2021屆中考化學 考前回歸必備 化學實驗

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1、 化學實驗 典型例題 1．現有下列實驗儀器，如下圖所示。 (1) 寫出儀器名稱a，g。 (2) 給儀器b中的液體加熱時，液體的體積不能超過其容積的。 (3) 用所給儀器組成過濾裝置時還缺少的玻璃儀器是（填名稱）。 (4) 利用上述儀器制取氧氣時 ① 不需要用到的儀器是（填序號）。 ② 如何檢查裝置的氣密性。 ③ 在用排水法收集氧氣的過程中，判斷集氣瓶中氧氣已集滿的方法是。 解析：此題考查化學實驗基本操作的注意事項及所用儀器。要掌握儀器的名稱、用途和使用中的注意事項。在過濾時要用玻璃棒引流，因此題給儀器缺少玻璃棒。根據實驗室制O2的裝置不需要燒杯和漏斗。 答案

2、：（1）燒杯，酒精燈 （2）1／3 （3）玻璃棒 （4）① a、d ② 連接b、h，把導管一端浸在水里，手緊握試管外壁，導管口有氣泡冒出，說明此裝置不漏氣 ③ 瓶口有氣泡冒出 2．用托盤天平稱量一未知質量的燒杯?，F用“”表示向托盤上增加砝碼，用“”表示從托盤上減少砝碼。請用“”和“”在表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標尺上的位置(若燒杯的實際質量為36.8 g)。 砝碼 / g 50 20 20 10 5 取用情況 解析：用托盤天平稱量物體有兩種情況：一是稱量一定質量的物質，另一是稱量所給物質的質量。前者是

3、先放砝碼，后逐漸加放藥品；后者則是先放物品，后放砝碼。本題屬于后者。使用時一定要遵守操作規(guī)則，如取用砝碼、移動游碼用鑷子；游碼讀數應讀左邊刻度；放砝碼應先加大的，后加小的。 答案： 在標尺1.8處標“”。 3．氨（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。 （1）用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理。 （2）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置和收集裝置應考慮那些因素？最好選用下列那種氣體發(fā)生裝置制取

4、氨氣？ 圖1 （3）燒杯中水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒瓶內的液體呈紅色，因為氨極易溶于水形成氨水，氨水顯堿性，遇酚酞顯紅色。 圖2 解析：此題考查了實驗室制取氣體的思路和方法，應根據反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇制取氣體的發(fā)生裝置，而收集裝置的選擇則應根據氣體的水溶性、氣體的密度。實驗室制取氨氣是加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物，故發(fā)生裝置應選C裝置。氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，應用向下排空氣法收集。因為氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，使無色酚酞試液變紅色，故圖2中的現象是觀察到紅色噴泉。 答案：(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl

5、2＋2H2O＋2NH3↑ (2) 反應物的狀態(tài)和反應的條件等氣體的性質或氣體的的密度、氣體的溶解性等，應選用C裝置制取氨氣。 (3) 燒杯中水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒瓶內的液體呈紅色。因為氨氣極易溶于水形成氨水，氨水呈堿性，遇酚酞顯紅色。 4．現有NaCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2四種失去標簽的溶液，在不用外加試劑的條件下，如何把它們一一鑒別開來？ 解析：該類題叫無劑鑒別，也叫零鑒題，即不能選用任意試劑解題；它是實驗鑒別的三種題型(零鑒、一鑒和任鑒)中的一種。雖然不用外加試劑，但可將待測液中已鑒別出的物質當作試劑進行鑒別。若能從給出的幾種待測液的顏色、狀態(tài)、氣味等特

6、性首先鑒別出一種，然后再用這種物質去鑒別其余各物質，依次滾動下去，直至將所有物質鑒別出來(即逐一鑒別法)。若無法從外觀上辯認出一種待檢物時，可將待測液兩兩混合，依據出現的現象，結合物質的性質，經分析后把它們鑒別出來(兩兩反應法)。本題宜采用逐一鑒別法解題。 答案：(本題可用圖示法表述) 5．一種固體混合物，其中可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇?，F進行以下實驗： （1）將固體混合物放入足量水中，產生白色沉淀和無色透明溶液。 （2）再加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，產生無色氣體。 （3）最后加入稀硫酸，溶液中又立刻出現大量白色沉淀。 根據上述實驗現象可以判斷，原混合物中肯

