（江蘇專用）2020高考化學二輪復(fù)習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（七）

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1、選擇題提速練(七) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019南通七市二模)2019年江蘇“兩會”明確提出要守住“環(huán)保”、“安全”等底線，下列說法不正確的是(　　) A．加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故 B．開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬等污染 C．研發(fā)高效低毒農(nóng)藥，降低農(nóng)產(chǎn)品中農(nóng)藥殘留量 D．推廣農(nóng)田秸稈就地焚燒，以提高土壤鉀肥含量 解析：選D　A．安全無小事，加強對化學危險品的管控，以免發(fā)生安全事故，正確；B.廢電池中重金屬會進入土壤和水源中，會發(fā)生各種重金屬中毒，開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬等污染，正確；C.研發(fā)高效低

2、毒農(nóng)藥，降低農(nóng)產(chǎn)品中農(nóng)藥殘留量，正確；D.農(nóng)田秸稈就地焚燒，會產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境，為保護環(huán)境，嚴禁農(nóng)作物收獲后就地焚燒秸稈，錯誤。 2．(2019海安高級中學期初模擬)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：Pt B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．碳酸的電離方程式H2CO32H＋＋CO D．N2H4的電子式： 解析：選B　A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子，其質(zhì)量數(shù)＝78＋117＝195，所以該原子表示為Pt，錯誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H＋＋HCO 、HCOH＋＋CO

3、，錯誤；D.肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為錯誤。 3．(2019南京二模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維 B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 C．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑 解析：選D　A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，錯誤；B.二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，錯誤；C.Fe2O3是紅棕色難溶性的固體，F(xiàn)e2O3用于制作紅色涂料，與其化學性質(zhì)無關(guān)，錯誤；D.氫氧化鋁

4、具有弱堿性，能和酸反應(yīng)，可用于制作胃酸中和劑，正確。 4．(2018南京、鹽城二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO B．由水電離出的c(OH－)＝1.010－13 molL－1的溶液中：Fe2＋、NH、ClO－、SO C．0.1 molL－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－ D．0.1 molL－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、I－、SCN－ 解析：選C　加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性，Mg2＋不能存在于堿性條件下，NO在酸性條件下與Al反應(yīng)不能放出氫氣

5、，A錯誤；由水電離出的c(OH－)＝1.0 10－13 molL－1的溶液呈強酸性或強堿性，F(xiàn)e2＋、NH不能存在于堿性條件下，且Fe2＋與 ClO－不能共存，B錯誤；0.1 molL－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－能大量共存，C正確；0.1 molL－1的FeCl3的溶液中：Fe3＋與SCN－、I－均反應(yīng)，Cu2＋與I－反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。 5．(2019蘇北三市一模)下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制備Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HCl C．用裝置丙收集Cl2 D．用裝置丁

6、吸收尾氣 解析：選D　A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，錯誤；B.HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，產(chǎn)生新雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，錯誤；C.應(yīng)用向上排空氣法收集，錯誤；D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，故用NaOH溶液吸收尾氣，正確。 6．(2019南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(　　) A．SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解 B．Na2O2露置在空氣中有Na2CO3生成 C．FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中可得到Fe(OH)3膠體 D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3 解析：選C　A．Si

7、O2與氫氟酸反應(yīng)，故 SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解，正確；B.Na2O2露置在空氣中能吸收空氣中的CO2，有Na2CO3生成，正確；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中邊滴邊加熱至液體呈紅褐色可得到Fe(OH)3膠體，若將FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中則得到Fe(OH)3沉淀，錯誤；D.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度較小，易從溶液中析出，正確。 7．(2019南京三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．向水中通入NO2：

8、 2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO C．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液： HCO＋OH－===CO＋H2O D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋： 3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O 解析：選D　 A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，則正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯誤；B.向水中通入NO2，離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，錯誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液時NH、HCO與O

9、H－均反應(yīng)，則正確的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O，錯誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O，正確。 8．(2019蘇北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主族。下列說法正確的是(　　) A．X、Y只能形成一種化合物 B．原子半徑：r(X)

10、性比W的弱 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 解析：選C　Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y為O；X位于第ⅣA族，原子序數(shù)比Y小，X是C；Z原子半徑為同周期中最大，Z是Na，W與Y同主族，W為S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A錯誤；原子半徑：r(O)

11、O2(aq) B．SiO2Na2SiO3H2SiO3 C．AlNaAlO2Al(OH)3 D．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq) 解析：選A　 A．氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)，錯誤；B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現(xiàn)，正確；C.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現(xiàn)，正確；D.四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，正確。 10．(2019常州一模)下列說法正確

12、的是(　　) A．電解熔融氧化鋁時反應(yīng)的離子方程式為 4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑ B．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.021023 D．鉛蓄電池放電時負極的電極反應(yīng)式為 Pb－2e－===Pb2＋ 解析：選A　A．氧化鋁是離子化合物，電解熔融氧化鋁時反應(yīng)的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑，正確；B.反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，ΔS<0，常溫下可自發(fā)進行，ΔH－TΔS<0，則

