（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜課件.ppt

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1、專(zhuān)題六物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜 一物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)學(xué)習(xí)中通常有鑒定、鑒別和推斷(理)三類(lèi),其共同點(diǎn)是根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì);不同點(diǎn)是鑒定由物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢驗(yàn)出構(gòu)成粒子(如陰離子、陽(yáng)離子);鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)(區(qū)分);推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定沒(méi)有什么)。1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法物理方法:依據(jù)特殊性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析、判斷,得出結(jié)論?；瘜W(xué)方法:分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液),加入少量試劑充分反應(yīng),觀察反應(yīng)現(xiàn)象;根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷,得出結(jié)論。 2.常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性(1)固體物質(zhì)

2、的顏色。白色固體:無(wú)水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3。紫紅色固體:Cu。紅棕色固體:Fe2O3。藍(lán)色固體:CuSO45H2O。綠色固體:Cu2(OH)2CO3。淡黃色固體:S。黑色固體:C(木炭粉)、CuO、MnO 2、Fe3O4、Fe(粉)。暗紫色固體:KMnO4。 (2)沉淀的顏色(七種常見(jiàn)沉淀)。白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。藍(lán)色:Cu(OH)2。紅褐色:Fe(OH)3。(3)溶液的顏色。藍(lán)色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液。黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCl3溶液。淺綠色溶液:含F(xiàn)

3、e2+的溶液,如FeSO4溶液。紫紅色溶液:KMnO 4溶液。(4)火焰的顏色。淡藍(lán)色火焰:H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。藍(lán)色火焰:CO在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰。藍(lán)紫色火焰:S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。(5)有刺激性氣味的氣體:HCl、SO2、NH3。 3.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 4.物質(zhì)的鑒別酸、堿、鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)的核心內(nèi)容,鑒別方法有多種,只有分清鑒別類(lèi)型,掌握解題規(guī)律,才能解答好此類(lèi)試題。(1)原理:選擇一種試劑,分別加入到待測(cè)物質(zhì)中,會(huì)出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。(2)方法:若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異及水溶液的顏色差異時(shí),可用“水”來(lái)鑒別,如:CaCO3、NaOH、

4、CuSO4、NaCl。若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異,可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)鑒別,如:HCl、NaCl、NaOH。 鑒別一組溶液時(shí),.若溶液中有酸,可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽將其檢驗(yàn)出來(lái),如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。.若溶液中有碳酸鹽時(shí),可從酸入手;有含Ag+的化合物時(shí),選用鹽酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物時(shí),選用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。.若陰離子相同而陽(yáng)離子不同,可用強(qiáng)堿溶液如NaOH、Ba(OH)2來(lái)鑒別,如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。.可根據(jù)不共存離子對(duì)選出陰、陽(yáng)離子再組合試劑來(lái)鑒別,如(NH

5、4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液來(lái)鑒別。若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí),可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別,如Fe粉、C粉、CuO。 二物質(zhì)的分離和提純1.含義物質(zhì)的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開(kāi),并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來(lái)存在狀態(tài),分別得到純凈物;而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去,以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì),又稱(chēng)除雜。2.主要方法(1)物理方法:常見(jiàn)的有溶解法、過(guò)濾法、蒸發(fā)溶劑法、冷卻熱飽和溶液法等。(2)化學(xué)方法:常見(jiàn)的有沉淀法、化氣法、置換法、加熱

6、法、轉(zhuǎn)化法等。當(dāng)然,實(shí)際的分離與提純還會(huì)有一些其他方法,在實(shí)際解題時(shí)要因題而解。 3.解答物質(zhì)除雜有關(guān)問(wèn)題的注意事項(xiàng)(1)不能“玉石俱焚”。所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),一般不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng),但最終要轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加過(guò)量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌加適量稀鹽酸。(2)“不增”“不減”。不增加新的雜質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)。(3)不污染環(huán)境。要求所選用的除雜方法,不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。(4)不能“舊貌變新顏”。除雜結(jié)束前,要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。 4.除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則(1)若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì),要選擇那些

7、簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。(2)應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì),又可增加被提純物的方法,即“一舉兩得”。(3)先考慮物理方法,再考慮化學(xué)方法。 三物質(zhì)的推斷1.物質(zhì)推斷題的解題步驟(1)審題:認(rèn)真審讀原題,弄清文意和圖意,理出題給條件,深挖細(xì)找,反復(fù)推敲。(2)分析:抓住關(guān)鍵(“題眼”),找準(zhǔn)解題的突破口,并從突破口出發(fā),探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系,應(yīng)用多種思維方式,進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理,推出符合題意的結(jié)果。(3)解答:根據(jù)題目的要求,按照分析和推理的結(jié)果,進(jìn)行認(rèn)真而全面的解答。(4)檢驗(yàn):得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn),若完全符合,則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符,則說(shuō)明答案有