7、定有，肯定沒有，可能有。 解析：這是一類由實驗現象推斷有無的實驗推斷題，它的完整題型是要求回答三種情況。解題前必須要明確，什么是“肯定有”、“肯定沒有”和“可能有”的物質。凡與實驗現象或事實相沖突的，就是“肯定沒有”；凡符合實驗現象或事實，且在多數情況下是唯一的，就是“肯定有”；與實驗現象或事實無關的，即存在與否并不會改變實驗現象的，均屬“可能有”。有時在肯定某物質的同時也可以否定另一物質。由(1)可知肯定沒有CuSO4，由(2)知不可能生成BaSO4，由(3)可肯定有Ba(NO3)2和Na2CO3，由此而否定K2SO4。 答案：肯定有Na2CO3、Ba(NO3)2；肯定沒有CuSO4、K

8、2SO4；可能有CaCl2 綜合能力訓練 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。) 1．下列儀器中不能用來做化學反應容器的是 () A. 量筒 B. 燒杯 C. 試管 D. 錐形瓶 2．燒杯是實驗室常用儀器，下列實驗中用到燒杯的是 () ① 用固體溶質配制一定質量分數的溶液 ② 用高錳酸鉀制氧氣 ③ 稀釋濃硫酸 A.①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 3．欲配制100

9、 mL氫氧化鈉溶液，應選用燒杯的規(guī)格是 () A. 50 mL B. 100 mL C. 200 mL D. 500 mL 4．下列實驗操作正確的是() A. 未說明藥品用量時，液體取5 mL左右，固體只需蓋滿試管底部 B. 用托盤天平稱量15.5 g NaCl固體時，左盤放15 g砝碼，游碼調至0.5 g處 C. 酒精燈用完后，可用嘴吹滅 D. 玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時表示儀器洗滌干凈 5．在固體溶解、過濾、蒸發(fā)三項操作中都需要用到的一種儀器 (

10、) A. 試管 B. 玻璃棒 C. 酒精燈 D. 蒸發(fā)皿 6．某學生用下列方法分別清洗附著在試管內壁上的物質，其方法正確的是 () A. 用稀硝酸清洗附著在試管內壁上的硫酸銅 B. 用洗衣粉或熱的純堿溶液清洗盛過豆油的試管 C. 用水清洗試管壁上附著的氫氧化鐵 D. 用稀鹽酸清洗試管壁上附著的銅 7．能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是 () A. 石蕊試液 B. 稀鹽酸 C. 稀硫酸 D. 氯化鈣溶液

11、 8．下列藥品處理的方法中錯誤的是 () A. 在鐵桶里配制波爾多液 B. 用帶蓋的鋁槽運輸濃硝酸 C. 將少量白磷貯存在水中 D. 盛放氫氧化鈉的試劑瓶用塞子塞緊 9．在不引入新雜質的情況下，除去下列物質中的雜質（在括號內）所選用的試劑正確的是 () A. KC1(K2CO3)——氯化鈣溶液 B. NaCl(Na2SO

12、4)——氫氧化鋇溶液 C. NaOH(Na2CO3)——稀硫酸 D. CO2(CO)一一氫氧化鈉溶液 10．在實驗室制取下列氣體時，作反應容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口必須向上的是() A. 用高錳酸鉀制取氧氣 B. 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 C. 用鋅和稀硫酸制取氫氣 D. 用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體 11．準確量取7 g水，應用 () A. 50 mL量筒

13、 B. 10 mL量筒、滴管 C. 托盤天平 D. 5 mL量筒、滴管 12． 下列實驗事故的處理方法正確的是 () A．實驗桌上酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕抹布撲滅 B．不慎將酸或堿溶液濺入眼內，立即閉住眼睛，用手揉擦 C．皮膚上濺到較多濃硫酸，趕緊用水沖洗 D．衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中 13．粗鹽提純的實驗中，從濾液中得到氯化鈉晶體，應將蒸發(fā)皿中的濾液加熱蒸發(fā)至 () A. 蒸干為止