13、該反應(yīng)ΔH<0，即為放熱反應(yīng)，錯誤；C.將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應(yīng)可逆，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D.鉛蓄電池放電時負極的電極反應(yīng)式為Pb＋SO － －2e－===PbSO4，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019南通七市二模)根據(jù)下列圖示所得出結(jié)論正確的是(　　) A．圖甲表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說明該反應(yīng)的ΔH>0 B．圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體體積隨時間的變化關(guān)系，說明該反應(yīng)在b→c時間段內(nèi)反應(yīng)速率

14、最快 C．圖丙表示一定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，c(S2－)＝1 molL－1時，兩者的Ksp相等 D．圖丁表示相同溫度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，說明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度 解析：選D　A．圖甲中溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0，錯誤；B.Cu與過量濃硝酸反應(yīng)放熱，a→b時間段內(nèi)生成的NO2的速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸的濃度逐漸減小，b→c時間段內(nèi)生成的NO2的速率逐漸減小，因此a→b時間段內(nèi)

15、反應(yīng)速率最快，錯誤；C.在該溫度下，c(S2－)＝1 molL－1時，c(Ag＋)＝c(Ni2＋)≠1 molL－1，Ksp＝c2(Ag＋)c(S2－)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)c(S2－)，兩者的Ksp不等，錯誤；D.相同溫度下相同pH的酸溶液分別加水稀釋時，由于稀釋會促進弱酸的電離，當稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH越小，CH3COOH的酸性比HF酸性弱，故可說明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度，正確。 12．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到： 下列說法正確的是(　　) A．X分子中所有碳原子可能

16、共平面 B．X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子 C．Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3 解析：選BC　A．X分子中含有多個飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，錯誤；B.X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，正確；C.Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確；D.1 mol X與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol(兩個酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，1

17、mol Y與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量也為3 mol，二者之比為1∶1，錯誤。 13．(2019南京二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁 酸性：鹽酸>苯酚 B 向10 mL 0.2 molL－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL－1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 相同溫度下： Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] C 測定濃度均為0.1 molL－1的CH3COONa

18、與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大 結(jié)合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－ D 向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機層變?yōu)槌壬? 氧化性：Cl2>Br2 解析：選AD　A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，可知酸性：鹽酸＞苯酚，正確；B.NaOH過量，均有沉淀生成，由現(xiàn)象不能比較Ksp的大小，錯誤；C.CH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱，則結(jié)合H＋的能力：HCOO－＜CH3COO－，錯誤；D.氯氣與KBr反應(yīng)置換出溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞Br2，正確。 14．(2019南通一模)室溫下，下列指

19、定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．20 mL 0.1 molL－1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL－1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－) B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋ c(Cl－)＋c(ClO－) C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合(pH<7)： c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－) D．0.1 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 Na2CO3溶液

20、等體積混合(無氣體逸出)： c(CO)

21、Cl－)＋c(ClO－)，錯誤；C.0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，又由物料守恒式2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式得到2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于混合后溶液pH<7，即c(H＋)>c(OH－)，則c(H＋)＋c(CH3COOH)

22、1 molL－1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)，生成等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaHCO3，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(HCO)＋2c(CO)，將物料守恒式 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，代入上式，得到 c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，溶液呈堿性，即c(H＋)

23、2.0 L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．N點的化學平衡常數(shù)K＝0.59 C．L、M兩點容器內(nèi)壓強：p(M)＞2p(L) D．向N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新的平衡時，被分解的CH3OH的物質(zhì)的量小于0.4 mol 解析：選CD　A項，由圖可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，錯

24、誤；B項，N點CO的轉(zhuǎn)化率為0.2，列出三段式： 　　　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始(molL－1) 0.5 1 　 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.1 0.2 　0.1 平衡(molL－1) 0.4 0.8 　0.1 則K＝＝＝0.39，錯誤；C項，根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度和體積一定時，壓強與物質(zhì)的量成正比，M和L點的轉(zhuǎn)化率相等，Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2，Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，兩容器容積相同，如果溫度相同，則p(M)＝2p(L)，而M點的溫度高于L點，平衡逆向移動，所以p(M)＞2p(L)，正確；D項，N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，相當于Ⅰ中再加入1 mol CO和2 mol H2，最后達到的平衡狀態(tài)和Ⅱ中M點平衡狀態(tài)相同，甲醇平衡時的物質(zhì)的量為1.2 mol，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則相當于逆向進行時，甲醇的分解率為40%，加入1 mol甲醇，增大壓強，平衡正向進行，則甲醇的分解率小于40%，即被分解的CH3OH的物質(zhì)的量小于0.4 mol，正確。 8