8、誤,需另行思考,推出正確答案。 2.初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 3.推斷題的解題方法(根據(jù)特征進(jìn)行推斷)常見(jiàn)的特征有:(1)反應(yīng)條件特征,如:點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。(2)物質(zhì)的顏色特征如:含Cu2+的溶液為藍(lán)色,含F(xiàn)e3+的溶液為黃色,含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色,氫氧化銅為藍(lán)色沉淀,氫氧化鐵為紅褐色沉淀等。(3)物質(zhì)的性質(zhì)特征如:不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4,不溶于水的白色沉淀但溶于酸,且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為碳酸鹽等。 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三物質(zhì)的推斷和檢驗(yàn)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液

9、和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行。回答下列問(wèn)題:(1)B中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)用X鑒別D、E時(shí),X可以選用不同的物質(zhì)。 若X為稀鹽酸,寫(xiě)出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式:;若X為澄清石灰水,寫(xiě)出有沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)方程式:。 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三解析 (1)B的溶液呈藍(lán)色,據(jù)此可知B為硫酸銅溶液,溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4。(2)根據(jù)向A中加入石蕊溶液后,溶液呈紅色,說(shuō)明A顯酸性,是稀硫酸;向C中加入石蕊溶液后,溶液仍為紫色,說(shuō)明C顯中性,是氯化鈉溶液;向D、E中加入石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明D、E顯堿性,是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。本題要求鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液,加入稀

10、鹽酸后,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2;若加入澄清石灰水,則碳酸鈉與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。答案 (1)CuSO4(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三物質(zhì)的分離用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A,根據(jù)操作流程完成下列問(wèn)題: (1)B物質(zhì)是。(2)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是。(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì),請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案

11、加以完善:。(4)若用原操作方法,要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl 2的質(zhì)量比,不稱(chēng)量D,可通過(guò)稱(chēng)量和的質(zhì)量求解。 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三解析 (1)氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,碳酸鈉不與氯化鈉反應(yīng),只與氯化鈣反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以沉淀B是碳酸鈣。(2)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)由于加入的碳酸鈉溶液過(guò)量,所以濾液E中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉兩種,因此,固體F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物。為獲得純凈的氯化鈉,需在蒸發(fā)前加足量的鹽酸,將過(guò)量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,所以改進(jìn)的方案為向?yàn)V液E中加入足量的稀鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶(鹽酸在蒸發(fā)時(shí)揮發(fā),不影響固體F的

12、純度)。(4)要測(cè)定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量,分析分離流程,實(shí)驗(yàn)中引入了鈉元素,所以最終所得氯化鈉的質(zhì)量較樣品中氯化鈉的質(zhì)量大,所以不能稱(chēng)量所得氯化鈉質(zhì)量進(jìn)行分析。由于樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀,且碳酸鈣中的鈣元素全部來(lái)自于樣品中的氯化鈣, 所以應(yīng)該稱(chēng)量碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量進(jìn)行分析。 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三答案 (1)碳酸鈣(或CaCO3)(2)引流(3)向?yàn)V液E中加入足量的稀鹽酸,再蒸發(fā)結(jié)晶(4)AB 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三物質(zhì)的除雜食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。溶解操作蒸發(fā)操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和。在

13、蒸發(fā)過(guò)程中,待時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖所示。加入稍過(guò)量的Na 2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是(用化學(xué)方程式表示)。通過(guò)操作所得濾液中的溶質(zhì)有(用化學(xué)式表示)。(3)若有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20時(shí)氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡(jiǎn)便方法是(已知:20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g)。 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三解析 (1)操作是過(guò)濾,所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏

14、斗。在蒸發(fā)過(guò)程中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。(2)題目中氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂,氯化鋇的作用是除去硫酸鈉,而此時(shí)氯化鋇是過(guò)量的,因此稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,還要除去過(guò)量的氯化鋇;通過(guò)操作所得濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。若有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20時(shí)氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡(jiǎn)便方法是繼續(xù)加入氯化鈉固體,設(shè)加入的量為x,則 類(lèi)型一類(lèi)型二類(lèi)型三答案 (1)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3、NaCl、N

15、aOH(3)加入22.4kg氯化鈉固體 1.(2018遼寧大連)下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A 解析 A.氯化氫氣體溶于水,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),濃硫酸有吸水性,可以除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣,正確;B.將混合物放入燒杯,加入足量水?dāng)嚢?充分溶解,過(guò)濾可得到碳酸鈣,但氯化鈣還溶解在水中,還應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,錯(cuò)誤;C.硫酸鐵溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鉀,無(wú)法得到氫氧化亞鐵,錯(cuò)誤;D.探究鐵銹蝕的條件應(yīng)注意控制變量,還應(yīng)將鐵釘全部浸沒(méi)于盛有水的試管中和將鐵釘放在盛有空氣的試管中進(jìn)行觀察,錯(cuò)誤。 2.(2018江蘇南通)下列物質(zhì)提純所用