14、B. 有大量晶體析出時為止 C. 有少量晶體析出時為止 D. 溶液沸騰為止 14．圖中所示的基本操作正確的是 () 15．用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時，其正確的操作方法是 () A. 將該溶液倒些在pH試紙上 B. 往瓶中的溶液里投入pH試紙 C. 將pH試紙一端浸入該溶液中 D. 用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上 二、填空題 16．下列實驗操作都應該注意先后順序，請在每題的橫線上填上“先

15、”或“后”字。 (1) 稀釋濃硫酸時，往燒杯里加濃硫酸，加水。 (2) 實驗室制取氧氣，當集氣瓶中集滿氧氣后，應把導管移出水面，撤去酒精燈。 (3) 在測定有機物燃燒產生的氣體中二氧化碳和水的質量時，應將氣體通過足量的澄清石灰水，將氣體通過干燥劑。 17．看圖回答問題： (1) 上述實驗操作圖中，正確的是、(填字母)。 (2) 指出圖2—3—16中兩個不正確的實驗操作及可能能造成的后果。 ①； ②。 (3) 請結合上面的錯誤示例，探究在平時實驗中，因操作不正確可能造成的后果（任舉兩例，上圖錯誤示例除外）。 18．實驗室為了得到較純凈的氫氣和氧氣，在制取這兩種氣體的過程

16、中，有兩項主要的操作是完全相同的，即：①，②。 19．下列A、B實驗操作中，請將必須先做的操作編號（A或B）填寫在答案欄內。 實 驗 項 目 操作A 操作B 答案 用排水法收集氧氣完畢后 把導管從水中取出 熄滅酒精燈 洗滌內壁附有碳酸鈉的試管 用水沖洗 用鹽酸溶解 消除不慎沾在皮膚上的濃硫酸 用抹布擦拭 用大量水沖洗 20．欲測定NaCl、BaCl2固體混合物中NaCl的質量分數，除科學設計實驗操作程序外，你認為稱取樣品溶于水后應加入的試劑是。依據測定的目的，使用這種試劑的理由是：①，②。 三、實驗題 21．有一瓶溶液，可能含有Na

17、、Ba、H、Cl、、、OH中的幾種，進行如下實驗： ① 取試樣溶液，裝入試管，加入BaCl2試液，溶液中產生白色沉淀，過濾； ② 在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色； ③ 在沉淀中加入硝酸，白色沉淀全部溶解，并產生氣泡。 請回答下列問題： (1) 該溶液中一定含有的離子是 ； 該溶液中一定不含有的離子是 。 (2) 步驟③沉淀溶解的化學方程式是 。 (3) 該溶液中可能含有的離子是 ，要證明溶液中是否含有該離子，請回答下列實驗的操作、現象、結論： 另取試樣溶液，為排除溶液中的離子對實驗的干擾，先加入足量的， 再滴入 溶液，若有現象： 產生，證明溶液中含有該離子

18、；否則證明溶液中不含有該離子。 四、簡答題 22．如何用實驗證明蠟燭的主要成分是碳元素和氫元素， 應試能力測試 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。) 1．下列描述中，化學反應與實驗現象不相符的是 () A. 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淺藍色火焰 B. 木炭在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的白色火焰 C. 紅磷在氧氣中燃燒有大量白煙生成 D. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了一種叫四氧化三鐵的黑色固體 2．下列實驗操作正確的是() A. 給盛有堿式碳酸銅的試管加熱時，試管口應略低于試管底部 B. 濃硫

19、酸不慎沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗 C. 用托盤天平稱量藥品時，應將藥品直接放在左盤，砝碼放在右盤 D. 用膠頭滴管向試管中添加液體時，應將滴管伸入試管內，以防液體濺出 3．某學生的實驗報告中有如下數據： ① 用托盤天平稱取工業(yè)用碳酸鈉樣品10.62 g ② 用量筒量取40.8 mL鹽酸； ③ 用pH試紙測得鹽酸的pH為1.53（與標準比色卡對照）； ④ 工業(yè)用碳酸鈉晶體的樣品中，結晶水含量為56.64%。 以上數據合理的是 () A.①③ B.②④

