1 解析：選C　圖甲表明在400 ℃，隨Pd負(fù)載量的增大，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降，A正確；圖乙表明，三種尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升，B正確；圖甲和圖乙

12、分別表示隨Pd負(fù)載量的增大三種尾氣的轉(zhuǎn)化率先升后降、三種尾氣的起燃溫度先降后升，不能表明Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯誤；圖丙和圖丁分別表示工藝1和工藝2制得的催化劑Pd在不同尾氣起燃溫度下三種尾氣的轉(zhuǎn)化率變化，圖示明顯表明，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率相同時工藝2所需的尾氣起燃溫度低，因此工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1，D正確。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019無錫一模)下列說法正確的是(　　) A．氨水稀釋后，溶液中的值減小 B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化 C．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明

13、纖維素是一種還原性糖 D．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 解析：選D　A．越稀越電離，氨水稀釋后促進(jìn)NH3H2O的電離，n(NH3H2O)減小，n(NH)增大，其濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故溶液中的值增大，錯誤；B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，形成原電池，鋁作負(fù)極，銅作正極，保護了銅線使之不易被氧化，錯誤；C.纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明葡萄糖是一種還原性糖，纖維素不是還原性糖，錯誤；D.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增

14、多的反應(yīng)，ΔS>0，ΔH－TΔS<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，正確。 12．(2019蘇州一模)以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種： 下列說法正確的是(　　) A．對甲基苯酚與BHT互為同系物 B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是加成反應(yīng) C．BHT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子 D．一定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) 解析：選AD　A．BHT與對甲基苯酚具有相同的官能團及官能團數(shù)目，BHT比對甲基苯酚多8個CH2原子團，因此對甲基苯酚與BHT互為同系物，正確；B.反應(yīng)Ⅰ是加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是取代反應(yīng)，錯誤；C.BHT與足量氫氣的加成后的產(chǎn)物中，與羥基、甲基、

15、2個叔丁基相連的4個碳原子都是手性碳原子，錯誤；D.一定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確。 13．(2019南通七市二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路 形成的分散系是膠體 B 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色 高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成H2 C 向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡 麥芽糖水解產(chǎn)物具有

16、還原性 D 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 溶液X中含有SO或Ag＋ 解析：選A　A．用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，此時形成的分散系是膠體，正確；B.所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明所得氣體中含有水蒸氣，也可能是含有沒有反應(yīng)的水蒸氣，不能說明高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成H2，錯誤；C.由于麥芽糖本身具有還原性，故不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，錯誤；D.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液X中含有SO或Ag＋或SO －、HSO，錯誤。 14．(2019南京三模)25 ℃時，分別向20.00 mL 0.100 0 molL－1的氨

17、水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 molL－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．M點溶液中：c(OH－)>c(NH)>c(NH3H2O)>c(H＋) B．N點溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3H2O)>c(OH－)　 C．P點溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3H2O) D．Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH) 解析：選BC　A．在0.100 0 molL－1的氨水中，存在NH3H2ONH＋OH－和H2OH＋＋OH－兩個平衡，則M點溶液中，c(NH3H2O)>c(OH－)>c(

18、NH)>c(H＋)，錯誤；B.N點溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，則溶液中微粒濃度大小為c(NH)>c(Cl－)>c(NH3H2O)>c(OH－)> c(H＋)，正確；C.P點溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)電荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈酸性c(H＋)> c(OH－)，則有2c(NH)<2c(CH3COO－)＋2c(Cl－)，將物料守恒式c(NH)＋c(NH3H2O)＝ 2c(Cl－)，代入得到c(NH)<

19、2c(CH3COO－)＋c(NH3H2O)，正確；D.Q點溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)物料守恒式c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3H2O)，則2c(Cl－)>c(CH3COOH)＋c(NH)，錯誤。 15．(2019南通一模)在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝－a kJmol－1(a>0) 相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下： 下列說法

20、正確的是(　　) A．容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡，0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.04 mol L－1min－1 B．若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動 C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ D．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol 解析：選BD　A．容器Ⅰ在800 ℃時經(jīng)10 min建立平衡，達(dá)平衡時n(H2)＝0.4 mol　　　　　　　 　　　　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始(molL－1)　 0.6 0.3

21、 0 0 轉(zhuǎn)化(molL－1)　 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡(molL－1)　 0.4 0.1 0.2 0.2 v(CO)＝＝0.02 molL－1min－1，則A錯誤；B.800 ℃平衡常數(shù)K＝＝1，若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，此時，Q＝＝

22、時 n(CO)＝0.8 mol，n(H2O)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.4 mol，n(H2)＝0.4 mol，Q＝＝1＝K剛好達(dá)到平衡，吸收熱量0.1a kJ。將溫度升高至900 ℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則達(dá)到平衡時，反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ，錯誤；D.容器Ⅲ若維持800 ℃，加入n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝0.8 mol，設(shè)達(dá)到平衡時 n(CO)＝x mol，則有＝1，解得n(CO)＝0.48 mol，現(xiàn)在絕熱恒容下平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使體系的溫度下降，即低于800 ℃，則平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol，正確。 8