16、的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A解析 B中稀硫酸與Fe也會(huì)反應(yīng);C中NaOH溶液與HCl反應(yīng),與雜質(zhì)不反應(yīng);D中BaCl2溶液與K2SO4反應(yīng)生成KCl新雜質(zhì)。 3.(2018云南)下列實(shí)驗(yàn)不可行或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D解析 氫氧化鈣與硝酸銨、氯化銨反應(yīng)都會(huì)生成氨氣。 4.下列方法不能達(dá)到除雜目的的是()B解析 Fe和稀硫酸反應(yīng),除去的是Fe,不是C。 5.(2017湖南長(zhǎng)沙)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑或方法正確的是()B解析 Fe和CuSO4反應(yīng),除去的是Fe,不是Cu。Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng),生成NaCl是新雜質(zhì)。CO 2(CO)混合點(diǎn)燃會(huì)混入氧氣(空氣)。 6.(2018湖南長(zhǎng)

17、沙)下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是()A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaClD解析 A.CuSO4溶液呈藍(lán)色,CuSO4和NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,能鑒別;B.FeCl3溶液呈黃色,FeCl3和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,能鑒別;C.Na 2CO3和HCl反應(yīng)生成氣體,Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,能鑒別。 7.(2017江蘇鎮(zhèn)江)下列實(shí)驗(yàn)操作中(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)C解析 C中CaCl 2和NaCl都能溶于水。 8.(2017江蘇南京)除去下列物質(zhì)中混

18、有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是 ()A.FeCl2溶液(CuCl2)加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)濾B.KCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳,并加熱C.CO氣體(CO2)通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,并干燥D.NaCl溶液(MgCl2)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾,濾液中加稀鹽酸至中性B解析 KCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳,并加熱,除去了KClO 3,但混入二氧化錳新雜質(zhì)。 9.(2017湖北孝感)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B解析 澄清石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性。 10.(2017湖北武漢)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(

19、部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是()A.若甲是碳酸鈣,則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B.若乙是最常用的溶劑,則丁可以是單質(zhì)碳C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化鋇D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙C解析 C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,丁是氯化鋇,則丙沒(méi)有滿足條件 的物質(zhì)。 11.(2017湖南長(zhǎng)沙)現(xiàn)有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用A、B、C、D、E、F各代表這六種物質(zhì)中的一種),它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖

20、中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)分析后回答:(1)C的化學(xué)式是。(2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案 (1)H 2SO4(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 12.(2017江蘇南京)右圖中AI表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),且分別是由一種或兩種元素組成,其中A、B、D、H均為單質(zhì);F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料;H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫(xiě)出化學(xué)式:F,H。(2)實(shí)驗(yàn)室常用E制取B,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

21、 (3)反應(yīng)和的基本反應(yīng)類(lèi)型相同,該基本反應(yīng)類(lèi)型是。(4)寫(xiě)出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 解析 F是CO2,H是Cu,G是O2,B是H2O,E是H2O2,D是Fe,A是H2,C是HCl,I是CuO。 13.(2017湖北孝感)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。(1)若A的固體可用于人工降雨,B為植物光合作用的產(chǎn)物之一,E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。則B為;D與E反應(yīng)的基本類(lèi)型為。(2)若A為人體胃酸的主要成分,

22、D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學(xué)性質(zhì)。則C物質(zhì)的類(lèi)別 (填“一定”或“不一定”)為氧化物;D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 答案 (1)O2復(fù)分解反應(yīng)(2)不一定NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O或Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O解析 (1)A是CO2,B是O2,C是C,E是Na2CO3,D是Ca(OH)2。(2)A是HCl,D、E是堿、鹽,C是金屬單質(zhì)或金屬氧化物。 14.(2017山東泰安)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 下列判斷正確的是()A.無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反

23、應(yīng)類(lèi)型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成D 15.(2017山東泰安)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過(guò)程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是;請(qǐng)寫(xiě)出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)方

24、程式:。(3)若A、B、C是三種不同類(lèi)別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個(gè)燒杯中:若均無(wú)明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是(填化學(xué) 式);若能產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式:。 16.(2017山東泰安)AJ是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是一種常見(jiàn)的化肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用;H和D的組成元素相同;I是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為;(2)B的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其實(shí)際應(yīng)用為。 答案 (1)分解反應(yīng)(2)NH3CO2(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶煉金屬(或煉鐵)解析 A是N

25、H4HCO3,C是H2O,H是CO,D是CO2,I是Fe2O3,J是Fe,B是NH3,E是O2,F是H2,G是C。 17.(2017山西)在學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后,小麗構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò),并對(duì)它進(jìn)行了推理和判斷。AE是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì),E是提取量最高的金屬。它們之間的關(guān)系如圖所示,“”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D的化學(xué)式是(寫(xiě)一個(gè)),D和E反應(yīng)的現(xiàn)象是,反應(yīng)發(fā)生的原因是。(2)B的化學(xué)式是(寫(xiě)一個(gè)),A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫(xiě)一個(gè))。 答案 (1)HCl固體逐漸消失,溶液由無(wú)色變成淺綠色,有氣泡產(chǎn)生在金屬活動(dòng)性順序中,鐵在氫之前(2)NaOH2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4