20、 C.①④ D.②③ 4．下列各組物質的稀溶液中，用同組物質稀溶液間的相互反應就可以將其區(qū)別開的是 () A. Na2CO3、KCl 、HNO3、Na2SO4 B. K 2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 5．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面對刻度線，初次視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀數為18 mL；取出部分液體后，俯視凹液面最低處，讀數為12 mL。則該學生實際倒出的液體體積是

21、 () A. 小于6 mL B. 等于6 mL C. 大于6 mL D. 可能大于6 mL也可能小于6 mL 6．區(qū)別氧化汞、氯酸鉀、高錳酸鉀、堿式碳酸銅、硫等5種試劑最好選用 () A. 觀察法 B. 加熱法 C. 溶解法 D. 稱量法 7．實驗室制取氧氣有以下步驟：① 加熱藥品，② 停止加熱，③ 將導管從水槽中取出，④ 檢驗裝置的氣密性，⑤ 將藥品裝入試管中并把裝置安裝好，⑥ 收集氣體。正確的操作順序為

22、 () A.⑤④①⑥③② B.⑤④①⑥②③ C.④⑤①⑥③② D.④⑤①⑥②③ 8．下列實驗方案中，能達到預期目的的是 () A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B. 用點燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液

23、 9．用托盤天平稱量8.5 g氯化鈉固體，其做法是：將砝碼放在左盤，氯化鈉固體放在右盤，并且取用8 g砝碼，同時將游碼移動0.5 g。問：這樣做其結果實際稱得氯化鈉固體的質量為 () A.8 g B. 8.5 g C. 7.5 g D.5 g 10．下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是 () A．加熱氯酸鉀制取氧氣 B．向pH＝

24、2的鹽酸中不斷加水稀釋 C．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的KOH溶液 D．向10.4g 10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液 二、填空題 11．某同學對一種無色溶液進行鑒定實驗，試根據他實驗報告中的步驟和現象，填寫相應的實驗結論。(該溶液只含一種溶質) 實 驗 步 驟 實 驗 現 象 結 論 a. 取該溶液少許，向其中加幾滴酚 酞試液 溶液無變化 該溶液一定不顯性 b. 另取溶液少許，向其中加入鋅粒，并用燃著的細木條放在試管口 有無色氣體放出，該氣體能燃燒，火焰呈淡藍色 生成的氣體是 說明該溶液屬于類 c. 再取該溶液少

25、許，向其中加入硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸 有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀為 說明該溶液為 12．有一包白色固體粉末，可能由：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一種或幾種組成。做實驗得出以下結果： （1）將此固體粉末加入水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； （2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸。 從實驗結果可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。 13．如下圖所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過開、關活塞可以隨時滴加液體）。先關閉b，打開a，將混有少量CO的CO2氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是；然后

26、關閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是。 14．配制60 g質量分數為5％的食鹽溶液，有下列操作：a. 用量筒量取水，b. 用天平稱取所需氯化鈉，c. 所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d. 計算所需食鹽和水的質量。 （1）該實驗操作步驟（順序）是（填序號）。 （2）該實驗除用到量筒、托盤天平外還必須用到的實驗儀器是。 （3）配制該溶液，應稱取食鹽g，量取水 mL。 （4）若某同學在稱量時，指針偏向左盤就停止了稱量，結果他配制的溶液的質量分數會 5％（填“大于”、“等于”或“小于”)。 （5）若某同學在讀取液體體積時視線仰視然后讀數，這樣會使配制

