第三節(jié)金屬的腐蝕與防護

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1、第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護 第三節(jié)金屬的腐蝕與防護 1．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確 ．．．的是 A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－==4OH－D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應(yīng)：Fe–3e－= Fe3+ 2．如圖所示，燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 3．某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列說法不合理 ．．．的是 A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe

2、(CN)6］后出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕 B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕C．③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護D．④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－＝H2↑，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍色, Fe被腐蝕 4．下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是 A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，接觸處容易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌放置久了表面變暗 5．下列關(guān)于電化學的敘述正確的是 A．圖①兩極均

3、有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅 B．圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法 C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ D．分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出現(xiàn)藍色沉淀 6．某?；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是（） A．甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=

4、Fe2+ B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+ C．丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍色 7．下圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確 ．．．的是 A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表 C．腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH— D．腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 8．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)

5、線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同 9．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是 A．圖1中，鐵釘易被腐蝕B．圖2中，滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 D．圖4中, 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極 10．相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下腐蝕最快的是 11．如圖裝置中，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵片，放置一段時間。下列有 關(guān)描述錯誤的是 A．兩塊生鐵片均發(fā)生電化學腐蝕 B．墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式為Fe －

6、 2e－＝Fe2+ D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 12．如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e→H2↑ B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法 D．K2閉合，電路中通過0.002 N A個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體 13．如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b 兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述中錯

7、誤的是 A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2+ C.一段時間后,a處液面高于b處液面 D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極 14．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧 氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（） A．液滴中的Cl﹣由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移

8、，與b區(qū)的OH﹣形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+ 15．下圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯誤 ．．的是 A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕 B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色 C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法 16．電化學原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電

9、化腐蝕原理如圖所示： （1）寫出石墨電極的電極反應(yīng)_________________________； （2）將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在上圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向且完成以下問題 ①簡單修改后的該防護裝置的名稱為__________________________________ 寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式____________________________________； ②_______極（填“正極”“負極”“陽極”“陰極”）附近溶液的pH增大； ③檢驗陽極產(chǎn)物的方法是_____________________

10、________________________； ④修改后的裝置共收集到標準狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，假設(shè)溶液的體積 為200ml，則此時溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L 17．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。 Ⅰ.為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負”）相連。 II．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。用圖甲所示裝置進行第一組實驗時： （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下

11、，不能替代Cu作電極的是（填序號）。 A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑 （2）實驗過程中，SO42?（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動 （3）濾紙上發(fā)生的化學方程式為：。 III．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題： （4）電解過程中，X極溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。 （5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和。 （6）電解進行一段

12、時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y 極收集到氣體為 mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）。 18．認真觀察下列裝置，回答下列問題： （1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。 （2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為。 （3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為。若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為_____________ 。 （4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L（標準狀況下） 答案第1頁，總1頁 答案： 16．（1）O 2＋2H 2O ＋4e － =

13、==4OH － （2）； ①外加電流的陰極保護法；2Cl - -2e - =Cl 2↑； ②陰極； ③用濕潤的淀粉KI 試紙靠近陽極，如果試紙變藍，說明是Cl 2； ④ 0.52.5 17．Ⅰ、負 Ⅱ（1）B （2）從右向左 （3）2NaCl + 2H 2 2↑+ H 2↑ （4）增大 （5）Fe – 6e - + 8OH - ＝ FeO 42- + 4H 2O （6）168 18．（1）PbO 2＋4H ＋ ＋SO 42－ ＋2e － ＝PbSO 4＋2H 2O （2）Cu ＋2H ＋Cu 2＋ ＋H 2↑ （3）Ag 惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料） （4）3．92