27、的溶液的質量分數 5％（填“大于”、“等于”或“小于)。 三、實驗題 15．CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應，但看不到明顯的現象。試設計一個實驗，通過能明顯觀察到的現象，說明CO2確實與NaOH溶液能發(fā)生了反應。 備選試驗用品： 回答： (1) 寫出發(fā)生反應的化學方程式：。 (2) 在實驗中從備選實驗用品中選擇B、C 、D、G、I外，還必須選擇的用品是（填編號）。 (3) 在下邊的方框中補畫出所設計實驗的裝置圖，并注明有關儀器里試劑的名稱。 (4) 簡要說明實驗操作及觀察到的現象 。 四、計算題 16．某堿ROH，其中R元素的質量分數為57.5%，對該堿的水溶液2

28、00 g進行中和實驗，先在其中加幾滴酚酞試液，當逐滴加入73 g質量分數為20%的鹽酸時，溶液剛好呈無色。試回答： (1) 如圖所示幾種儀器的名稱是：a，b，c。 (2) ROH的水溶液滴加酚酞試液呈色，實驗中加入酚酞試液的作用是 。 (3) 計算200 g ROH的水溶液中ROH的質量分數。 五、創(chuàng)新題 17．某有機物在氧氣中充分燃燒后，產物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它的組成(如下圖)。請你分析；選用的實驗裝置是(填“甲”或“乙”)，推測出該有機物是由元素組成，各元素的質量比為(假設實驗過程中氣體均全部被吸收 燃燒有機物的質量 實驗

29、裝置 實驗(1)～(4)裝置質量 實驗前 實驗后 甲組 3.2 g 甲 (1)150 g (1) 154.6g (2)150 g (2)153.4 g 乙組 3.2 g 乙 (3)150 g (3) 153.6 g (4)150 g (4) 154.4 g 答 案 綜合能力訓練 一、1. A 2. B 3. C 4. D 5. B 6. B 7. C 8. A 9. A 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 二、16.(1)先；后(2)先；后(3)后；

30、先 17. （1）B、C (2)① A中集氣瓶底未放少量水或鋪一層細沙，可能會導致集氣瓶破裂 ② 膠頭滴管伸入試管內，容易沾上堿液，當膠頭滴管放回酚酞試液瓶中，可能使整瓶酚酞試液變紅。 (3)① 點燃氫氣前未驗純，可能產生爆炸 ② 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口未放入一團棉花，可能導致高錳酸鉀粉未進入導管（其他答案合理均可得分） 18.① 檢查裝置的氣密性，② 用排水法收集氣體 19.A；B；A 20. 硫酸(或可溶性硫酸鹽或可溶性碳酸鹽)① 先生成BaSO4(或BaCO3)沉淀，由BaSO4(或BaCO3)沉淀質量求得BaCl2質量 ② 由固體混合物與BaCl2質

31、量之差，求出NaCl的質量，進而求得NaCl的質量分數。 三、21. （1）Na、、OH； Ba、H、 （2）BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ （3）Cl；和OH；稀硝酸；AgNO3；白色沉淀 四、22.① 點燃蠟燭，在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，若杯壁上有水霧，則證明石蠟中含氫元素；② 將一冷碟的底部放在火焰上方，若有黑色粉末，且有滑膩感，證明石蠟中含碳元素。 應試能力測試 一、1. B 2. A 3. B 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 二、11. a. 堿 b. H2；酸 c

32、. AgCl；鹽酸 12．（1）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 （2）FeCl3（3）NaCl 13. CO；CO2 14.(1) dbac (2) 燒杯、玻璃棒、藥匙 (3)3 g；57 mL (4) 大于 (5) 小于 三、15. （1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （2）E（或F）、H （3） 四、16.(1) 燒杯；玻璃棒；膠頭滴管 (2) 紅；指示堿液是否被鹽酸完全中和 (3) 設R的相對原子質量為x， 100%＝57.5%，x＝23，為鈉元素(Na)，因此，ROH為NaOH。 設NaOH溶液中NaOH的質量分數為y， HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O 36.5 40 200 gy73 g20% 36.5∶40＝200 gy∶73 g20%，y＝6.7% 答：該堿溶液中ROH的質量分數為6.7%。 五、17. 乙；碳、氫、氧；3∶1∶4 精品 Word 可修改 歡迎下載